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        1. 將a L NH3通入某恒壓的密閉容器中,在一定條件下讓其分解,達到平衡后氣體體積增大到b L(氣體體積在相同條件下測定)。下列說法中正確的是(  )
          A.平衡后氨氣的分解率為×100%
          B.平衡混合氣體中H2的體積分數(shù)為×100%
          C.反應前后氣體的密度比為
          D.平衡后氣體的平均摩爾質(zhì)量為g
          B
          設分解的NH3為x L,則
          2NH3(g)N2(g)+3H2(g)
          起始體積(L):  a         0      0
          轉(zhuǎn)化體積(L):  x              x
          平衡體積(L):  a-x           x
          根據(jù)題中信息可知,a-x+x=b,即x=b-a,平衡后NH3的分解率為×100%=×100%A項錯誤;平衡混合氣體中H2的體積分數(shù)為×100%=×100%,B項正確;由于反應前后氣體的質(zhì)量(設為m g)不變,再根據(jù)密度的定義可得反應前后氣體的密度之比為,C項錯誤;摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,D項錯誤。
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中,各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖1所示。

          請回答:
          (1)圖l中,曲線________(填“X”或“Y”)表示NO2濃度隨時間的變化情況;前10 min內(nèi)v(NO2)=________mol/(L·min)。
          (2)下列選項中不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填選項字母)。
          A.容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
          B.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變
          C.容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
          D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化
          (3)反應進行到10 min時,共吸收熱量22.76 kJ,則該反應的熱化學方程式為_________________________________;該反應的平衡常數(shù)K=________。
          (4)反應進行到20 min時,再向容器內(nèi)充入一定量NO2,10 min后達到新的平衡,此時測得c(NO2)=0.9 mol/L。
          ①第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分數(shù)為ω1,達到新平衡后混合氣體中NO2的體積分數(shù)為ω2,則ω1________ω2(填“>”、“=”或“<”);
          ②請在圖2中畫出20 min后各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線(曲線上必須標出“X”和“Y”)。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在一個6L的密閉容器中放入3mol X和2molY,在一定條件下發(fā)生反應4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g),達到平衡后,容器內(nèi)的壓強比原來增加5%,X濃度減小,則該反應方程式中的n值是(  )
          A.3B.4C.5D.6

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          如下圖所示,隔板Ⅰ固定不動,活塞Ⅱ可自由移動,M、N兩個容器中均發(fā)生反應:A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH=-192 kJ·mol-1。向M、N中,分別通入x mol A和y mol B的混合氣體,初始M、N容積相同,保持溫度不變。下列說法正確的是(  )
          A.若平衡時A氣體在兩容器中的體積分數(shù)相等,則x一定等于y
          B.若x∶y=1∶2,則平衡時,M中的轉(zhuǎn)化率:A>B
          C.若x∶y=1∶3,當M中放出熱量172.8 kJ時,A的轉(zhuǎn)化率為90%
          D.若x=1.2,y=1,N中達到平衡時體積為2 L,含有C 0.4 mol,再通入0.36 mol A時,v<v

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          化學平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中,正確的是(  )
          A.平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關(guān)
          B.當溫度升高時,弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小
          C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) ,由此可以判斷AgCl(s) + I(aq)=AgI(s)+ Cl(aq)能夠發(fā)生
          D.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH) ,說明物質(zhì)的量濃度相同時,氫氰酸的酸性比醋酸強

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          一定溫度下,向一容積為5 L的恒容密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2,發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH="-196" kJ·mol-1。當反應達到平衡時,容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍。請回答下列問題:
          (1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是   (填字母)。
          a.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2
          b.容器內(nèi)氣體的壓強不變
          c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
          d.SO3的物質(zhì)的量不再變化
          e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
          (2)①SO2的轉(zhuǎn)化率為   ;②達到平衡時反應放出的熱量為       ;③此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=     。 
          (3)如圖表示平衡時SO2的體積分數(shù)隨壓強和溫度變化的曲線,則:

          ①溫度關(guān)系:T1   T2(填“>”、“<”或“=”,下同);
          ②平衡常數(shù)關(guān)系:KA   KB,KA   KD。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在某溫度下,將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中,發(fā)生反應:aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5 min后達平衡,已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下,將容器的體積擴大為原來的10倍,A 的轉(zhuǎn)化率沒有發(fā)生變化,則B的轉(zhuǎn)化率為(   )
          A.60%          B.40%          C.24%         D.4%

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          含Cd2廢水可通過如下反應轉(zhuǎn)化為CdS,以消除鎘對環(huán)境的污染:
          Cd2(aq)+H2S(g)CdS(s)+2H(aq) ΔH<0
          該反應達到平衡后,改變橫坐標表示的條件,下列示意圖正確的是(  )

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在恒容條件下化學反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH="-Q" kJ·mol-1。在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量(Q)如表所列:

          根據(jù)以上數(shù)據(jù),下列敘述正確的是(   )
          A.在上述條件下反應生成1 mol SO3固體放熱Q/2 kJB.2Q3<2Q2=Q1<Q
          C.Q1=2Q2=2Q3=QD.2Q2=2Q3<Q1<Q

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