Question

【題目】在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol·L-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

D．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：由表可知平衡時(shí)，X的濃度變化量是0.05mol/L，Z的變化量是0.15mol/L，Z的變化量是0.1mol/L，反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比等于濃度變化量之比，參與反應(yīng)的n（X） : n（Y） : n（Z） = 1:3:2，所以反應(yīng)可以表示為X+3Y2Z。C項(xiàng)，該反應(yīng)正反應(yīng)方向是體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡右移，但是平衡常數(shù)不變，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；A項(xiàng)，平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為0.05/0.1*100%=50%，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，平衡常數(shù)K=（0.12）/（0.053*0.05）=1600，故B項(xiàng)正確；D項(xiàng)，平衡常數(shù)只與反應(yīng)本身和溫度有關(guān)，改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為C。