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          【題目】下列說法正確的是(　　)
          A. 鋁罐可久盛食醋
          B. 焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的展現(xiàn)
          C. 氧化鋁熔點很高，可作耐火材料
          D. 明礬作凈水劑，可以除去廢水中的銅離子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A. 食醋中含有醋酸，鋁能與醋酸反應(yīng)，因此鋁罐不能久盛食醋，A錯誤；B. 焰火的五彩繽紛是某些金屬元素物理性質(zhì)的展現(xiàn)，B正確；C. 氧化鋁熔點很高，可作耐火材料，C正確；D. 明礬作凈水劑，可以除去水中的懸浮物，但不能除去廢水中的銅離子，D錯誤，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Fe3O4是重要的化學(xué)試劑，其化學(xué)式還可以表示為FeO·Fe2O3， 鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法。圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置，A裝置用于制取二氧化碳氣體，并要求氣流穩(wěn)定，流速可控。
          （1）圖2中儀器a的名稱是_________________。
          （2）根據(jù)題目要求，在圖2中最好選擇_____________(填序號)作為A裝置。
          （3）對圖2中裝置②進行氣密性檢查的方法是__________________________。
          （4）在B裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。
          （5）反應(yīng)一段時間后，若將硬質(zhì)玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解，取少許溶液于試管中，加入淀粉碘化鉀溶液，沒有藍色出現(xiàn)，推測固體粉末中除Fe3O4外，一定有__________(填名稱)。
          （6）寫出Fe3O4溶于足量稀硫酸的離子方程式   ，要檢驗所得溶液中的Fe3+，常用試劑是 (填名稱)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，與0．3moLH2O含相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是
          A. 0．3moLHNO3 B. 3．612×1023個HNO3分子
          C. 0．1moLH3PO4 D. 0．2moLCH4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】完成下列問題。
          Ⅰ．已知甲和乙為中學(xué)常見金屬單質(zhì)，丙和丁為常見氣體單質(zhì)，A～E為常見化合物；A為淡黃色固體，常溫下B為液體，C的焰色反應(yīng)為黃色。試回答下列問題：
          （1）A和E的化學(xué)式分別為____________、_____________；
          （2）A＋B → C＋丙的化學(xué)方程式：____________________________；
          （3）D＋C → B＋E的離子方程式：________________________________；
          （4）1 mol甲和1 mol乙混合投入到足量的B中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，最多能產(chǎn)生________L丁氣體。
          Ⅱ．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲、乙、丙各30mL相同濃度的鹽酸，然后分別慢慢加入組成相同的鋁鎂混合物，得下表中有關(guān)數(shù)據(jù)（反應(yīng)前后溶液體積不發(fā)生變化）。
          實驗序號
          甲
          乙
          丙
          混合物質(zhì)量／mg
          255
          385
          459
          氣體體積／mL
          280
          336
          336
          （1）甲組實驗中，鹽酸__________（填“過量”、“適量”或“不足”）；
          乙組實驗中，鹽酸__________（填“過量”、“適量”或“不足”）。
          （2）鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為_____________mol/L。
          （3）混合物中Mg和Al的物質(zhì)的量之比為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作中，錯誤的是
          A. 分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
          B. 蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處
          C. 用酒精萃取碘水溶液中的碘
          D. 過濾時漏斗下端尖嘴應(yīng)與燒杯內(nèi)壁緊靠
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：
          弱酸
          HCN
          HF
          CH3COOH
          HNO2
          電離常數(shù)
          4.9×10-10
          7.2×10-4
          1.8×10-5
          6.4×10-6
          則0.1 mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是( )
          A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】700℃時，H2（g）＋CO2（g） H2O（g）＋CO（g）。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達平衡時，v (H2O)為0.025 mol/（L·min），下列判斷不正確的是（ ）
          起始濃度
          甲
          乙
          丙
          C（H2）/mol/L
          0.1
          0.2
          0.2
          C（CO2）/mol/L
          0.1
          0.1
          0.2
          A．平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50％
          B．當(dāng)反應(yīng)平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍
          C．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          D．其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到達平衡時c (CO)與乙不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列方法中可以說明2HI（g）H2（g）+I2（g）已達到平衡的是：①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI；②一個H–H鍵斷裂的同時有兩個H–I鍵斷裂；③百分組成ω（HI）=ω（I2）；④反應(yīng)速率υ（H2）=υ（I2）=1/2υ（HI）時；⑤ c（HI）:c（H2）:c（I2）=2:1:1時；⑥溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化；⑦溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化；⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化。
          A、②③⑤ B、①④⑦ C、②⑦⑨ D、⑧⑨⑩
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X＋3Y2Z（該反應(yīng)放熱），其中Z呈氣態(tài)，且Z在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)（Z%）與溫度（T）、壓強（P）的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是
          A．T1大于T2
          B．Y一定呈氣態(tài)
          C．升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大
          D．當(dāng)n（X）:n（Y）:n（Z）＝1:3:2時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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