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          將a L NH3通入某恒壓的密閉容器中，在一定條件下讓其分解，達到平衡后氣體體積增大到b L(氣體體積在相同條件下測定)。下列說法中正確的是(　　)
          A．平衡后氨氣的分解率為×100%
          B．平衡混合氣體中H2的體積分數(shù)為×100%
          C．反應前后氣體的密度比為
          D．平衡后氣體的平均摩爾質(zhì)量為g
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          設分解的NH3為x L，則
          2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)
          起始體積(L):  a         0      0
          轉(zhuǎn)化體積(L):  x              x
          平衡體積(L):  a－x           x
          根據(jù)題中信息可知，a－x＋＋x＝b，即x＝b－a，平衡后NH3的分解率為×100%＝×100%A項錯誤；平衡混合氣體中H2的體積分數(shù)為×100%＝×100%，B項正確；由于反應前后氣體的質(zhì)量(設為m g)不變，再根據(jù)密度的定義可得反應前后氣體的密度之比為＝，C項錯誤；摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，D項錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖1所示。

          請回答：
          (1)圖l中，曲線________(填“X”或“Y”)表示NO2濃度隨時間的變化情況；前10 min內(nèi)v(NO2)＝________mol/(L·min)。
          (2)下列選項中不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填選項字母)。
          A．容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
          B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變
          C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
          D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化
          (3)反應進行到10 min時，共吸收熱量22.76 kJ，則該反應的熱化學方程式為_________________________________；該反應的平衡常數(shù)K＝________。
          (4)反應進行到20 min時，再向容器內(nèi)充入一定量NO2,10 min后達到新的平衡，此時測得c(NO2)＝0.9 mol/L。
          ①第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分數(shù)為ω1，達到新平衡后混合氣體中NO2的體積分數(shù)為ω2，則ω1________ω2(填“>”、“＝”或“<”)；
          ②請在圖2中畫出20 min后各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線(曲線上必須標出“X”和“Y”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一個6L的密閉容器中放入3mol X和2molY，在一定條件下發(fā)生反應4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g），達到平衡后，容器內(nèi)的壓強比原來增加5%，X濃度減小，則該反應方程式中的n值是（  ）
          A．3B．4C．5D．6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如下圖所示，隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH＝－192 kJ·mol－1。向M、N中，分別通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是（  ）
          A．若平衡時A氣體在兩容器中的體積分數(shù)相等，則x一定等于y
          B．若x∶y＝1∶2，則平衡時，M中的轉(zhuǎn)化率：A>B
          C．若x∶y＝1∶3，當M中放出熱量172.8 kJ時，A的轉(zhuǎn)化率為90%
          D．若x＝1.2，y＝1，N中達到平衡時體積為2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A時，v正<v逆
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是（  ）
          A．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關(guān)
          B．當溫度升高時，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小
          C．Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) ，由此可以判斷AgCl(s) ＋ I－(aq)=AgI(s)＋ Cl－(aq)能夠發(fā)生
          D．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH) ，說明物質(zhì)的量濃度相同時，氫氰酸的酸性比醋酸強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          一定溫度下,向一容積為5 L的恒容密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2,發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH="-196" kJ·mol-1。當反應達到平衡時,容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍。請回答下列問題:
          (1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是   (填字母)。
          a.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2
          b.容器內(nèi)氣體的壓強不變
          c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
          d.SO3的物質(zhì)的量不再變化
          e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
          (2)①SO2的轉(zhuǎn)化率為   ;②達到平衡時反應放出的熱量為       ;③此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=     。 
          (3)如圖表示平衡時SO2的體積分數(shù)隨壓強和溫度變化的曲線,則:

          ①溫度關(guān)系:T1   T2(填“＞”、“＜”或“=”,下同);
          ②平衡常數(shù)關(guān)系:KA   KB,KA   KD。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在某溫度下,將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應:aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5 min后達平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A 的轉(zhuǎn)化率沒有發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為(   )
          A.60%          B.40%          C.24%         D.4%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          含Cd2＋廢水可通過如下反應轉(zhuǎn)化為CdS，以消除鎘對環(huán)境的污染：
          Cd2＋(aq)＋H2S(g)CdS(s)＋2H＋(aq)　ΔH<0
          該反應達到平衡后，改變橫坐標表示的條件，下列示意圖正確的是(　　)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒容條件下化學反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH="-Q" kJ·mol-1。在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量(Q)如表所列：

          根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是(   )
          A．在上述條件下反應生成1 mol SO3固體放熱Q/2 kJB．2Q3<2Q2=Q1<Q
          C．Q1=2Q2=2Q3=QD．2Q2=2Q3<Q1<Q
          

			
          

			
          
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