Question

【題目】海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請寫出一種海水淡化的方法：__。

（2）步驟Ⅰ獲取Br2的離子方程式為___。

（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達到富集的目的。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在該反應(yīng)中，氧化劑是__(填化學(xué)式)。若反應(yīng)中生成2molHBr，則消耗___molSO2。

（4）根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是__。

Answer 1

【答案】蒸餾法 Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－ Br2 1 Cl2>Br2>SO2

【解析】

（1）海水淡化的方法很多，可以讓海水中的金屬及酸根離子離開，如通過離子交換劑；可以用電滲析法；也可用蒸餾法。

（2）步驟Ⅰ獲取Br2的反應(yīng)中氯氣與溴離子發(fā)生反應(yīng)。

（3）Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在該反應(yīng)中，Br2中的Br元素價態(tài)降低，SO2中的S元素價態(tài)升高，從反應(yīng)式看，生成2molHBr，消耗1molSO2。

（4）SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性關(guān)系，可利用反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性進行判斷.

（1）海水淡化的方法：最常見的為蒸餾法。答案：蒸餾法；

（2）步驟Ⅰ獲取Br2的離子方程式為Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－。答案為：Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－；

（3）在該反應(yīng)Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr中，氧化劑是Br2；若反應(yīng)中生成2molHBr，則消耗1molSO2。答案為：Br2；1；

（4）在反應(yīng)Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－中，氧化性Cl2>Br2；在反應(yīng)Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr中，氧化性Br2>SO2，所以SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是Cl2>Br2>SO2。答案為：Cl2>Br2>SO2。