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        1. (15分)已知硝酸銅溶液呈藍(lán)色。但在銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,同學(xué)們發(fā)現(xiàn),除了生成的氣體顏色不相同外,最終溶液的顏色也不相同:前者呈綠色,而后者呈藍(lán)色。
          甲、乙二位同學(xué)為此進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。
          甲:在I、II兩支試管中分別加入等體積的濃HNO3和稀HNO3,再向兩支試管中分別投入等質(zhì)量的銅片,充分反應(yīng)后銅均無剩余。結(jié)果:I中溶液呈綠色,II中溶液呈藍(lán)色。
          乙:分別取I中的綠色溶液于兩支試管Ⅲ、IV中,對試管Ⅲ進(jìn)行多次振蕩、靜置,最終溶液顏色由綠色轉(zhuǎn)變?yōu)樯钏{(lán)色;向試管IV中緩緩加水并不停振蕩,觀察到溶液由綠色變?yōu)樯钏{(lán)色,最后變?yōu)榈{(lán)色。
          請回答下列問題:
          (1)分別寫出Cu與濃HNO3、稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________、__________。
          (2)甲的實(shí)驗(yàn)_______(“能”或“不能”)說明溶液呈現(xiàn)不同的顏色與其物質(zhì)的量濃度無關(guān),這是因?yàn)槌浞址磻?yīng)后,I、II兩試管中Cu(NO3)2溶液的物質(zhì)的量濃度_______(填“相等”或“不相等”)。
          (3)請你根據(jù)乙的實(shí)驗(yàn),推測Cu與濃HNO3反應(yīng)后溶液呈綠色的原因是________
          _______________________________________________________________。
          (4)請設(shè)計一個方案,驗(yàn)證你所得到的上述結(jié)論:____________________________。
          (1)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2分)
          3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(2分)
          (2)能(2分)   相等(2分)
          (3)反應(yīng)產(chǎn)生的NO2部分溶解于濃硝酸中呈黃色,與藍(lán)色的硝酸銅溶液混合而使溶液呈綠色(3分)
          (4)方案一:取Cu與濃HNO3反應(yīng)后的綠色溶液,向其中通入足量的空氣(或氧氣),溶液顏色由綠色逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色,最終變?yōu)樗{(lán)色。
          方案二:取Cu與濃HNO3反應(yīng)后的綠色溶液,加熱,溶液顏色由綠色逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色,最終變?yōu)樗{(lán)色(可任選其中一個作答)。(4分)
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (18分)利用如圖所示的裝置驗(yàn)證稀硝酸被銅還原的產(chǎn)物是NO而不是NO2

          (1)空氣對實(shí)驗(yàn)影響很大。為了預(yù)先除去裝置中的空氣,在A裝置中產(chǎn)生的氣體是_________,檢驗(yàn)裝置中的空氣已被除凈的方法是___________________
          _____________________________;E中應(yīng)加入的試劑是_______________;
          (2)關(guān)閉彈簧夾a和d,打開b,由分液漏斗向試管B中滴加稀硝酸,裝置C中的氣體呈__________色,裝置D的作用是___________________________;關(guān)閉彈簧夾d的目的是__________________________________________;
          (3)將A 裝置換成鼓氣球,鼓入少量空氣,C中氣體的顏色變?yōu)開_______色,此時彈簧夾b應(yīng)打開,d應(yīng)________(填“打開”或“關(guān)閉”);
          (4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時,如何操作才能使裝置中的有毒氣體被E中的溶液充分吸收?
          __________________________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (14分)A、B、C、D均為短周期元素。A、B可形成兩種液態(tài)化合物,其最簡式分別為BA和B2A。A與D可形成氣態(tài)化合物DA、DA2。A、B、D可組成離子化合物,該晶體化學(xué)式為B4A3D2,其水溶液呈弱酸性。B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X。B與C可形成極易溶于水的酸性氣體Y。已知X分子與B2A分子中的電子數(shù)相等。Y分子與最簡式為BA的分子中的電子數(shù)相等。請回答:
          (1)寫出元素的名稱:A           ,C             
          (2)Y分子是            (填極性和非極性)分子。
          (3)寫出C2+ X(過量)→ D反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。
          (4)B4A3D2水溶液呈酸性,寫出其呈酸性的離子方程式
                                                                                    
          (5)已知液態(tài)X與B2A相似,也可以發(fā)生微弱的電離,電離出含相同電子數(shù)的離子,則X的電離方程式為:                                                             
          (6)D元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液與D元素最高價氧化物的水化物和它的氫化物所形成的化合物的溶液的PH均為5(室溫下),則兩溶液中水電離出的氫離子的個數(shù)之比:                                                                        。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          NH3和H2O、和H3O+和OH-、N3-和O2-從某些性質(zhì)來看,每組中的物質(zhì)兩兩相似。據(jù)此推斷,下列反應(yīng)正確的是(   )
          A.Cu+2NH3Cu(NH22+H2
          B.CaO+2NH4Cl====CaCl2+2NH3↑+H2O
          C.3Mg(NH22Mg3N2+4NH3
          D.NaCl+2NH3====NH4Cl+NaNH2

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

          白磷(P4)是磷的單質(zhì)之一,易氧化,與鹵素單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化磷。鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷,五鹵化磷分子結(jié)構(gòu)(以PCl5為例)如右圖所示。該結(jié)構(gòu)中氯原子有兩種不同位置。

          1)6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物,反應(yīng)所消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為             L。
          上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0mL磷酸(H3PO4)溶液,該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為                mol·L-1
          2)含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的懸浮液中,反應(yīng)恰好完全,生成l種難溶鹽和16.2g H2O。該難溶鹽的化學(xué)式可表示為                            。
          3)白磷和氯、溴反應(yīng),生成混合鹵化磷,且x為整數(shù))。
          如果某混合鹵化磷共有3種不同結(jié)構(gòu)(分子中溴原子位置不完全相同的結(jié)構(gòu)),該混合鹵化磷的相對分子質(zhì)量為                                                      
          4)磷腈化合物含有3種元素,且分子中原子總數(shù)小于20。0.10mol PCl5和0.10mol NH4Cl恰好完全反應(yīng),生成氯化氫和0.030mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相對分子質(zhì)量(提示:M>300)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          NaBH4溶于水并和水反應(yīng):NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列說法中正確的是(NaBH4)中H為-1價)                                                                      (   )
          A.NaBH4既是氧化劑又是還原劑
          B.NaBH4是氧化劑,H2O是還原劑
          C.硼元素被氧化,氫元素被還原
          D.被氧化的元素一被還原的元素質(zhì)量之比為1:1

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          某二價金屬A與稀硝酸反應(yīng)時,A與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1,則硝酸被還原的產(chǎn)物是( 。
          A.NO2B.NO C.N2O D.N2

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          3NO2+H2O=2HNO3+NO的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
          A.3 :2B.1:2C.2:1D.3:1

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

          (6分)有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中,放出NO22.4L(標(biāo)況下)并余5.44g Fe,向反應(yīng)后的溶液中通入20.16LCl2(標(biāo)況),恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化。求:(1)稀硝酸的物質(zhì)的量濃度       (2)混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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          同步練習(xí)冊答案