【題目】A、B、C、D 四種可溶性物質(zhì)，它們的陽離子可能分別是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子可能分別是NO3－、SO42－、OH－、CO32－中的某一種。
①若把4種物質(zhì)分別溶解于盛有蒸餾水的4支試管中，均得澄清溶液，只有B溶液呈藍色。
②若向①的4支試管中分別加鹽酸，C溶液中有沉淀產(chǎn)生，A溶液中有無色無味氣體逸出。
（1）根據(jù)①②的事實推斷B、C的化學式分別為_________、_________。
（2）寫出上述實驗中C與鹽酸的反應化學方程式：_________。
（3）將A溶液與D溶液混合使之恰好完全反應，將反應后混合物中兩種物質(zhì)分離的方法是_________。在所得溶液中加入鋁片，發(fā)生的離子反應方程式為：_________。
（4）A與稀硫酸反應生成的氣體x用排空法收集，測得體積為8.96 L（標準狀況下），質(zhì)量為15.2 g，該混合氣體平均摩爾質(zhì)量為_________，混合氣體中x氣體的體積分數(shù)為_________。
【答案】CuSO4 AgNO3 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 過濾 2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑ 38 g/mol 60%
【解析】
Ba2+不能和SO42﹣、CO32﹣結(jié)合，而只能和NO3－、OH－；Ag+不能和SO42﹣、OH－、CO32﹣三種離子結(jié)合，而只能和NO3﹣結(jié)合，則一定是Ba(OH)2、AgNO3，Cu2+不能和CO32﹣結(jié)合，所以為CuSO4；Na+對應CO32﹣為Na2CO3．即四種物質(zhì)為Ba(OH)2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。
①中由于只有B溶液呈藍色，所以B為CuSO4；
②四支試管加入鹽酸，C有沉淀，則C溶液為AgNO3；而A溶液中生成無色無味氣體，則為二氧化碳，即A為Na2CO3。
（1）根據(jù)①中只有B溶液呈藍色，所以B為CuSO4，根據(jù)②，四支試管加入鹽酸，C有沉淀，則C溶液為AgNO3
（2）C溶液為AgNO3，其化學反應方程式為：
↓
（3）A溶液為Na2CO3、D溶液為Ba(OH)2，兩溶液混合使之恰好完全反應會生成BaCO3的白色沉淀，用過濾的方法將反應后混合物中兩種物質(zhì)分離，在所得溶液中加入鋁片，發(fā)生的離子反應方程式為：
↑
（4）A為Na2CO3溶液，與稀硫酸反應生成的氣體為CO2，排空氣法收集，標準狀況下，其物質(zhì)的量為
，混合氣體平均摩爾質(zhì)量為：
，令混合氣體為1mol，設混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為
，空氣的物質(zhì)的量為
，則
，
，混合氣體中CO2的體積分數(shù)等于物質(zhì)的量分數(shù)，即
。
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【題目】某城市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于25μm的懸浮顆粒物)，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題:
（1）PM2.5分散在空氣中形成的分散系___(填“屬于”,“不屬于”)膠體。
（2）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表:
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度(mol/L) | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待測試樣為___(填酸”、“堿”)性,表示該試樣酸堿性的c(H+)或c(OH-)=_______mol/L。
（3）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大氣，采用NaClO2溶液在堿性條件下可對煙氣進行脫硫，脫硝，效果非常好。完成下列對煙氣脫硝過程的離子方程式。
___ClO2-+__NO+____=___Cl-+___NO3-+___，________________
（4）為減少SO2的排放，常采取的措施有:
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。寫出焦炭與水蒸氣反應的化學方程式___________。
②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是___________。
a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3
（5）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化。
①汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，寫出汽缸中生成NO化學方程式_______________。
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為_______________。
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【題目】下列實驗中，實驗設計或所選裝置合理的是( )
A.用乙醇提取碘水中的碘，應選擇圖③所示裝置
B.用圖①和圖②所示裝置進行粗鹽提純
C.用圖④所示裝置進行石油分餾實驗制取汽油
D.圖⑤所示裝置中盛有飽和
溶液，用于除去
中含有的少量
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【題目】Ⅰ．碘酸鉀(KIO3)是一種白色或無色固體，可溶于水，具有較強的氧化性。常添加于食鹽中用以防治碘缺乏病。已知在某反應體系中存在以下幾個物質(zhì)： KIO3、K2SO4、KI、I2、H2SO4、H2O。
（1）寫出上述反應的化學方程式_________。
（2）下列說法中正確的是_____。
A．I2是非電解質(zhì) B．K2SO4溶液的導電能力比KI溶液的強
C．H2SO4溶液在該反應中體現(xiàn)了酸性 D．KIO3既有氧化性又有還原性
Ⅱ．二氧化氯(ClO2)是高效安全的飲用水消毒劑，得到越來越廣泛的應用，實驗室可用KClO3通過以下反應制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，試回答下列問題。
（3）該反應中還原產(chǎn)物的化學式是_____；被氧化的元素是______。
（4）用單線橋標出上述反應的電子轉(zhuǎn)移情況____2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 == 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O
（5）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN 反應為無毒的物質(zhì)，自身反應后均生成Cl，此過程說明ClO2和Cl2均具有__ (填“氧化”或“還原”)性。處理含相同量CN的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的___倍。
