【題目】高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為： 
，恒容時，溫度升高H2濃度減�。铝姓f法正確的是（ �。�
A.該反應(yīng)化學(xué)方程式為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
B.恒溫恒容下，反應(yīng)達(dá)平衡時，再通入一定量的CO2氣體，CO的體積分?jǐn)?shù)一定增大
C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
【答案】D
【解析】A、由平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)為CO2+H2CO+H2O，故A不符合題意；
B、根據(jù)A知道，反應(yīng)為CO2+H2CO+H2O，恒溫恒容下，反應(yīng)達(dá)平衡時，再通入一定量的CO2氣體，平衡正向移動，CO的物質(zhì)的量增大，但是向右進(jìn)行的程度很微弱，體積分?jǐn)?shù)不一定增大，故B不符合題意；
C、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，故C不符合題意；
D、恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以△H＞0，故D符合題意；
所以答案是：D．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識，掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．
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【題目】膠體區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是（ ）
A.外觀澄清
B.丁達(dá)爾效應(yīng)
C.分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間
D.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在
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【題目】在容積一定溫度一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)M2（？）+2R2（g）M2R4（g），加入1mol M2和2molR2 ， 反應(yīng)過程中測得氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖所示．則下列說法錯誤的是（ ）
A.M2既可能為固體，也可能為氣體
B.達(dá)到平衡后，保持容器容枳和溫度不變，再加入1molM2和2molR2 ， 則R2轉(zhuǎn)化率不變
C.達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，R2的濃度可能是原平衡時的1.8倍
D.若M2為氣體，達(dá)到平衡后，保持容器容積和溫度不變，再加入1molM2R4 ， 則新的平衡時氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
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【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關(guān)于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是( )
A. 加熱時，①中上部匯集了NH4Cl固體
B. 加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色
C. 加熱時，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現(xiàn)SO2的漂白性
D. 三個“封管實驗”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)
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【題目】甲醇是重要的工業(yè)原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．已知常溫常壓下反應(yīng)的能量變化如圖1所示： 
②
化學(xué)鍵 | H﹣H | H﹣O | O=O |
鍵能kj/mol | 436 | x | 496 |
③CO（g）+ 
O2（g）=CO2（g）△H=﹣280kJ/mol
H2（g）+ O2（g）=H2O（I）△H=﹣284kJ/mol
H2O（I）=H2O（g）△H=+44kJ/mol
請回答下列問題：
（1）甲醇?xì)怏w分解為CO和H2兩種氣體這一反應(yīng)的活化能為kj/mol；
（2）請寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式；
（3）H﹣O的鍵能x值為；
（4）如圖2：在一容積可變的密閉容器中充入10molCO氣體和30molH2氣體，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L．如反應(yīng)開始時仍充入10molCO和30molH2 ， 則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=L；
（5）在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生該反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同，反應(yīng)物和生成物反應(yīng)前后均為氣態(tài)）．相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相關(guān)條件 | 恒溫恒容 | 絕熱恒容 | 恒溫恒壓 |
反應(yīng)物投料 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 1molCH3OH |
平衡時容器體積 | V（甲） | V（乙） | V（丙） |
反應(yīng)的平衡常數(shù)K | K（甲） | K（乙） | K（丙） |
平衡時CH3OH的濃度/molL﹣1 | C（甲） | C（乙） | C（丙） |
平衡時CH3OH的反應(yīng)速率/molL﹣1min﹣1 | v（甲） | v（乙） | v（丙） |
則下列說法正確的是 ．
A.V（甲）＞V（丙）
B.K（乙）＞K（丙）
C.c（乙）＞c（甲）
D.v（甲）=v（丙）
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【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（s）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中錯誤的是（ �。�
A.該反應(yīng)熱△H=+（a﹣b）kJmol﹣1
B.AB（g）═A（g）+B（g）△H=+b/2kJmol﹣1
C.斷裂1 mol A﹣A鍵和1 mol B﹣B鍵，吸收a kJ能量
D.該反應(yīng)在任何條件下都不可能自發(fā)進(jìn)行
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【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A是自然界中形成化合物種類最多的元素，且A、B兩元素在元素周期表中相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，D在同周期元素中原子半徑最大。
請回答下列問題:
(1)A的元素符號為_______，其在元素周期表的位置:第______周期，第______族。
(2)元素A、B形成的最簡單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_______ (填化學(xué)式)，元素C和D可形成化合物D2C2，其電子式為_______ 。
(3)F的單質(zhì)加入到D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；上述反應(yīng)的氣體產(chǎn)物和C元素的單質(zhì)設(shè)計成的燃料電池已用于航天飛機(jī)。試寫出以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式為________ 。
(4)工業(yè)制取E的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。
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【題目】堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置進(jìn)行實驗。
（1）請完成下列實驗步驟：
①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；
②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；
③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中____________（填實驗現(xiàn)象），停止加熱；
④打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；
⑤計算。
（2）步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是_______________。
（3）某同學(xué)認(rèn)為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的_______（填字母）連接在__________（填裝置連接位置）。
（4）若按正確裝置進(jìn)行實驗，測得如下數(shù)據(jù)：則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為______________。
乙裝置的質(zhì)量/g | 丙裝置的質(zhì)量/g | |
加熱前 | 80.00 | 62.00 |
加熱后 | 80.36 | 62.88 |
（5）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下：
已知：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀(pH) | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀（pH） | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
①凈除雜質(zhì)時，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。
②加入CoCO3調(diào)pH為5.2～7.6，則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為_____________________。
③加鹽酸調(diào)整pH為2～3的目的為_________________。
④操作Ⅱ過程為_______________（填操作名稱）、過濾。
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