【題目】常溫下，對下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)說法正確的是
A. 相同濃度和體積的強堿和強酸溶液混合后，溶液的pH一定等于7
B. 在NaHCO3溶液中，c(CO32-)>c(HCO3-)
C. 在AgCl懸濁液中加入NaCl固體，c(Ag+)減小
D. 將pH相等的CH3COONa和NaOH溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：CH3COONa<NaOH
【答案】C
【解析】
A.若是二元強酸與一元強堿或一元強酸與二元強堿相同濃度和體積混合后，溶液中的H+或OH-沒有被完全中和，則溶液的pH就不等于7，A錯誤；
B.在NaHCO3溶液中，HCO3-的電離或水解程度都是微弱的，主要以HCO3-的形式存在，所以離子濃度c(HCO3-)>c(CO32-)，B錯誤；
C.在AgCl懸濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)，加入NaCl固體后，溶液中c(Cl-)增大，沉淀溶解平衡逆向移動，最終導(dǎo)致溶液中c(Ag+)減小，C正確；
D. CH3COONa水解使溶液顯堿性，在溶液中存在水解平衡，加水稀釋，水解平衡正向移動，使溶液中c(OH-)減小的倍數(shù)小于稀釋倍數(shù)，而NaOH是強堿，完全電離，加水稀釋，c(OH-)減小，c(OH-)減小的倍數(shù)等于稀釋的倍數(shù)，所以將pH相等的CH3COONa和NaOH溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：CH3COONa>NaOH，D錯誤；
故合理選項是C。
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【題目】制取甲烷的反應(yīng)為C(s)+2H2(g) 
CH4(g) △H > 0，欲提高反應(yīng)的速率和H2的轉(zhuǎn)化率，可采用的措施為 （ ）
A. 壓縮容器體積B. 降溫
C. 增大C(s)的量D. 恒溫恒壓時加入一定量H2
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【題目】汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。
(1)氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下所示：NO
NO2
N2
①反應(yīng)Ⅰ為NO＋O3===NO2＋O2，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 __________mol。
②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____。
(2)使用“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋NOx→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，則方程式中CO2和N2的化學(xué)計量數(shù)之比為______。
(3)吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。
裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-和NO2-，請寫出生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-時的離子方程式：________。
(4)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為a g·L－1，要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣____L(用含a代數(shù)式表示，結(jié)果保留整數(shù))。
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是
A. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8
B. 原子半徑的大小順序為：rX>rY>:rZ>rW>rQ
C. 離子Y2-和Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D. 元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強
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【題目】某鏈狀有機化合物X只含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為100，其中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，則能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的X共有
A. 4種B. 6種C. 8種D. 10種
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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知A、B、C、D四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為56，在元素周期表中的位置如圖所示，1 mol E的單質(zhì)可與足量酸反應(yīng)，能產(chǎn)生33.6 L H2（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。
A | ||
B | C | D |
回答下列問題：
（1）寫出下列元素名稱A__________，B___________，E____________
（2）C的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。
（3）B單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒，生成物的化學(xué)式為___________。
（4）A與E形成的化合物的化學(xué)式為__________，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于____。
（5）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至過量，此過程中觀察到的現(xiàn)象是_______，寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式_______。
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【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究�；卮鹣铝袉栴}：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：____。
（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實驗。
①儀器B的名稱是____。
②將下列實驗操作步驟正確排序____（填標(biāo)號）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。
a．點燃酒精燈，加熱
b．熄滅酒精燈
c．關(guān)閉K1和K2
d．打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2 e．稱量A
f．冷卻到室溫
③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=____（列式表示）。
（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2，加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。
①C、D中的溶液依次為____（填標(biāo)號）。C、D有氣泡，并可觀察到的現(xiàn)象分別為____。
a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
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【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小
B. 將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
>1
D. 常溫下，pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH＜7
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【題目】A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。下列說法正確的是（ ）
A. 若X為KOH溶液，則A可能為Al
B. 若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液
C. 若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2
D. 若X為O2，則A可為有機物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫
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