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        1. 【題目】下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是(

          A. Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu

          B. AgNO3+ NaCl= AgCl↓ + NaNO3

          C. MnO2 + 4 HCl() MnCl2+ Cl2↑ + 2 H2O

          D. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

          【答案】C

          【解析】

          A. Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu屬于四種基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng),也是氧化還原反應(yīng),故A不符合題意;

          B. AgNO3+ NaCl= AgCl↓ + NaNO3屬于四種基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng),不屬于氧化還原反應(yīng),故B不符合題意;

          C. MnO2 + 4 HCl(濃) MnCl2+ Cl2↑ + 2 H2O不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng),故C符合題意;

          D. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑屬于四種基本反應(yīng)類型中的分解反應(yīng),也是氧化還原反應(yīng),故D不符合題意;

          所以本題答案:C。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】乙烯醚是一種麻醉劑,其合成路線如圖,有關(guān)說法正確的是( 。

          A. X可能是Br2B. X可能為HOCl

          C. 乙烯醚易溶于水D. ①②③反應(yīng)類型依次為取代、取代和消去

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某同學(xué)通過如下流程制備氧化亞銅:

          已知CuCl難溶于水和稀硫酸:Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O

          下列說法不正確的是

          A. 步驟②SO2可用Na2SO3替換

          B. 步驟③中為防止CuCl被氧化,可用SO2水溶液洗滌

          C. 步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O

          D. 如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質(zhì),用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計算試樣純度

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法和解釋錯誤的是

          A. 冰融化時,需破壞晶體中的全部氫鍵,所以冰融化時密度變大

          B. 鹵化物從F到I,由于分子量增大,分子間范德華力增大,熔沸點也逐漸升高

          C. 由于石墨晶體中層間距較遠(yuǎn),電子不易實現(xiàn)遷移,所以石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向

          D. 金屬中的“電子氣”在電場中可以定向移動,所以金屬具有良好的導(dǎo)電性。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】10.4 mol某氣體的體積為9.8 L,則該氣體的摩爾體積為____________。

          2)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體:①6.72 L CH4,②3.01×1023H2分子,③3.4 g H2S,④0.2 mol NH3,則其體積按從大到小的順序為:_________________(填序號)。

          3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,測得1.92克某氣體的體積為672 mL,則此氣體的相對分子質(zhì)量為__________

          4)實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制0.5mol/LNa2CO3溶液970mL,應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量是___________。

          5)某學(xué)生欲用12mol·L1濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL 0.3 mol·L1的稀鹽酸。

          該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

          下列實驗操作會導(dǎo)致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏小的是__________(填序號)。

          a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

          b.將量取濃鹽酸的量筒進(jìn)行洗滌,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

          c.稀釋濃鹽酸時,未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

          d. 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水

          e.容量瓶洗滌干凈后未干燥

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(加試題)三氧化二鎳(Ni2O3)是一種灰黑色無氣味有光澤的塊狀物,常用于制作重要的電子元件材料和蓄電池材料。某實驗室嘗試用工業(yè)廢棄的NiO催化劑(還含有Fe2O3、CaO、CuOBaO等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)2NiOOHH2O沉淀,繼而制備Ni2O3。實驗工藝流程為:

          已知:①有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如表:

          氫氧化物

          Fe(OH)3

          Fe(OH)2

          Ni(OH)2

          開始沉淀的pH

          1.5

          6.5

          7.2

          沉淀完全的pH

          3.6

          9.7

          9.2

          ②常溫下CaF2難溶于水,微溶于無機(jī)酸

          1)操作B中需調(diào)節(jié)pH范圍為____,使用Na2CO3調(diào)節(jié)pH過程中發(fā)生的反應(yīng)有___。實驗人員發(fā)現(xiàn)溫度不同時,鎳的浸出率不同,浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示。請解釋當(dāng)溫度高于70℃時,浸出液中Ni2+含量降低的原因____。

          2)下列說法正確的是____

          A.為提高酸浸效率,可充分?jǐn)嚢杌蜻m當(dāng)提高硫酸濃度

          B.操作A中應(yīng)持續(xù)通入過量H2S氣體使雜質(zhì)Cu2+徹底沉淀

          C.浸出渣的主要成分為CaSO42H2OBaSO4

          D.為得到副產(chǎn)品膽礬,應(yīng)蒸發(fā)濃縮至出現(xiàn)大量晶體,用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行趁熱過濾

          3)電解過程中,Cl在陽極被氧化為ClO,但是反應(yīng)前后溶液中Cl濃度不變。寫出生成沉淀反應(yīng)的離子方程式_____。

          4)操作C加入NaF后如何證明沉淀完全____。

          5)工業(yè)上也可通過將草酸鎳(NiC2O42H2O)在熱空氣中干燥脫水,再在高溫下煅燒三小時制得Ni2O3,同時獲得混合氣體。草酸鎳受熱分解的化學(xué)方程式為____

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】按要求回答問題

          1)用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì),所用試劑均為適量),寫出所加的試劑及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

          FeSO4溶液(CuSO4):試劑___離子方程式___。

          Cu(Mg):試劑___,離子方程式___。

          2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式

          ①氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)___

          ②常用澄清石灰水檢驗CO2氣體___;

          ③用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多___。

          3)用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___

          Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】FeCl3是中學(xué)實驗室常用的試劑,可以用來制備氫氧化鐵膠體。

          1)下列制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是____________(填字母);

          a.向飽和氯化鐵溶液中滴加少量的氫氧化鈉稀溶液

          b.加熱煮沸氯化鐵飽和溶液

          c氨水中滴加氯化鐵濃溶液

          d.在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液,煮沸至液體呈紅褐色

          2)寫出制備氫氧化鐵膠體的離子方程式__________________________;

          3)下列與膠體性質(zhì)無關(guān)的是_____________(填字母);

          a.河流入?谔幮纬缮持

          b.使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù),可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血

          c.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析進(jìn)行治療

          d.在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀

          e.冶金廠常用高壓電除去煙塵

          4)從溶液中分離提純Fe(OH)3膠體的方法叫_____________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某次實驗需用0.4 mol/LNaOH溶液480mL。配制方法如下:

          1)配制該溶液應(yīng)選用________mL容量瓶;

          2)用托盤天平準(zhǔn)確稱量________g固體NaOH,應(yīng)放在________(儀器)中稱量。

          3)將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中,倒入約100mL蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使固體全部溶解,待______________后,將燒杯中的溶液注入容量瓶中;

          4)用少量蒸餾水洗滌燒杯________,洗滌后的溶液_______________,輕輕晃動容量瓶,使溶液混合均勻;

          5)向容量瓶中加入蒸餾水,到液面接近刻度線__________時,改用_________加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。蓋好瓶塞,上下顛倒混合均勻;

          6)若在配制過程中出現(xiàn)下列情況,將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是________,偏低的是________,對實驗結(jié)果沒有影響的是____________(填各選項的序號)。

          A.所用的NaOH中混有少量Na2CO3

          B.用帶有生銹砝碼的托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH

          C.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

          D.固體NaOH在燒杯中溶解后立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作

          E.轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

          F.最后確定NaOH溶液體積(定容)時,俯視觀察液面與容量瓶刻度線

          G.定容搖勻后靜止,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水至刻度線

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          同步練習(xí)冊答案