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          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是
          A. 由1mol CH3OCOONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目是NA
          B. 1.68gFe與足量高溫水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.09NA
          C. 氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH 分子中含有的電子數(shù)為1.8NA
          D. 常溫下，2L 0.1molL-1FeCl3溶液與1L0.2molL-1FeCl3溶液所含Fe3+數(shù)目不同
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A. 由1mol CH3OCOONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，電荷守恒：c(CH3COO－)+ c(OH－) =c(H＋)+ c(Na＋)，溶液呈中性，c(OH－) =c(H＋)，所以c(CH3COO－)=c(Na＋)，n(CH3COO－)=n(Na＋)，故A正確；B. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，1.68g即0.03molFe與足量高溫水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.08NA，故B不正確；C. CH3OH 分子中含有4個氫原子，18個電子，所以氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH 分子中含有的電子數(shù)為1.8NA，故C正確；D. 稀釋有利于鹽類水解，常溫下，2L 0.1molL-1FeCl3溶液與1L0.2molL-1FeCl3溶液，Fe3+的水解程度前者大于后者，所含Fe3+數(shù)目前者小于后者，故D正確。故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是
          A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
          B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
          C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑
          D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池．鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個接線柱旁標(biāo)有“﹣”．關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說法中正確的是（ ）
          A.充電時作陽極，放電時作正極
          B.充電時作陽極，放電時作負(fù)極
          C.充電時作陰極，放電時作負(fù)極
          D.充電時作陰極，放電時放正極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.原子晶體中只存在非極性共價鍵
          B.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體
          C.干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂
          D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（ ）
          A.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA
          B.1mol/L的NaOH溶液中含有的鈉離子數(shù)目為NA
          C.44gCO2與28gCO所含有的分子數(shù)均為NA
          D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L臭氧含有的氧原子數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列除雜操作可行的是（ ）
          A.通過濃硫酸除去SO2中的H2OB.通過灼熱的CuO除去H2中的CO
          C.通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2D.通過堿石灰除去O2中的NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)欲用純凈的CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,生成CO2的體積與時間的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是
          A. OE段化學(xué)反應(yīng)速率最快
          B. FG段收集的二氧化碳最多
          C. 由圖像無法推斷出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          D. 向溶液中加入氯化鈉溶液,可以降低該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】蘋果酸廣泛存在于蘋果等水果的果肉中是一種常用的食品添加劑。經(jīng)測定，草果酸的相對分子質(zhì)量為134，所含各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(C)=35.82%，w(H)=4.48%、w(O)=59.70%。其中存在5種不同化學(xué)環(huán)境的H原子。以乙烯為原料人工合成草果酸的線路如圖所示：
          已知：①
          ②
          請回答下列問題：
          （1）蘋果酸的分子式為_______，B物質(zhì)的名稱為_______。F中含有的官能團(tuán)名稱是_______。
          （2）G+B→H的反應(yīng)類型是____________。I 的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。
          （3）D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
          （4）1mol蘋果酸能與________molNaHCO3完全反應(yīng)，能與足量的Na反應(yīng)生成_______LH2（標(biāo)況下）。
          （5）與蘋果酸含有相同種類和數(shù)量的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_________;其所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是__________（填序號）。
          a. 元素分析儀 b.紅外光譜儀 c. 質(zhì)譜儀 d.核磁共振儀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】基于CaSO4為載氧體的天然氣燃燒是一種新型綠色的燃燒方式,CaSO4作為氧和熱量的有效載體,能夠高效低能耗地實現(xiàn)CO2的分離和捕獲其原理如下圖所示:
          （1）已知在燃料反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng):
          i.4CaSO4(s)+CH4(g)=4CaO(s)+CO2(g)+4SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=akJ/mol
          ii.CaSO4(s)+CH4(g)=CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=bkJ/mol
          ⅲ. CaS(s)+3CaSO4(s)= 4CaO(s)+4SO2(g) ΔH3=ckJ/mol
          ①燃料反應(yīng)器中主反應(yīng)為_________(填“i”“ii”或“�！�)。
          ②反應(yīng)i和ii的平衡常數(shù)Kp與溫度的關(guān)系如圖1，則a_______0(填“ >”“ =“或“<” );720℃時反應(yīng)ⅲ的平衡常數(shù)Kp=________。
          ③下列措施可提高反應(yīng)ii中甲烷平衡轉(zhuǎn)化率的是_______。
          A.增加CaSO4固體的投入量 B.將水蒸氣冷凝
          C.降溫 D.增大甲烷流量
          （2）如圖2所示,該燃料反應(yīng)器最佳溫度范圍為850℃ -900℃之間，從化學(xué)反應(yīng)原理的角度說明原因:_______。
          （3）空氣反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為
          CaS(s) +2O2(g)=CaSO4(s) ΔH4=dkJ/mol
          ①根據(jù)熱化學(xué)原理推測該反應(yīng)為__________反應(yīng)。
          ②在天然氣燃燒過程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)為________。
          （4）該原理總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________
          

			
          

			
          
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