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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】已知AgCl的沉淀溶解平衡為AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)，下列說法中錯誤的是（）
          A. 加入水后溶解平衡不移動
          B. AgCl飽和溶液中c(Ag+)= mol/L
          C. 用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl沉淀，可以減少沉淀損失
          D. 反應AgCl+NaBr=AgBr+NaCl易進行，說明溶解度:AgCl>AgBr
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】加水相當于降低銀離子和氯離子的濃度，沉淀溶解平衡正向移動，選項A錯誤。氯化銀飽和溶液中銀離子和氯離子的濃度相等，且乘積等于KSP，所以c(Ag+)= mol/L，選項B正確。因為氯化鈉溶液中有大量的氯離子，所以氯化銀在氯化鈉溶液中的溶解度會進一步降低，則用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl沉淀，可以減少沉淀損失，選項C正確。溶解度相對較大的沉淀易轉化為溶解度較小的沉淀，所以反應AgCl + NaBr = AgBr + NaCl易進行，說明溶解度：AgCl>AgBr。選項D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。
          已知: ① Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O ② SO2+SeO2+ H2O  Se + SO42-+ H+
          (1)依據(jù)Se與濃H2SO4的反應,寫出Se和濃HNO3(還原產物為NO2)反應的化學方程式:__________________。
          (2)Se與濃HNO3的反應中,氧化劑是_______, 反應中被還原的元素是_______。當有標準狀況下33.6LNO2氣體生成時,轉移電子的物質的量是________mol。
          (3)依據(jù)反應①②, 判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強到弱的順序是__________。
          (4) 配平反應②, 并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目:_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋼鐵是目前應用最廣泛的金屬材料，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護方法具有重要意義，對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理，可適當延長其使用壽命。
          （1）抗腐蝕處理前，生產中常用鹽酸來除鐵銹。現(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當鐵銹除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式為：________________________。
          （2）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。
          ①開關K斷開時，且若為生鐵，則鐵件主要發(fā)生_____腐蝕；若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關K應置于________處。
          ②若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為________。
          （3）上圖中若X為粗銅（含鋅等雜質），容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關K置于N處，一段時間后，當鐵件質量增加127 g時，X電極溶解的銅的質量________127 g(填“<”“>”或“＝”)。鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕，如果鐵件部分未鍍上銅，或鍍層破損，鍍銅鐵比鍍鋅鐵反而更易被腐蝕，請簡要說明原因：__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在反應3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，發(fā)生還原反應和發(fā)生氧化反應的物質質量之比為( )
          A.3∶1
          B.1∶3
          C.1∶2
          D.2∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于物質性質的描述中，不正確的是
          A.S：淡黃色固體B.Cl2：有氧化性C.HCl：只有酸性D.Na：銀白色固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法不正確的是
          A. KClO3在反應中得到電子 B. ClO2是還原產物
          C. H2C2O4發(fā)生氧化反應 D. 1 molKClO3參加反應有2mol電子轉移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機物中，屬于烴的衍生物的是（ ）
          A.乙酸B.乙烯C.苯D.甲烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進醋酸電離且氫離子濃度增大，應采取的措施是( )
          A. 升溫 B. 降溫 C. 加入NaOH溶液 D. 加入稀HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.1mol/L的一組CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-）與pH的關系如圖所示．下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是( )
          A. pH=3.5的溶液中：c(Na+)＋c(H+)-c(OH-)＋c(CH3COOH)=0.1mol/L
          B. pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
          C. W點所表示的溶液中：c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)
          D. 向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)
          

			
          

			
          
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