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          【題目】下列說法正確的是
          A．活化分子間的碰撞一定發(fā)生化學反應(yīng)
          B．吸熱反應(yīng)只有加熱才能發(fā)生
          C．有能量變化的一定是化學反應(yīng)
          D．有化學鍵斷裂不一定發(fā)生化學反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：A．只有活化分子發(fā)生有效碰撞才發(fā)生化學反應(yīng)，故A錯誤；B．吸熱反應(yīng)不加熱也能發(fā)生，如氯化銨和氫氧化鋇晶體之間的反應(yīng)，故B錯誤；C．有能量變化的不一定是化學反應(yīng)，如物態(tài)變化，故C錯誤；D．化學變化有化學鍵斷裂和形成，只有化學鍵斷裂不一定發(fā)生化學反應(yīng)，故D正確，答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】新近出版的《前沿科學》雜志刊發(fā)的中國環(huán)境科學研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》，其中系統(tǒng)地闡述了汽車尾氣排放對大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴重危害。目前降低尾氣的可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng)：(其中a、b、c均為正值)2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H=－a kJ·mol-1。
          (1)CO2的電子式為 。
          (2)已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=－b kJ·mol-1；CO的燃燒熱△H=－c kJ·mol-1。書寫在消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO的可逆反應(yīng)的熱化學反應(yīng)方程式   。
          (3)在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：
          ①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為 ，0~15min NO的平均速率v(NO)= 。
          ②20min時，若改變反應(yīng)條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是   (選填序號)。
          a．縮小容器體積 b．增加CO的量 c．降低溫度 d．擴大容器體積
          ③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學平衡將   移動(選填“向左”、“向右”或“不”)， 移動后在達到平衡時的平衡常數(shù)是  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是
          A．CO32－+H2OHCO3－+OH－：用熱的純堿溶液清洗油污
          B．A13++3H2OAI(OH)3(膠體)+3H+：明礬凈水
          C．SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉溶液
          D．TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓+3H+：制備TiO2納米粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是：①四氯化碳 ②汽油 ③酒精
          A. 只有① B. ①和② C. ①和③ D. ①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作正確的是
          A. 過濾時，漏斗的下端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁
          B. 紿試管中的液體加熱時，可以用手直接拿試管
          C. 給試管中的固體加熱時，試管口應(yīng)略向上傾斜
          D. 蒸餾液體時，冷水應(yīng)從冷凝管的上端進入，下端出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎂及其化合物有廣泛用途．工業(yè)上以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等雜質(zhì)）為原料制備納米氧化鎂的實驗流程如下
          回答下列問題：
          （1）濾渣1為____________（填化學式），CO(NH2)2的電子式為______。
          （2）在實驗室煅燒濾渣2制得的金屬氧化物為______（填化學式），需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要______（填名稱）。
          （3）在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應(yīng)生成CO2和一種弱堿，反應(yīng)的化學方程式為__________。
          （4）室溫時，加入CO(NH2)2，產(chǎn)生沉淀。當 Mg2+沉淀完全時，溶液中的c(OH-)=_______（離子濃度小于1.0×10-5molL-1時，即可認為該離子沉淀完全；室溫時，Ksp[Mg(OH)2]=1.96×10-11）
          （5）工業(yè)上還可用氯化鎂和碳酸銨為原料，采用直接沉淀法制務(wù)納米MgO。如圖為反應(yīng)溫度對納米MgO產(chǎn)率和粒徑的影響，據(jù)圖分析反應(yīng)的最佳溫度為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【河北省定州中學2017屆高三下學期開學考試】將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中，進行合成氨反應(yīng)，經(jīng)過相同的一段時間后，測得反應(yīng)速率分別為：甲：v（H2）＝3 mol·L－1·min－1；乙：v（N2）＝2 mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝ 1 mol·L－1·min－1。則三個容器中合成氨的反應(yīng)速率（ ）
          A. v(甲)＞v(乙)＞v(丙） 
          B. v(乙)＞v(丙)＞v(甲）
          C. v(丙)＞v(甲)＞v(乙) 
          D. v(乙)＞v(甲)＞v(丙）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在某溫度時，將nmol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
          A. n＝1.0
          B. 水的電離程度：b>c>a>d
          C. c點：c(NH)＝c(Cl－)＝1.0 mol·L－1
          D. 25 ℃時，NH4Cl的水解常數(shù)(Kh)計算式為＝
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列試劑可用帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶保存的是（ ）
          A.氫氟酸
          B.硫酸
          C.碳酸鈉溶液（具有堿性）
          D.氫氧化鈉溶液
          

			
          

			
          
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