【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) 
Si3N4(s) + 6CO(g)
（1）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率v與 時間t的關(guān)系如圖。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是______________________；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是____________。
（2）若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K＝729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2mol N2充分反應(yīng)，則N2的轉(zhuǎn)化率是__________________ (提示：272 = 729)。
【答案】升高溫度或增大壓強t3~t450%
【解析】
（1）t4時正逆反應(yīng)速率都較原平衡時的速率大,可升高溫度或增大壓強；t6時正逆反應(yīng)速率都較原平衡時的速率大，但平衡不移動，前后氣體系數(shù)之和不等,只能是使用催化劑；在t3~t4時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，則t3~t4時平衡混合物中CO的含量最高；因此，本題正確答案是：升高溫度或縮小體積， t3~t4。
（2）設(shè)反應(yīng)的氮氣的物質(zhì)的量為x,容器的體積為1L；
3SiO2(s)+ 2N2(g) +6C(s) 
6CO(g) + Si3N4(s)
起始 2 0
轉(zhuǎn)化 x 3x
平衡 2- x 3x
則平衡時氮氣的濃度為(2-x)mol/L, CO的濃度為3xmol/L，則有：（3x）6/(2-x)2=729,解之得x=1，則氮氣的轉(zhuǎn)化率是1/2×100%=50%；正確答案：50%。
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【題目】實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設(shè)計了如下方案：
如果此方案正確，那么：
（1）操作①可選擇________或________儀器。
（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液?為什么?________
（3）進行操作②后，如何判斷SO42－已除盡，方法是__________________
（4）操作③的目的是__________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液?理由是___________。
（5）操作④的目的是________
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【題目】為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗(以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結(jié)果的平均值)：
方案一：將ag鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580 mL(標準狀況)；
方案二：將a/10g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.020 00 mol·L－1的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗了25.00 mL KMnO4溶液。
請回答下列問題：
(1)配平下面的化學方程式：__________________________
KMnO4＋FeSO4＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋MnSO4＋K2SO4＋H2O
(2)在滴定實驗中不能選擇________式滴定管，理由是______________；
(3)根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算，鐵片中鐵的質(zhì)量分數(shù)依次為________和________；
(4)若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結(jié)果的準確性做出判斷和分析。
①方案一________(填“準確”、“不準確”或“不一定準確”)，理由是____________；
②方案二________(填“準確”、“不準確”或“不一定準確”)，理由是_____________。
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【題目】Ⅰ.鐵是人體必需的微量元素,綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。
(1)FeSO4溶液在空氣中會因氧化變質(zhì)產(chǎn)生紅褐色沉淀,其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________;實驗室在配制FeSO4溶液時常加入____以防止其被氧化。請你設(shè)計一個實驗證明FeSO4溶液是否被氧化__。
Ⅱ.硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,常用于代替硫酸亞鐵。
(2)硫酸亞鐵銨不易被氧化的原因是______________________。
(3)為檢驗分解產(chǎn)物的成分,設(shè)計如下實驗裝置進行實驗,加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。
①A中固體充分加熱較長時間后,通入氮氣,目的是_____________________________。
②裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現(xiàn)象為_。
③實驗中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生的反應(yīng)為___________ (用離子方程式表示)。
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【題目】I. 某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：
MnO2 | 觸摸試管情況 | 觀察結(jié)果 | 反應(yīng)完成所需的時間 |
粉末狀 | 很燙 | 劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃 | 3.5min |
塊狀 | 微熱 | 反應(yīng)較慢，火星紅亮，但木條未復(fù)燃 | 30min |
(1)該反應(yīng)是_________反應(yīng)(填放熱或吸熱)。
(2)實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與_____________________有關(guān)。
Ⅱ．某可逆反應(yīng)在體積為5L的密閉容器中進行，在從0—3分鐘各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)。
(3)該反應(yīng)的的化學方程式為_____________。
(4)反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為__________。
(5)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_________。
A．v(A)= 2v(B) B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．v逆(A)= v正(C) D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
(6)由圖求得A的平衡時的轉(zhuǎn)化率為__________。
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【題目】右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象描述正確的是
A. 逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的
B. 一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣體
C. a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色
D. a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色
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【題目】常見有機化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分反應(yīng)條件已略去)。
(1)A的結(jié)構(gòu)式為_____；C中官能團的名稱為_____；D物質(zhì)的名稱為_____。
(2)屬于取代反應(yīng)的有_____(填序號)。
(3)A光照生成G(分子式為C6H6)，G分子中所有原子在同一平面，G既不能使酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)褪色，也不能使溴水反應(yīng)褪色，則G的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
(4)H是E的同分異構(gòu)體，能發(fā)生水解反應(yīng)，H的結(jié)構(gòu)簡式可能為_____。
(5)反應(yīng)③的化學方程式為_____；反應(yīng)⑤的化學方程式為_____。
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【題目】工業(yè)上，合成氨反應(yīng)N2 + 3H2 
2NH3的微觀歷程如下圖所示。用
、
、
分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是
A. ①→② 催化劑在吸附N2、H2時，形成新的化學鍵
B. ②→③ 形成N原子和H原子是放熱過程
C. ①→⑤ N2和H2全部化合成氨氣
D. 使用合適的催化劑，能提高合成氨反應(yīng)的效率
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