下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是（ ）
①HCl比H2S穩(wěn)定 ②HClO的氧化性比H2SO4強
③HClO4的酸性比H2SO4強
④Cl2能與H2S反應生成S
⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層只有6個電子
⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS
⑦Cl與S為同周期元素，且Cl的核電荷數(shù)比S的大
⑧HCl的水溶液比H2S的水溶液酸性強
| A．①② | B．②⑤⑧ | C．②⑤⑦ | D．①②④ |
海淀課時新作業(yè)金榜卷系列答案
期末金牌卷系列答案
輕松課堂標準練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中
學常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是
| A．②、⑧、⑨對應簡單離子半徑依次減小 |
| B．⑥的氯化物的熔點比⑦的氯化物熔點低 |
| C．元素⑩處于常見周期表第四周期第VIIIB族 |
| D．①分別與③、④、⑤均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鐳是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，關(guān)于其敘述不正確的是( )。
| A．鐳的金屬性比鈣弱 |
| B．單質(zhì)能與水反應生成H2 |
| C．鐳在化合物中呈＋2價 |
| D．碳酸鐳難溶于水 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
運用元素周期律分析下面的判斷，其中錯誤的是（ ）
| A．鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性 |
| B．砹（At）為白色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強 |
| C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體 |
| D．硒化氫（H2Se）無色、有毒，比H2S更不穩(wěn)定 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學性質(zhì)。氟元素原子的核外電子排布示意圖為
。下列原子中，與氟元素原子的化學性質(zhì)相似的是（ ）
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
短周期的兩種元素A和B，它們的離子A－和B2＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是（ ）
| A．原子序數(shù)A>B | B．電子總數(shù)A－>B2＋ |
| C．離子半徑A－>B2＋ | D．原子半徑A>B |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有
和
兩種粒子，下列敘述正確的是（ ）
| A．一定都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的 |
| B．化學性質(zhì)幾乎完全相同 |
| C．質(zhì)子數(shù)一定相等，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相等 |
| D．核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是（ ）
| A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大 |
| B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強 |
| C．鈉與水的反應不如鉀與水的反應劇烈 |
| D．溴單質(zhì)與水的反應比氯單質(zhì)與水的反應更劇烈 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
太陽能光伏發(fā)電系統(tǒng)是被稱為“21世紀綠色光源”的半導體照明(LED)系統(tǒng)(如圖)。已知發(fā)出白光的LED是將GaN芯片和釔鋁石榴石(YAG，化學式：Y3Al5O12)芯片封裝在一起做成。下列說法中不正確的是（ ）
A．光伏發(fā)電是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />B．上圖中N區(qū)半導體為負極，P區(qū)半導體為正極，電流從a流向b
C．YAG中釔顯＋3價
D．Ga與N在元素周期表中不處于同一主族
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