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【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。
（1）標準狀況下，將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為__mol· L-1（保留三位有效數(shù)字）。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應的化學方程式為__。
（2）氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應的化學方程式為__。
下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。
A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3
工業(yè)中的尾氣（假設只有NO和NO2）用燒堿進行吸收，反應的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□ +H2O（配平該方程式）。______________
（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL，反應過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2 g。
①Cu與稀HNO3反應的離子方程式為__。
②Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為__。
③HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。
（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的質(zhì)量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關系如圖所示（C 點混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1，HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。
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【題目】（1）按要求完成下列問題：
① 甲基的電子式_________；
② 寫出制備TNT的化學方程式__________；
③ 寫出實驗室制乙炔的化學方程式__________；
④
含有的官能團的名稱為__________；
（2）某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為
，據(jù)此填寫下列空格。
① 該物質(zhì)苯環(huán)上一氯代物有__________種；
② lmol該物質(zhì)和溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為__________mol；
③ lmol該物質(zhì)和H2加成需H2__________mol。
（3）
與一定量的Br2發(fā)生加成反應，生成的產(chǎn)物可能是_______。
A．
B．
C．
D．
（4）實驗證實，烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化時有如下規(guī)律：
己知某烴在通常情況下，只能跟等物質(zhì)的量的溴反應：它與酸性高錳酸鉀溶液反應時，所得氧化產(chǎn)物只有一種且沒有支鏈，又知該烴充全燃燒時所需氧氣的體積是相同狀況下烴蒸氣的8.5倍，試分析該烴的結(jié)構(gòu)簡式________。
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【題目】海帶含有大量的碘，每1000g海帶中含碘5g左右。實驗室中，從海藻里提取碘的部分流程如下圖。
（1）③的操作名稱是_______，所需的玻璃儀器有：_______⑤的操作名稱是_______。
（2）試劑b可以是四氯化碳，還可以是_______（填名稱）。選擇四氯化碳的理由是：_____
（3）關于⑤的操作步驟，下列說法正確的是__________（填字母）。
A 振蕩液體時，需要倒轉(zhuǎn)分液漏斗
B 充分振蕩液體后，將分液漏斗放置在鐵架臺上，立即分液
C 分液時，上下層液體都要從分液漏斗下口沿著燒杯內(nèi)壁流入不同的燒杯
D 分液時，需要塞緊分液漏斗上方的玻璃塞，使分液漏斗密封
（4）試劑a可選用稀硫酸酸化的過氧化氫溶液，補全步驟④反應的離子方程式：
_____I― +______H2O2+_________=_______I2+_________。（系數(shù)為“1”時，要寫“1”）
（5）某興趣小組設計實驗方案，從含I2的CCl4溶液中分離I2和CCl4。已知：
物質(zhì) | 熔點 | 沸點 |
I2 | 114℃ | 184℃ |
CCl4 | -23℃ | 77℃ |
①小組同學根據(jù)資料，采用了蒸餾的方法，組裝了如下圖裝置，儀器B的名稱是_____，②圖中有一個明顯錯誤，應改正為_____________。
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【題目】無機物轉(zhuǎn)化題。請根據(jù)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化回答下列問題：
Na
Na2O2
NaOH
Na2CO3
（1）寫出第①步反應的化學方程式并用雙線橋法標出該反應的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目________
（2）第②步反應的化學方程式_________，若將第②步反應所得產(chǎn)物稱取40克，配制成1L的溶液，其物質(zhì)的量濃度是________， 再將所配的溶液加水稀釋到2L，其物質(zhì)的量濃度是______________。
（3）第③步反應的離子方程式_______，上述①②③反應中屬于氧化還原反應的是______。
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【題目】如圖為一“鐵鏈”圖案，圖案上由左到右分別寫了H2O、CO2、Na2O、NaCl、FeCl35種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分由左到右A、B、C、D為其相應的分類依據(jù)代號。請回答下列問題：
(1)請將分類依據(jù)代號填入相應的括號內(nèi)：
（____）兩種物質(zhì)都是非金屬氧化物
（____）兩種物質(zhì)都是鈉的化合物
（____）兩種物質(zhì)中一種是酸性氧化物，一種是堿性氧化物
（____）兩種物質(zhì)都是鹽
(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入圖中某種物質(zhì)M的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。
①物質(zhì)M的化學式為________。
②證明有紅褐色膠體生成的最常用的實驗操作是______________________________。
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