將晶體劃分為離子晶體、金屬晶體、原子晶體和分子晶體的本質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)是（ ）。
A．基本構(gòu)成微粒種類
B．晶體中最小重復(fù)結(jié)構(gòu)單元的種類
C．微觀粒子的密堆積種類
D．晶體內(nèi)部微粒的種類及微粒間相互作用的種類
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練3.4幾類其他聚集狀態(tài)物質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥生產(chǎn)等方面有重要應(yīng)用。請回答下列問題：
（1）砷原子的核外電子排布式為_____________________________________。
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3＋與CN－之間的鍵型為________，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是______________________________________________________。
（3）NH4＋中氮原子的雜化類型為________，NH4＋的空間構(gòu)型為________。
（4）已知：
| CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 |
沸點(diǎn)（K） | 101.7 | 161.2 | 239.7 | 185.4 |
分解溫度（K） | 873 | 773 | 1 073 | 713.2 |
分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答：
CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點(diǎn)高低的原因是___________________________________________________________________________。
CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是_________________________________________________________________________。
結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時________先液化。
（5）電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出8種元素的電負(fù)性數(shù)值：
元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
電負(fù)性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.8 | 2.1 | 2.5 | 3.0 | 0.8 |
請回答下列有關(guān)問題：
估計鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：________<X<________。經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlCl3中形成的化學(xué)鍵的類型及其理由：__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練2.2.1典型分子空間構(gòu)型練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
sp3雜化形成的AB4型分子的空間構(gòu)型是（ ）。
A．平面四邊形 B．四面體形
C．四角錐形 D．平面三角形
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練 3.2金屬晶體與離子晶體練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是（ ）。
A．Na＋（g）＋Cl－（g）=NaCl（s） ΔH
B．Na（s）＋
Cl2（g）=NaCl（s） ΔH1
C．Na（s）=Na（g） ΔH2
D．Na（g）－e－=Na＋（g） ΔH3
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練 3.1認(rèn)識晶體練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
金晶體的最小重復(fù)單元（也稱晶胞）是面心立方體，即在立方體的8個頂點(diǎn)各有一個金原子，各個面的中心有一個金原子，每個金原子被相鄰的晶胞所共有。金原子的直徑為d，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示金的摩爾質(zhì)量。
（1）金晶體每個晶胞中含有________個金原子。
（2）欲計算一個晶胞的體積，除假定金原子是剛性小球外，還應(yīng)假定____________。
（3）一個晶胞的體積是__________。
（4）金晶體的密度是____________。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練 2.1.2鍵參數(shù)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ.通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答：
（1）用化學(xué)符號表示四種微粒：A________，B________，C________，D________。
（2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________。
Ⅱ.（1）CH3＋、CH3－、CH3－都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，它們的電子式分別是________、________、________；其中CH3＋中四個原子是共平面的，三個鍵角相等，則鍵角應(yīng)是________。
（2）疊氮化合物在化學(xué)工業(yè)上有重要應(yīng)用。N3－叫做疊氮離子，請寫出由三個原子構(gòu)成的含有與N3－的電子數(shù)相同的粒子的化學(xué)式（3種）________、______、_______。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練 2.1.2鍵參數(shù)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下列各說法中正確的是（ ）。
A．分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定
B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子間不能形成共價鍵
C．水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°
D．H—O鍵鍵能為463 kJ·mol－1，即18克H2O分解成H2和O2時，消耗能量為2×463 kJ
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練 1.3原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關(guān)電負(fù)性的說法中正確的是（ ）。
A．主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大
B．在元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右越來越大
C．金屬元素的電負(fù)性一定小于非金屬元素的電負(fù)性
D．在形成化合物時，電負(fù)性越小的元素越容易顯正價
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 6.2綠色化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主導(dǎo)方向。“綠色化學(xué)”要求從根本上消除污染，是一門能徹底防止污染產(chǎn)生的科學(xué)，包括“綠色生成”和“綠色銷毀”等內(nèi)容。在整頓音像市場的活動中，查封了一批盜版光盤，并進(jìn)行了“綠色銷毀”。以下屬于“綠色銷毀”的是( )。
A．潑上汽油焚燒 B．傾倒于江河之中
C．深埋于土中 D．碾壓粉碎后回收利用
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