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          【題目】A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)：
          (1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學(xué)式為________________，A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
          (2)若A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為_______，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。A和C是否能反應(yīng)？______(填“能”或“不能”)，若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________(若不能，此空不填)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】Na2O 2Na＋O2Na2O2 CO2 2CO＋O22CO2 能 C＋CO22CO 
          【解析】
          A和氧氣生成B，B和氧氣生成C，說明可以連續(xù)氧化兩次，注意化合價(jià)的變化。
          (1)A是一種金屬，C為金屬的氧化物，C是淡黃色固體，C為Na2O2，A為Na，B為Na2O，Na直接與O2反應(yīng)生成Na2O2的化學(xué)方程式為2Na＋O2Na2O2；
          (2) A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C為主要的溫室氣體，C為CO2，A是C，B為CO。C的分子式為CO2，B→C即CO和O2生成CO2，2CO＋O22CO2。C和CO2可以反應(yīng)生成CO，反應(yīng)的方程式為C＋CO22CO。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是
          A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1
          B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
          C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)
          D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，在 2 L 恒容密閉容器中 3 種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z 的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在 t1 min 時達(dá)到平衡。
          （1）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。
          （2）若上述反應(yīng)中X、Y、Z 分別為 NH3、H2、N2，在此 t1 min 時間內(nèi)，用H2 表示該反應(yīng)的平均速率 v（H2）為_____。
          （3）拆開 1mol 共價(jià)鍵所需吸收的能量如下表：
          共價(jià)鍵
          H－H
          N≡N
          N－H
          吸收的能量/kJ
          436
          946
          391
          1mol N2 完全反應(yīng)為NH3_____（填：吸收或放出）_____kJ 能量。事實(shí)上，將 1molN2 和3molH2 放在反應(yīng)容器中，使它們充分反應(yīng)，反應(yīng)的熱量變化總小于計(jì)算值，原因是_________。
          （4）下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填字母代號）。
          A 容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變
          B 正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
          C 容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變
          D 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。
          t/min
          0
          2
          3
          6
          8
          10
          V(O2)/mL
          0.0
          9.9
          17.2
          22.4
          26.5
          29.9
          下列敘述不正確的是（ ）（溶液體積變化忽略不計(jì)）
          A. 反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50％
          B. 反應(yīng)至6min時，c(H2O2)=0.20 mol·L-1
          C. 0~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)
          D. 4~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙兩同學(xué)分別用如圖所示裝置測定空氣中氧氣的含量。先用彈簧夾夾住橡膠管,點(diǎn)燃鈉,伸入瓶中并塞上瓶塞。待鈉熄滅并冷卻后,打開彈簧夾,觀察廣瓶內(nèi)水面的變化情況:
          （1）上述實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
          （2）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中廣瓶內(nèi)水面上升明顯小于瓶內(nèi)空氣體積的,乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中廣瓶內(nèi)水面上升明顯大于瓶內(nèi)空氣體積的，下列對這兩種現(xiàn)象解釋合理的是________
          A.甲同學(xué)可能使用的鈉的量不足，瓶內(nèi)氧氣沒有消耗完
          B.甲同學(xué)可能未塞緊瓶塞，鈉熄滅冷卻后外界空氣進(jìn)入瓶內(nèi)
          C.乙同學(xué)可能沒有夾緊彈簧夾，鈉燃燒時瓶內(nèi)部分空氣受熱從導(dǎo)管逸出
          D.乙同學(xué)可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前瓶內(nèi)部分空氣受熱逸出
          （3）在實(shí)驗(yàn)室里,某同學(xué)取一小塊金屬鈉做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。將鈉投入水中后,鈉熔化成一個小球,根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①__________,②__________,
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。請回答下列問題:
          （1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
          （2）該同學(xué)為確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
          ①待硬質(zhì)試管冷卻后,取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B;
          ②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,則說明硬質(zhì)試管的固體物質(zhì)中一定有_________,可能有__________________;若溶液未變紅色,則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是_____________________________________。
          （3）該同學(xué)按（2）中所述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn),結(jié)果溶液未變紅色,原因是________________________________(用離子方程式表示)。
          （4）該同學(xué)馬上另取少量溶液B,使其與NaOH溶液反應(yīng)。若按圖所示操作,可觀察到試管中先生成白色沉淀,后沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的現(xiàn)象,請寫出白色沉淀變?yōu)榧t褐色的過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________。
          （5）一段時間后,該同學(xué)發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色,說明具有_________性。由此可知,實(shí)驗(yàn)室中含的鹽溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是__________,并且配制含的鹽溶液時應(yīng)加入少量___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：
          X
          Y
          Z
          W
          R
          P
          Q
          原子半徑/nm
          0.154
          0.074
          0.099
          0.075
          0.143
          主要化合價(jià)
          -4，+4
          -2
          -1、+7
          -3、+5
          +3
          其他
          陽離子核外無電子
          無機(jī)非金屬材料的主角
          焰色反應(yīng)呈黃色
          請完成下列問題：
          （1）W在周期表中的位置是___，X與P形成的化合物的電子式___。
          （2）R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系是互為___。
          （3）Z與Q兩元素的最高價(jià)氧化物水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
          （4）Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是___（用元素符號表示），根據(jù)下列方法能證明這一結(jié)論的是___（填字母序號）。
          A.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)
          B.R、Y的氫化物穩(wěn)定性不同
          .Y與R形成的化合物中的化合價(jià)
          D.R、Y的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱
          （5）用電子式表示由Z和R組成的化合物的形成過程___。
          （6）如圖為X2和R2燃燒反應(yīng)的能量變化示意圖，請根據(jù)此圖寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___（用物質(zhì)化學(xué)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量，請回答下列問題：
          (1)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個Na+，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量是_____mol。
          (2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L HCl氣體溶于水配成500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為_____________。
          (3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7 g氨氣所占的體積約為_________L，與_____mol H2S含有相同的氫原子數(shù)。
          (4)7.8 g Na2X中含Na+ 0.2 mol，則X的摩爾質(zhì)量是_____________________。
          (5)實(shí)驗(yàn)室需要0.3 molL-1硫酸溶液480 mL。
          ①配制過程用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶外，還需要______________。
          ②需量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm-3的濃硫酸的體積為______mL。
          ③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，操作方法是：_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：
          ①單位時間內(nèi)生成nmol O2的同時生成2nmol NO2；
          ②單位時間內(nèi)生成nmol O2 的同時生成2nmol NO；
          ③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)；
          ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；
          ⑤密閉容器中壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)；
          ⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。
          A. ①④⑤⑥B. ②③⑤⑥C. ①③④⑥D. 全部
          

			
          

			
          
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