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          【題目】常溫常壓下，氣體體積的大小取決于（ ）
          A. 分子半徑B. 分子質(zhì)量
          C. 分子總數(shù)D. 分子間的平均距離
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          決定氣體體積的因素有分子數(shù)目、氣體分子大小、氣體分子間距；因?yàn)闅怏w分子間距遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子本身的大小，所以分子大小可以忽略，而溫度、壓強(qiáng)決定氣體的分子間距，故在常溫常壓下，氣體分子間距相等，則此時氣體體積取決于分子數(shù)目；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，正確的是(　　)
          A. Mg2＋  B. Cl 
          C. Ar  D. K 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且物質(zhì)A是一種淡黃色的固體。
          (1)寫出B、D兩種物質(zhì)的化學(xué)式：B________，D________。
          (2)①剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用C來熏制，這是利用了C的________作用。
          ②實(shí)驗(yàn)室中可用________(填試劑)來檢驗(yàn)C的存在，利用的是C的________性。
          (3)濃的E溶液在常溫下為黏稠的液體，且E溶液具有強(qiáng)吸水性、強(qiáng)脫水性、強(qiáng)氧化性。則：
          ①將E溶液敞口放置在空氣中，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)會_______，本過程中E表現(xiàn)了_______性。
          ②E溶液表現(xiàn)吸水性時，可作干燥劑，下列物質(zhì)可用E溶液干燥的是________。
          A．氨氣　　　　　　　B．硫化氫(具有強(qiáng)還原性)
          C．氫氣　　　　　　　D．二氧化硫
          E．氧氣　　　　　　　F．碘化氫(具有強(qiáng)還原性)
          G．溴化氫(具有強(qiáng)還原性)
          ③用蘸有濃E溶液的玻璃棒在木板上寫字，字跡一會兒就變黑，說明濃E溶液具有________性。
          ④濃E溶液表現(xiàn)強(qiáng)氧化性時，在加熱的條件下能與銅、碳單質(zhì)等反應(yīng)，并實(shí)現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化，請寫出E分別與銅和碳單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________，并指出E與銅反應(yīng)時，除了表現(xiàn)強(qiáng)氧化性外，還表現(xiàn)什么性質(zhì)______________。
          ⑤稀的E溶液常常用來洗滌金屬表面的銅銹和鐵銹，請寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）檢驗(yàn)SO42-時，先加____，后加____溶液。
          （2）稀釋濃H2SO4時，要將____沿容器壁緩緩地加入____中，邊加邊___冷卻。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】E是一種重要的高分子酯，其合成線路如圖1所示，其中A是苯的同系物，1molA與1mol苯分別完全燃燒時，A比苯多消耗3molO2 ， A的核磁共振氫譜有3組峰；B與X互為同分異構(gòu)體；1molC發(fā)生銀鏡反應(yīng)時最多可得到4molAg．

          已知：（如圖2所示）
          （1）A的名稱是 ， 1molB最多消耗molNaOH；
          （2）出現(xiàn)X的結(jié)構(gòu)簡式 ， C中官能團(tuán)的名稱是；
          （3）D→E的化學(xué)方程式為；
          （4）D有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的有種，寫出其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式；
          ①能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)．
          （5）以C和乙烯為基本原料，經(jīng)如圖3所示變化可得到一種用途廣泛的酯類增塑劑G：
          ①試劑I是；
          ②工業(yè)上發(fā)生I的試劑與條件是；
          ③若生成G的反應(yīng)中，消耗掉的H與F物質(zhì)的量之比為1：2，則G的分子式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是
          A. S2-→H2S B. HCO3-→CO2， C. 2Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中不正確的是（ ）
          A.反應(yīng)Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3H2O+8H2O過程中的能量變化情況符合如圖
          B.氫氧燃料電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O
          C.化學(xué)平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)物和生成物濃度不再改變時的狀態(tài)
          D.催化劑既能加快化學(xué)反應(yīng)速率，又能提高原料利用率或轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.石油的催化重整和煤的干餾均可以得到芳香烴，說明石油和煤中含有芳香烴
          B.石油裂解的目的主要是為了得到更多的汽油
          C.石油分餾得到的產(chǎn)物可用來萃取溴水中的溴
          D.石油裂化主要得到的是乙烯、丙烯等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】常溫下，用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液滴定曲線如圖．下說法正確的是（ ） 
          A.點(diǎn)①所示溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞2c（Na+）
          B.點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）
          C.點(diǎn)③所示溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
          D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）
          

			
          

			
          
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