日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          500℃、20MPa時(shí)，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3H2＋N22NH3 
△H＜0。反應(yīng)過(guò)程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如右圖所示，據(jù)圖判斷下列敘述不正確的是
          


          


          A．反應(yīng)開始到第一次平衡時(shí)，N2的平均反應(yīng)速率為0.0625 mol·(L·min)-1 ，H2的轉(zhuǎn)化率為75%
          


          B．反應(yīng)達(dá)到第一次平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可寫作：K＝c2(NH3)/[
c3(H2) ·c(N2)]＝(0.15 mol·L-1) 2/[
(0.075 mol·L-1) 3 ·(0.125 mol·L-1)]
          


          C．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到10min至20min時(shí)可能采取的措施是使用了催化劑
          


          D．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，采取的措施是分離出0.1mol的氨氣，平衡正向移動(dòng)
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          A
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4KJ?mol-1．現(xiàn)在500℃、20MPa時(shí)，將N2、H2置于一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖．回答下列問(wèn)題：
          （1）10min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率
          0.005mol/（L．min）
          0.005mol/（L．min）
          ；
          （2）在10～20min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是
          A
          A
          ；
          A．加了催化劑   B．縮小容器體積    C．降低溫度     D．增加NH3物質(zhì)的量
          （3）第1次平衡的時(shí)間范圍為：
          20-25min
          20-25min
          平衡常數(shù)K1=
          c(NH3)2
          c(N2)．c(H2)3
          c(NH3)2
          c(N2)．c(H2)3
          （表達(dá)式），第2次平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)
          45.5%
          45.5%
          ；
          （4）在反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因：
          分離出0.1molNH3
          分離出0.1molNH3
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          500℃、20Mpa時(shí)，將3mol H2和1mol N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          ，此時(shí)，增加N2的量，平衡常數(shù)將
          不變
          不變
          （填“增大”“減小”或“不變”）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          氨是重要的氮肥，合成原理為：N2（g）+3H2（g） 
          高壓
          催化劑
          2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．回答下列問(wèn)題：
          （1）寫出平衡常數(shù)K的表達(dá)式
          K=
          C2(NH3)
          C(N2)C3(H2)
          K=
          C2(NH3)
          C(N2)C3(H2)
          ，如果降低溫度，該反應(yīng)K值E，化學(xué)反應(yīng)速率
          減小
          減小
          ，N2的轉(zhuǎn)化率
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （2）在500℃、20MPa時(shí)，將N2、H2置于一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中各種物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：
          ①10min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率：
          0.005mol/（L．min）
          0.005mol/（L．min）
          ．
          ②在10～20min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是
          A
          A

          A．加了催化劑               B．縮小容器體積
          C．降低溫度                 D．增加NH3物質(zhì)的量
          ③第1次平衡的時(shí)間為：
          20-25min
          20-25min
          ，第2次平衡的時(shí)間為：
          35-40min
          35-40min
          ，第1次平衡：平衡常數(shù)K1=
          (
          0.3mol
          2L
          )          2
          (
          0.25mol
          2L
          )×(
          0.15mol
          2L
          )          3
          (
          0.3mol
          2L
          )          2
          (
          0.25mol
          2L
          )×(
          0.15mol
          2L
          )          3
           （帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式），第2次平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)
          45.5%；
          45.5%；
          ；
          ④在反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因：
          移走0.1molNH3
          移走0.1molNH3
          ，
          達(dá)第二次平衡時(shí)，新平衡的平衡常數(shù)K2
          等于
          等于
          K1，（填“大于”、“小于”或“等于”）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2013?普陀區(qū)二模）K、Ki、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積，下列判斷正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)500℃、20MPa時(shí)，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)過(guò)程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          
                
          A、反應(yīng)開始到第一次平衡時(shí)，N2的平均反應(yīng)速率為0.005mol/（L?min）B、從曲線可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到10min至20min時(shí)可能是使用了催化劑C、從曲線可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，增加了0.1mol氨氣D、在25min平衡正向移動(dòng)但達(dá)到新平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案