【題目】氫氧化鈉溶于水，溶液溫度顯著升高的原因是
A.氫氧化鈉溶于水只發(fā)生擴(kuò)散作用
B.氫氧化鈉溶于水只發(fā)生水合作用
C.氫氧化鈉溶于水?dāng)U散過(guò)程吸收熱量大于水合過(guò)程放出的熱量
D.氫氧化鈉溶于水?dāng)U散過(guò)程吸收熱量小于水合過(guò)程放出的熱量
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1) ，反應(yīng)原理為
i．CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)
CH2ClCHClCH3(g) ΔH1= -134 kJ mol-1
ii．CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl (g)+HCl(g) ΔH2= -l02 kJ mol-1
已知：相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：
化學(xué)鍵 | C=C | C—C | C—Cl | Cl—Cl |
E/( kJ mol-1) | 611 | x | 328 | 243 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由反應(yīng)i計(jì)算出表中x=_____________。
（2）一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)ii，達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)，CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率______（填“增大”“減小”或“不變”），理由是_________________________________。
（3）T1℃時(shí)，向10L恒容的密閉容器中充入1 mol CH2=CHCH2C1和2 mol HC1，只發(fā)生反應(yīng)CH2=CH CH2Cl (g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH3。 5min反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得 05 min內(nèi)，用CH2ClCHClCH3表示的反應(yīng)速率 v(CH2ClCHClCH3)=0.016 mol·L-1 min-1。
①平衡時(shí)，HCl的體積分?jǐn)?shù)為_________(保留三位有效數(shù)字）。
②保持其它條件不變，6 min時(shí)再向該容器中充入0．6 mol CH2=CHCH2Cl、0.2molHC1和0.1mol CH2ClCHClCH3，則起始反應(yīng)速率 v正(HCl)___ V逆(HCl) （填“>”“<”或“=”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知A、B、F是家庭中常見(jiàn)的有機(jī)物，E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，F是一種常見(jiàn)的高分子材料。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：
(1)操作⑥、操作⑦的名稱(chēng)分別為________、________。
(2)下列物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是________。
A 汽油 B 煤油
C 柴油 D 重油
(3)在①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是________；原子利用率為100%的反應(yīng)是________。(填序號(hào))
(4)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A________、F________。
(5)寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：___________。
(6)作為家庭中常見(jiàn)的物質(zhì)F，它給我們帶來(lái)了極大的方便，同時(shí)也造成了環(huán)境污染，這種污染稱(chēng)為________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,并放出熱量b kJ,則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是
A. 2C2H2(g)+5O2(g)
4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2b kJ·mol-1
B. 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-4b kJ·mol-1
C. 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4b kJ·mol-1
D. 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+4b kJ·mol-1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知A、B、F是家庭中常見(jiàn)的有機(jī)物，E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，F是一種常見(jiàn)的高分子材料。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：
(1)操作⑥、操作⑦的名稱(chēng)分別為________、________。
(2)下列物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是________。
A 汽油 B 煤油
C 柴油 D 重油
(3)在①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是________；原子利用率為100%的反應(yīng)是________。(填序號(hào))
(4)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A________、F________。
(5)寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：___________。
(6)作為家庭中常見(jiàn)的物質(zhì)F，它給我們帶來(lái)了極大的方便，同時(shí)也造成了環(huán)境污染，這種污染稱(chēng)為________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意義，科學(xué)家提出以下幾個(gè)設(shè)想：
Ⅰ.二氧化碳與氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。
在一恒容密閉容器中分別投入1 molCO2、3molH2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+ 6H2(g)
C2H4(g) +4H2O(g) △H；在不同溫度下，用傳感技術(shù)測(cè)出平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖。則△H______ 0 (填“>”“<”或“不能確定”)。
Ⅱ. 甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g) | K3 | ||
(1)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系，如左下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=_______（用K1、K2表示）。
(2)在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如右上圖所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是_____________________。
(3)甲醇是重要的化工原料，可作為燃料。對(duì)于上述反應(yīng)①而言：
(I)若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列說(shuō)法正確的是_________；
a．若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
b．反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入氬氣使壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大
c．反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小
d．若使用催化劑，會(huì)改變反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的焓變減小
(II)某溫度下，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，已知此溫度下的平衡常數(shù) K=50，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量如下：
物質(zhì) | CO | H2 | CH3OH |
物質(zhì)的量/mol | 0.4 | 0.4 | 0.8 |
請(qǐng)比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正 ____v逆（填“>”、“<”或“=”）
(4)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為________________mol/L。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH > 0
B．已知2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，則CO的燃燒熱ΔH＝－283 kJ
C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH ==2×(－57.3) kJ·mol-1
D．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－38.6 kJ·mol-1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方 程式為：MgBr2(s)+Cl2(g)
MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=+117 kJ·mol-1
B. 熱穩(wěn)定性: MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2
C. 工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬M(fèi)g，該過(guò)程需吸收熱量
D. 金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)棣均小于零
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