【題目】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.加入催化劑，減小了反應的熱效應
B.加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率
C.H2O2分解的熱化學方程式：H2O2→H2O+O2+Q
D.反應物的總能量高于生成物的總能量
【答案】D
【解析】解：A、催化劑只通過改變活化能來改變反應速率，不改變反應的熱效應；故A錯誤；
B、催化劑只改變反應速率不改變化學平衡，反應體系中加入催化劑不改變H2O2的平衡轉化率，故B錯誤；
C、圖象分析判斷反應是放熱反應，熱化學方程式要注明狀態(tài)，所以H2O2分解的熱化學方程式：H2O2（l）=H2O（l）+ 
O2（g）+Q，故C錯誤；
D、圖象分析反應是放熱反應，所以反應物的總能量高于生成物的總能量，故D正確；
故選D．
【考點精析】利用反應熱和焓變和化學平衡狀態(tài)本質及特征對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱；化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質之間有如下反應關系：
已知由E轉化成C的現象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。
回答：
（1） 寫出下列物質的化學式：A______B______D________甲_______乙_______丙__________
（2） 寫出E→C反應的化學方程式：_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，其中每個數字編號代表一種短周期元素。
請按要求回答下列問題：
（1）元素①的元素符號是___________；元素②的元素名稱是_____________。
（2）元素⑤處于周期表中第____________周期第________________族。
（3）①～⑦七種元素中原子半徑最大的是_______________ (填元素符號)；②③④三種元素的最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是___________________(填化學式)。
（4）元素③和元素⑦的氫化物均極易溶于水，且二者能反應產生大量白煙，寫出該反應的化學方程式_________________________________________________________________。
（5）元素⑥的最高價氧化物對應的水化物是一種__________性氫氧化物，該物質與元素⑤的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列四支試管中，過氧化氫分解產生氧氣的化學反應速率最大的是（ ）
試管 | 溫度 | 過氧化氫濃度 | 催化劑 |
A | 室溫（25℃） | 12% | 有 |
B | 水浴加熱（50℃） | 4% | 無 |
C | 水浴加熱（50℃） | 12% | 有 |
D | 室溫（ 25℃） | 4% | 無 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀鹽酸40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)的物質的量分數隨溶液pH變化的情況如下圖所示。下列說法正確的是
A. 隨著稀鹽酸的加入，溶液中
保持不變
B. 根據A點計算，Ka2 (H2CO3)的數量級為10-3
C. B 點所處的溶液中：c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
D. 當pH約為8時，溶液中開始放出CO2氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系。
據此判斷下列說法中正確的是( )
A. 石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/span> B. 白磷比紅磷穩(wěn)定
C. S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2 則ΔH1>ΔH2 D. CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH>0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質轉化關系如圖所示： 
下列說法不正確的是（ ）
A.x為NaOH溶液，y為鹽酸
B.a→b發(fā)生的反應為：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓
C.b→c→Al的反應條件分別為：加熱、電解
D.a、b、c既能與酸又能與堿反應
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