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          【題目】在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固體，充分作用后，再加入過(guò)量的稀鹽酸，完全反應(yīng)，則離子數(shù)目沒(méi)有變化的是( )
          A．Fe3＋、Al3＋ B．Al3＋
          C．Fe2＋、NH4+  D．Fe3＋
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：加入過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性且和水反應(yīng)生成NaOH，F(xiàn)e2+被氧化生成Fe3+，Al3+→AlO2-，F(xiàn)e3+→Fe(OH)3，NH4+變成氨氣放出，加入鹽酸后，AlO2-和Fe(OH)3分別又生成Al3+、Fe3+，則溶液中Fe3+增多，F(xiàn)e2+、NH4+減小，Al3+不變，F(xiàn)e3+增加，故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有四種原子① ② ③ ④。
          （1）上述原子中互為同位素的是____________（填序號(hào)）。
          （2）①和②形成的化學(xué)鍵是____________（填“極性鍵”或“非極性鍵”）。
          （3）能與②形成離子鍵的是____________（填序號(hào)）。
          （4）④的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把2.1 g CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足
          量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加( )
          A. 2.1 g B. 3.6 g
          C. 7.2 g D. 無(wú)法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)。
          （1）實(shí)驗(yàn)記錄（請(qǐng)補(bǔ)全表格中空格）
          實(shí)驗(yàn)步驟
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          離子方程式
          ①溶液分層
          ②下層呈橙色。
          _____________
          ①溶液分層
          ②__________
          Br2+2I－=I2+2Br－
          （2）該實(shí)驗(yàn)的目的是______________________。
          （3）氯、溴、碘單質(zhì)氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素，最外層電子數(shù)相同，從上到下， _________，得電子能力逐漸減弱。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
          A. 該反應(yīng)的△H<0，△S>0
          B. 途徑Ⅱ與途徑I相比，可能是加了催化劑
          C. 其他條件相同時(shí)，產(chǎn)生相同體積的氧氣時(shí)放出的熱量：途徑I >途徑Ⅱ
          D. 其他條件相同時(shí)，產(chǎn)生相同體積的氧氣所需的時(shí)間：途徑I>途徑Ⅱ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：25℃，H2A的電離常數(shù)Kl=6.0×10-2，K2=6.0×10-5。此溫度下，將1 mL濃度為0.1mol/L, 的H2A溶液加水稀釋到1000mL。下列說(shuō)法正確的是
          A. 上述稀釋過(guò)程中，H2A分子及所有離子濃度均減小
          B. 上稀釋過(guò)程中，的變化趨勢(shì)保持增大
          C. 上述溶液稀釋前后均存在：c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)
          D. 根據(jù)H2A的電離常數(shù)，可推知0.1mol/L NaHA溶液的pH值大于7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人類未來(lái)的理想燃料是 ( )
          A. 煤 B. 石油 C. 天然氣 D. 氫氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】聯(lián)氨（又稱肼，N2H4,無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列問(wèn)題：
          （1）聯(lián)氨分子的電子式為 ，其中氮的化合價(jià)為 。
          （2）實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
          （3）①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) △H1
          ②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) △H2
          ③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) △H3
          ④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ-mol-1
          上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4= ，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?/span> 。
          （4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為 (已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7xl07; Kw=1.0xl0-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為 。
          （5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是 。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2 kg；與使用Na2S03處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元
          素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法________________________________，該
          過(guò)程的現(xiàn)象為：______________________________
          （2）步驟②加入過(guò)量H2O2的目的（用離子方程式表示）：_______________。
          （3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。
          （4）實(shí)際上向?yàn)V液中直接滴加X溶液最終也會(huì)生成紅褐色濁液，此過(guò)程中發(fā)生的
          氧化還原反應(yīng)為（用化學(xué)方程式表達(dá)）_________________________。
          （5）步驟④中最終得到a克紅棕色粉末，則一系列處理的操作步驟：_________、
          洗滌、_________、冷卻、稱量。
          （6）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量__________g。
          （7）正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵，如果全部通過(guò)服用含FeSO4·7H2O的片劑
          來(lái)補(bǔ)充鐵，則正常人每天服需用含______________mgFeSO4·7H2O的片劑。
          

			
          

			
          
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