日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          將a L NH3通入某恒壓的密閉容器中，在一定條件下讓其分解，達(dá)到平衡后氣體體積增大到b L(氣體體積在相同條件下測(cè)定)。下列說(shuō)法中正確的是(　　)
          A．平衡后氨氣的分解率為×100%
          B．平衡混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為×100%
          C．反應(yīng)前后氣體的密度比為
          D．平衡后氣體的平均摩爾質(zhì)量為g
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          設(shè)分解的NH3為x L，則
          2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)
          起始體積(L):  a         0      0
          轉(zhuǎn)化體積(L):  x              x
          平衡體積(L):  a－x           x
          根據(jù)題中信息可知，a－x＋＋x＝b，即x＝b－a，平衡后NH3的分解率為×100%＝×100%A項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為×100%＝×100%，B項(xiàng)正確；由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量(設(shè)為m g)不變，再根據(jù)密度的定義可得反應(yīng)前后氣體的密度之比為＝，C項(xiàng)錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示。

          請(qǐng)回答：
          (1)圖l中，曲線________(填“X”或“Y”)表示NO2濃度隨時(shí)間的變化情況；前10 min內(nèi)v(NO2)＝________mol/(L·min)。
          (2)下列選項(xiàng)中不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填選項(xiàng)字母)。
          A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變
          B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變
          C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變
          D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化
          (3)反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)，共吸收熱量22.76 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。
          (4)反應(yīng)進(jìn)行到20 min時(shí)，再向容器內(nèi)充入一定量NO2,10 min后達(dá)到新的平衡，此時(shí)測(cè)得c(NO2)＝0.9 mol/L。
          ①第一次平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為ω1，達(dá)到新平衡后混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為ω2，則ω1________ω2(填“>”、“＝”或“<”)；
          ②請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出20 min后各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線(曲線上必須標(biāo)出“X”和“Y”)。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一個(gè)6L的密閉容器中放入3mol X和2molY，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g），達(dá)到平衡后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)比原來(lái)增加5%，X濃度減小，則該反應(yīng)方程式中的n值是（  ）
          A．3B．4C．5D．6
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如下圖所示，隔板Ⅰ固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH＝－192 kJ·mol－1。向M、N中，分別通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說(shuō)法正確的是（  ）
          A．若平衡時(shí)A氣體在兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等，則x一定等于y
          B．若x∶y＝1∶2，則平衡時(shí)，M中的轉(zhuǎn)化率：A>B
          C．若x∶y＝1∶3，當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為90%
          D．若x＝1.2，y＝1，N中達(dá)到平衡時(shí)體積為2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A時(shí)，v正<v逆
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是（  ）
          A．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等有關(guān)
          B．當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小
          C．Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) ，由此可以判斷AgCl(s) ＋ I－(aq)=AgI(s)＋ Cl－(aq)能夠發(fā)生
          D．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH) ，說(shuō)明物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          一定溫度下,向一容積為5 L的恒容密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH="-196" kJ·mol-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是   (填字母)。
          a.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2
          b.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
          c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
          d.SO3的物質(zhì)的量不再變化
          e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
          (2)①SO2的轉(zhuǎn)化率為   ;②達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為       ;③此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=     。 
          (3)如圖表示平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)和溫度變化的曲線,則:

          ①溫度關(guān)系:T1   T2(填“＞”、“＜”或“=”,下同);
          ②平衡常數(shù)關(guān)系:KA   KB,KA   KD。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在某溫度下,將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5 min后達(dá)平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A 的轉(zhuǎn)化率沒(méi)有發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為(   )
          A.60%          B.40%          C.24%         D.4%
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          含Cd2＋廢水可通過(guò)如下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CdS，以消除鎘對(duì)環(huán)境的污染：
          Cd2＋(aq)＋H2S(g)CdS(s)＋2H＋(aq)　ΔH<0
          該反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的條件，下列示意圖正確的是(　　)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒容條件下化學(xué)反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH="-Q" kJ·mol-1。在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q)如表所列：

          根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是(   )
          A．在上述條件下反應(yīng)生成1 mol SO3固體放熱Q/2 kJB．2Q3<2Q2=Q1<Q
          C．Q1=2Q2=2Q3=QD．2Q2=2Q3<Q1<Q
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案