Question

【題目】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCH4和CO2的混合氣體質(zhì)量為6.0g，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_________，其中CH4和CO2的物質(zhì)的量之比為_____。

(2)將17.1gBa(OH)2溶解在水中，配成100mL溶液，配好后從中取出10mL溶液，加水稀釋至100mL，則稀釋后所得溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度是__________mol/L。

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL某氣體(摩爾質(zhì)量為M g/mol)溶解在1L水(水的密度近似為1g/cm3)中，假設(shè)氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應(yīng)，所得溶液的密度為ρg/cm3，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度c=__________mol/L(用以上字母表示，且必須化簡(jiǎn))。

(4)實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸制取Cl2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。ClO2處理水時(shí)被還原成Cl－，不生成有機(jī)氯代物等有害物質(zhì)。工業(yè)上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2反應(yīng)：NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl+H2O。寫出配平的化學(xué)方程式________________。生成0.2molClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____________。

(5)取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為__________________________。如果向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

Answer 1

【答案】30g/mol 1：1 0.2 MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 5NaClO2+4HCl＝4ClO2↑+5NaCl+2H2O 0.2NA 6：3：2 2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-

【解析】

（1）根據(jù)n＝V/Vm、m＝nM以及十字交叉法計(jì)算；

（2）根據(jù)c＝n/V、m＝nM以及稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變解答；

（3）根據(jù)c＝n/V、n＝V/Vm結(jié)合溶液的密度解答；

（4）濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，據(jù)此書寫；根據(jù)元素的化合價(jià)變化情況結(jié)合電子得失守恒配平和計(jì)算；

（5）根據(jù)得失電子守恒以及還原劑的還原性強(qiáng)弱順序分析解答。

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCH4和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，其質(zhì)量為6.0g，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為6.0g÷0.2mol＝30g/mol；根據(jù)十字交叉法可知CH4和CO2的物質(zhì)的量之比為。

（2）17.1gBa(OH)2溶解在水中，配成100mL溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是17.1g÷171g/mol＝0.1mol，則氫氧化鋇的濃度是0.1mol÷0.1L＝1.0mol/L，因此氫氧根的濃度是2.0mol/L。配好后從中取出10mL溶液，加水稀釋至100mL，稀釋了10倍，根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知稀釋后所得溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度是2.0mol/L÷10＝0.2mol/L。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL某氣體(摩爾質(zhì)量為M g/mol)溶解在1L水(水的密度近似為1g/cm3)中，氣體的物質(zhì)的量是，質(zhì)量是。假設(shè)氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應(yīng)，所得溶液的密度為ρg/cm3，則所得溶液的體積是，因此物質(zhì)的量濃度c＝；

（4）濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。反應(yīng)中NaClO2→ClO2，+3價(jià)的氯元素化合價(jià)升高到+4價(jià)，NaClO2→NaCl，+3價(jià)的氯元素的化合價(jià)降低到-1價(jià)，由得失電子守恒可知，方程式為5NaClO2+4HCl＝4ClO2↑+5NaCl+2H2O；生成4molClO2，轉(zhuǎn)移電子4mol，生成0.2molClO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，數(shù)目為0.2NA；

（5）向KI、Na2SO3、FeBr2溶液中分別通入足量氯氣均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)恰好完全時(shí)，三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2失去電子數(shù)相等，設(shè)KI、Na2SO3、FeBr2的物質(zhì)的量分別為x、y、z，由失去的電子數(shù)相等可知，x×（1-0）＝y×（6-4）＝z×（3-2）+z×2×（1-0），解得x：y：z=6：3：2，由于溶液體積相等，則濃度之比為6：3：2；向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2，先與亞鐵離子反應(yīng)，再與溴離子反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-。