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          【題目】濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液，按其pH由小到大的排列順序是（ ）
          ①NaHCO3溶液 ②NaHSO4溶液 ③NaCl溶液 ④AlCl3溶液
          A. ①<②<③<④ B. ①<③<④<②
          C. ②<④<③<① D. ④<③<②<①
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】碳酸氫鈉為強堿弱酸鹽，碳酸氫根離子水解而使其溶液呈弱堿性，硫酸氫鈉為強酸酸式鹽，硫酸氫根離子完全電離而使其溶液呈強酸性，氯化鈉為強酸強堿鹽，其溶液呈中性，氯化鋁為強酸弱堿鹽，鋁離子水解而使其溶液呈弱酸性，所以濃度相等的這幾種溶液pH從小到大順序是：硫酸氫鈉、氯化鋁、氯化鈉、碳酸鈉，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從人類利用金屬的歷史看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事，造成這個先后順序事實的最主要因素是（ ）
          A. 地殼中金屬元素的含量 B. 金屬的延展性
          C. 金屬的導電性 D. 金屬冶煉的難易程度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于溶液的酸堿性說法正確的是（ ）
          A.c(H+)很小的溶液一定呈堿性B.pH = 7的溶液一定呈中性
          C.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性D.不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈堿性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+進行如下實驗操作時最佳順序為（ ）
          ①加入足量氯水 ②加入足量碘水溶液 ③加入少量KSCN溶液
          A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我省大冶市具有豐富的銅礦資源，請回答下列有關銅及其化合物的問題，
          （1）請寫出基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式__________________。焰火中的綠色是銅的焰色，基態(tài)銅原子在灼燒時外圍電子發(fā)生了______而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)。
          （2）新型農藥松脂酸銅具有低殘留的特點，下圖是松脂酸銅的結構簡式
           請分析1個松脂酸銅中π鍵的個數(shù)________；加“*”碳原子的雜化方式為________。
          （3）下左圖是某銅礦的晶胞圖，請推算出此晶胞的化學式（以X表示某元素符號）________；
          與X等距離且最近的X原子個數(shù)為 ____________
          （4）上右圖為黃銅礦在冶煉的時候會產(chǎn)生副產(chǎn)品SO2，SO2分子的幾何構型________，比較 第一電離能：S________O（填“>”或“<”）。
          （5）黃銅合金可以表示為Cu3Zn，為面心立方晶胞，晶體密度為8.5g/cm3，求晶胞的邊長（只寫計算式，不求結果）：____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率但不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的
          A．CaCO3(s) B．Na2SO4溶液
          C．KNO3溶液   D．CuSO4(s)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃和1.01×105Pa時，反應2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol，自發(fā)進行的原因是( )
          A. 是吸熱反應 B. 是放熱反應
          C. 是熵減少的反應 D. 熵增大效應大于能量效應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水是一個巨大的化學資源寶庫.利用海水可以獲得許許多多化工產(chǎn)品。
          (1)由海水經(jīng)過晾硒可制得粗鹽.實驗室去除掉粗鹽中的泥沙所需的玻璃儀器有_________________。
          (2)利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)：
          ①溶液I→Br2的離子方程式為：Br－＋BrO3－＋H＋→Br2＋H2O(未配平)，反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質量之比為____________。
          ②上圖中低濃度盡Br2加Na2CO3，、H2SO4處理的目的是____________。
          (3)鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等離子，以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下（部分操作和條件巳略去）
          巳知生成氫氧化物沉淀的pH如下.
          沉淀物
          Fe(OH)2
          Fe(OH)3
          Mn(OH)2
          Mg(OH)2
          開始沉淀
          7.6
          2.7
          8.3
          9.6
          沉淀完全
          9.6
          3.7
          9.8
          11.1
          ①步驟②中需控制pH=9.8，其目的是____________________________________。
          ②NaClO還能除去鹽鹵中的尿素[CO (NH2)2]，生成鹽類物質和能參與大氣循環(huán)的物質，其反應原理___________(用化學方程式表示)，請你計算，若除去鹽鹵中含有的0.1 molCO (NH2)2時需消耗NaClO_____g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法不正確的是 
          A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3 
          B．與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：NaHCO3＜Na2CO3
          C. 相同溫度時，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3 
          D. 等物質的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應產(chǎn)生的CO2質量相同
          

			
          

			
          
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