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          如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是(　　)
          元素代號(hào)
          		A
          		B
          		C
          		D
          		E
          原子半徑/nm
          		0.160
          		0.143
          		0.102
          		0.071
          		0.099
          主要化合價(jià)
          		＋2
          		＋3
          		＋6、－2
          		－1
          		－1
           
          A.A、B簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為B3＋>A2＋
          B．D、E形成的簡(jiǎn)單離子的還原性：E－>D－
          C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HD<H2C
          D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：H2CO4>HEO4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          　B
          　根據(jù)原子半徑及主要化合價(jià)可確定A、B、C、D、E五種元素分別為Mg、Al、S、F、Cl。簡(jiǎn)單離子半徑：Mg2＋>Al3＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；F和Cl位于同一主族，非金屬性：F>Cl，所以其陰離子的還原性：Cl－>F－，B項(xiàng)正確；非金屬性：F>S，Cl>S，根據(jù)元素周期律可知C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          I．X、Ｗ、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是W的4倍，X、Y在周期表中相對(duì)位置如下圖。
          X
          		　
          		　
          　
          		　
          		Y
           
          （1）X在周期表中的位置是＿＿＿＿＿＿＿＿。
          （2）Z單質(zhì)與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿。
          （3）Y的氣態(tài)氫化物通入FeCl3溶液中，有Y單質(zhì)析出，該反應(yīng)的離子方程式為＿＿＿。
          （4）W-Y高能電池是一種新型電池，它以熔融的W、Y單質(zhì)為兩極，兩極之間通過(guò)固體電解質(zhì)傳遞W+離子。電池反應(yīng)為：16W(l)+nY8(l)8W2Yn(l)。放電時(shí)，W+離子向＿＿＿極移動(dòng)；正極的電極反應(yīng)式為＿＿＿＿＿＿＿＿。
          II．在容積可變的密閉容器中充入A、B、C三種氣體，發(fā)生反應(yīng)：x A+yBzC，恒溫下，通過(guò)壓縮容器體積改變壓強(qiáng)，分別測(cè)得A的平衡濃度如下表：

          （5）根據(jù)①②數(shù)據(jù)分析得出：x+y ＿＿＿z(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          （6）該溫度下，當(dāng)壓強(qiáng)為1×106 Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為＿＿＿＿＿＿＿＿。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，以下敘述正確的是（  ）
          A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2R
          B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)<Q
          C．M與T形成的化合物具有兩性
          D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�。
          W
          		X
          		 
           
          		Y
          		Z
           
          A．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
          B．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
          C．X元素形成的單核陰離子還原性弱于Y
          D．YZ2分子中各原子的最外層均滿足8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖是從元素周期表中截取的一個(gè)片斷，其中X、Y、Z、W均屬于短周期元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

          (1)若X單質(zhì)為空氣中的主要成分之一，則W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。
          (2)若Y、W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸，這三種酸的正鹽的含氧酸根離子中，有兩種的電子數(shù)相等，這兩種離子的離子符號(hào)是________、________。
          (3)若Na與Y和Z的單質(zhì)分別反應(yīng)可以生成摩爾質(zhì)量相同的兩種化合物，其中Na與Y形成的化合物的電子式為_(kāi)_______，所含化學(xué)鍵的類型為_(kāi)_______。
          (4)Y元素在元素周期表中處于第________縱行(寫(xiě)出所有可能縱行數(shù))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)不同的研究目的，可以編制成不同的元素周期表。將前18號(hào)元素按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸�！痹刂芷诒�，圖中每個(gè)“．”代表一種元素，其中P點(diǎn)代表氫元素（圖中的字母不表示元素符號(hào)）。下列說(shuō)法正確的是
          A．Y點(diǎn)元素對(duì)應(yīng)的氫化物比z點(diǎn)元素對(duì)應(yīng)的氫化物更穩(wěn)定
          B．虛線相連的兩個(gè)點(diǎn)元索處于同一族
          C．比Y點(diǎn)原子序數(shù)小8的元素,它的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種弱酸
          D．K、L、X三種元素的離子半徑大小順序是X3＋>>K2－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，是化學(xué)和技術(shù)對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)之一。在制取合成氨原料氣的過(guò)程中，�；煊幸恍╇s質(zhì)，如CO會(huì)使催化劑中毒。除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式（HAc表示醋酸）：
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 
          （1）C，N，O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>            。 
          （2）寫(xiě)出基態(tài)Cu+的核外電子排布式         。
          （3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位數(shù)為         。
          （4）寫(xiě)出與CO互為等電子體的離子         。（任寫(xiě)一個(gè)） 
          （5）在一定條件下NH3與CO2能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中 C原子和N原子軌道的雜化類型分別為         ；1 mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為           。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          )已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是(　　)。
          A．1 mol由元素A、B組成的化合物一定含有18 mol e－
          B．元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng)
          C．含D的鹽溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性
          D．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為23。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，M 是地殼中含量最高的金屬元素。
          （1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________，X、Y形成的含18電子的化合物的電子式____________
          用電子式表示由W、Z形成的只含離子鍵的化合物的形成過(guò)程______________________
          （2）Y、Z、M原子半徑由大到小的順序____________（用元素符號(hào)表示），Z的氫化物穩(wěn)定性_____N的氫化物穩(wěn)定性（填“>” “<”或 “=”）
          （3）X和Z組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是_________（填化學(xué)式），此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為：___________________________________________________________。
          （4）由以上元素中兩種或多種組成的化合物A、B、C、D有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

          已知A溶液顯堿性，可促進(jìn)水的電離，用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因___________________，寫(xiě)出A與D反應(yīng)的離子方程式______________________________。
          

			
          

			
          
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