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        1. NH4HCO3是一種離子化合物,下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯誤的是( 。
          A.所含四種元素的原子半徑由小到大的順序為:H<O<N<C
          B.同周期的三種元素的得電子能力由大到小的順序為:O>N>C
          C.除去NaCl固體中混有少量的NH4HCO3固體可以采用加熱的方法
          D.其與足量氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式為:NH4++OH-
          NH3↑+H2O
          A.C、N、O位于相同周期,同周期元素從左到右,原子半徑逐漸減小,則半徑由小到大的順序為:H<O<N<C,故A正確;
          B.同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強,則得電子能力由大到小的順序為:O>N>C,故B正確;
          C.碳酸氫銨加熱易分解,生產(chǎn)環(huán)氨氣、二氧化碳和水,可用加熱的方法除雜,故C正確;
          D.與足量氫氧化鈉溶液共熱生成氨氣、碳酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+NH4++2OH-
          NH3↑+CO32-+2H2O,故D錯誤.
          故選D.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          有一種新型分子N60,形狀類似于“分子足球”C60,下列說法正確的是(  )
          A.N60的摩爾質(zhì)量為720
          B.N6014N都是氮的同位素
          C.N60是一種新型化合物
          D.N60與N2互為同素異形體

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列元素中,屬于第三周期的是( 。
          A.BB.PC.FD.Fe

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列敘述中不正確的是(  )
          A.原子半徑:O>S>Cl
          B.還原性:Na>Mg>Al
          C.穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr
          D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          四種短周期元素的微粒信息如下表:
          元素代號QRXZ
          微粒信息離子:單質(zhì)分子:R2離子:X3+一種原子:
          168
          Z
          已知Q、R、X在同一周期,R2常溫常壓下為氣體
          完成下列填空:
          (1)Q位于周期表第______周期第______族.化合物Q2Z的電子式為______(用元素符號表示).
          (2)Q、R、X的原子半徑由大到小的順序為______(用元素符號表示);Q、R、X、Z中金屬性最強的是______(用元素符號表示).
          (3)Q與X兩者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:______.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列元素中非金屬性最強的是( 。
          A.氯B.氧C.氟D.溴

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          下表是周期表中的一部分,根據(jù)A-K在周期表中的位置,按要求回答下列問題:
          族周期
          ⅠA

          ⅡA

          ⅢA

          ⅣA

          ⅤA

          ⅥA

          ⅦA

          0
          1A
          2BCD
          3EFGHIJK
          (1)上表A-K元素中,只有負價而無正價的元素是(寫出元素名稱,下同)______,金屬性最強的元素是______,原子半徑最小的元素是______.
          (2)比較D-、E+及K-的離子半徑,由大到小的順序為:______
          (3)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是(填物質(zhì)的化學(xué)式)______.寫出元素C、K的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的現(xiàn)象______,反應(yīng)化學(xué)方程式為:______.
          (4)(本小題均填物質(zhì)的化學(xué)式)在最高價氧化物的水化物中,堿性最強的是(填物質(zhì)的化學(xué)式,下同)______,酸性最強的是______,呈兩性的是______.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列敘述中,能說明金屬M的金屬性比金屬N的金屬性強的是( 。
          A.M原子的最外層電子數(shù)比N原子的最外層電子數(shù)少
          B.常溫時,M單質(zhì)能從水中置換出氫氣,而N單質(zhì)不能反應(yīng)
          C.1molM從稀H2SO4中置換出的H2比lmolN從稀H2SO4中置換出的H2
          D.在最高價氧化物的水化物中,M的化合價比N高

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          下表列出了①~⑥六種元素在周期表中的位置:
          ⅠA0
          1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
          2
          3
          請按要求回答下列問題:
          (1)元素①的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是______元素②的單質(zhì)電子式是______
          (2)元素①,②的最高價氧化物的水化物的酸性強弱為______>______(填化學(xué)式)
          (3)元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______
          (4)這六種元素中,位于第三周期且原子半徑最小的是(填元素符號)______
          (5)這六種元素的最高價氧化物中,屬于兩性氧化物的是(填化學(xué)式)______
          (6)在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:______
          向上述反應(yīng)后的溶液中再加入元素④的單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:______.

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          同步練習(xí)冊答案