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          關于晶體的下列說法正確的是
          A．任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子。
          B．原子晶體中只含有共價鍵。
          C．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高。
          D．離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          A不正確，金屬晶體中有金屬陽離子，但沒有陰離子。原子間通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結構的晶體是原子晶體，B正確。C中不一定，例如金屬鎢的熔點就高于許多原子晶體的熔點。含有離子鍵的化合物是離子化合物，即在離子晶體中，可以含有共價鍵，例如氫氧化鈉，D不正確。答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有關晶體的下列說法中不正確的是(　　)
          A．在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體
          B．在NaCl晶體中，每個晶胞平均占有4個Na＋
          C．在CsCl晶體中，每個晶胞平均占有8個Cs＋
          D．銅晶體為面心立方堆積，銅原子的配位數(shù)（距離一個銅原子最近的其它銅原子的個數(shù)）為12
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有下列離子晶體空間結構示意圖：●為陽離子，○為陰離子。以M代表陽離子，N代表陰離子，化學式為MN2的晶體結構為（   ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）某合金由A、B、C、D 四種元素組成，這四種元素位于周期表中前四周期，A是主要成分元素，A的基態(tài)原子中有4個未成對電子。B是第一主要的合金元素，B的含量不低于11%，否則不能生成致密氧化膜BO3防止腐蝕，B與A同周期，且原子核外未成對電子數(shù)最多。C位于周期表中第4行、第10列，D的基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，未成對電子數(shù)與電子層數(shù)相等。
          （1）A的原子結構示意圖是             。A的一種晶體的晶胞如圖甲，乙圖中●和○表示的是同種原子，即乙是8個甲無隙并置的結果，若按甲圖中虛線方向切乙，得到a~d圖中正確的是      。

          （2）寫出B原子的基態(tài)的外圍電子排布式_________________，與B同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)與B相同的元素，可能位于周期表中的___區(qū)和 ___區(qū)。
          （3）基態(tài)D原子的外圍電子排布圖是　　　　　　　　　　　　　。據(jù)報道，只含鎂、C和D三種元素的晶體竟然具有超導性。該晶體的結構（如圖示）可看作由鎂原子和C原子在一起進行面心立方密堆積，該晶體的化學式為        。晶體中每個原子周圍距離最近的原子有    個。

          圖中：●表示D原子，表示C原子，表示鎂原子
          （4）（已知=1.414）CXO晶體晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷，x值為0.88，晶胞邊長為4.28×10－10m。晶胞中兩個C原子之間的最短距離為___________m（精確至0.01）。若晶體中的C分別為C2﹢、C3﹢，此晶體中C2﹢與C3﹢的最簡整數(shù)比為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．原子晶體中，共價鍵鍵能越大，熔沸點越高；
          B．同主族金屬的原子半徑越大，熔點越高；
          C．分子晶體中，分子間作用力越大，該分子越穩(wěn)定；
          D．某晶體溶于水中后可電離出自由移動離子，該晶體一定為離子晶體。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（  ）
          A．金剛石晶體中，碳原子數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為1:2
          B．720g C60晶體含有NA個如圖中晶胞單元
          C．離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子
          D．Cu的堆積方式是面心立方最密堆積，配位數(shù)是8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（   ）
          A．分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低
          B．在晶體中只要有陽離子，一定有陰離子
          C．在SiO2晶體中，Si原子與Si—O鍵數(shù)目比為1:2
          D．離子化合物中可能含有非極性共價鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）、氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定。工業(yè)上普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應獲得氮化硅。
          （1）根據(jù)性質，推測氮化硅屬于________晶體。
          （2）根據(jù)性質，推測氮化硅陶瓷的用途是_________（填序號）。
          A．制汽輪機葉片　　B．制有色玻璃
          C．制永久性模具　　D．制造柴油機
          （3）根據(jù)化合價規(guī)律，推測氮化硅的化學式為_________。
          （4）氮化硅陶瓷抗腐蝕性強，除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應。試寫出該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學方程式_______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （共8分）人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測為是鈦(22Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”。 
          試回答下列問題：
          （1）Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布圖為　　　　　         ；
          （2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定；
          ①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如圖，它的化學式是             ；晶體內與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為       個。

          ②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
          a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
          b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；
          c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的2/3。則綠色晶體配合物的化學式為　　　 　   
          

			
          

			
          
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