Question

CuSO₄溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。

（1）某同學(xué)配置CuSO₄溶液時(shí)，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結(jié)果得到懸濁液。他認(rèn)為是固體沒有完全溶解，于是對(duì)懸濁液加熱，結(jié)果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了，原因是        ，最后，他向燒杯中加入了一定量的        溶液，得到了澄清的CuSO₄溶液。

（2）該同學(xué)利用制得的CuSO₄溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。

① 圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn + CuSO₄ = Cu + ZnSO₄ 設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池。

電解質(zhì)溶液甲是        （填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu極的電極反應(yīng)式是        。

② 圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是        （填“CH₄”或“O₂”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是         。

（3）將藍(lán)礬（CuSO₄·5H₂O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO₄ ·yCu(OH)₂]。為測定某堿式硫酸銅的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數(shù)據(jù)顯示n(HCl)︰n(CuO)＝3︰2，則該堿式硫酸銅的化學(xué)式中x︰y=        。

 

Answer 1

【答案】

（1）Cu^2＋＋2H₂OCu(OH)₂＋2H⁺   ΔH＞0，加熱促進(jìn)了Cu²⁺水解，生成了更多的難溶物Cu(OH)₂

     H₂SO₄

（2）① ZnSO₄

        Cu^2＋＋2e^－=Cu

② O₂

CH₄－8e^－＋10OH^－＝CO₃^2－＋7H₂O

（3）1︰3

【解析】略