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          【題目】在一定溫度下，M、N能在溶液中發(fā)生反應(yīng)生成P和Q：  。
          A．將0.2 mol·L-1 M溶液和0.2 mol·L-1 N溶液各20 mL混合
          B．將0.5 mol·L-1 M溶液和0.5 mol·L-1 N溶液各50 mL混合
          C．將1 mol·L-1 M溶液和1 mol·L-1 N溶液各10 mL混合，同時倒入30 mL蒸餾水
          D．將1 mol·L-1 M溶液20 mL和1.2 mol·L-1 N溶液60 mL混合
          反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率由大到小的順序是。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】v(D)>v(B)>v(C)>v(A)
          【解析】先把每種情況下混合溶液中M、N的起始濃度求出來，然后根據(jù)其濃度大小來比較化學反應(yīng)速率的大小。混合后各物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1)為:
          A
          B
          C
          D
          M溶液/(mol·L-1)
          0.10
          0.25
          0.20
          0.25
          N溶液/(mol·L-1)
          0.10
          0.25
          0.20
          0.9
          混合后濃度最大的是D，其次是B，最小的是A。所以反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率由大到小的順序為v(D)>v(B)>v(C)>v(A)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某含錳礦物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3難溶于水。一種運用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
          （1）設(shè)備1中反應(yīng)后，濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣1中也無MnO2。濾渣1的主要成分是 （填化學式）。
          （2）設(shè)備1中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 。
          （3）設(shè)備2中加足量雙氧水的作用是 。設(shè)計實驗方案檢驗濾液2中是否存在Fe2+： 。
          （4）設(shè)備4中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解,。用化學平衡移動原理解釋原因： 。
          （5）設(shè)備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置圖如下：
          ① 電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是直流電源的 極。實際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應(yīng)式為   。
          ② 該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進入陽極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資源浪費，寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對于“塑料廢棄物”的處理方法，最恰當?shù)氖牵?）
          A.將廢棄物焚燒
          B.將廢棄物填埋于土壤中
          C.將廢棄物傾倒在海洋中
          D.將廢棄物加工成防水材料或汽油，變廢為寶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時pH=13的強堿與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比為（ ）
          A.9:1
          B.1:11
          C.1:9
          D.11:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液，反應(yīng)開始后，溶液中Mn2+的濃度c將隨時間t的變化而變化。某學生在做實驗前認為，Mn2+的濃度c與時間t的關(guān)系如圖甲所示，做完實驗后，得到的結(jié)果如圖乙所示。請回答下列問題：

          （1）寫出H2O2與KMnO4反應(yīng)的化學方程式 。
          （2）Oa段的意義為 。
          （3）ab段的意義及ab段陡的原因為 。
          （4）bc段的意義為。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)若達到平衡的標志是
          A. C的生成速率與B的生成速率相等
          B. A、B、C的濃度不再發(fā)生變化
          C. 單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolB
          D. A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氯亞砜(SOCl2)是一種無色易揮發(fā)液體，遇水劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點-105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解。
          （1）用硫黃（用S表示）、液氯和三氧化硫為原料在一定條件合成二氯亞砜，原子利用率達100%，則三者的物質(zhì)的量比為________。寫出SOCl2吸收水蒸氣的化學方程式：____________。
          （2）甲同學設(shè)計下圖裝置用ZnCl2·xH2O晶體制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2（夾持及加熱裝置略）：
          ①裝置的連接順序為A→B→______→______→______→______。
          ②攪拌的作用是______，冷凝管的作用是______。
          ③實驗結(jié)束后，為檢測ZnCl2·xH2O晶體是否完全脫水，稱取蒸干后的固體ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過濾，洗滌，干燥，稱得固體為bg。若_____（保留一位小數(shù)），即可證明ZnCl2·xH2O晶體已完全脫水。
          ④乙同學認為直接將ZnCl2·xH2O晶體置于坩堝中加熱即可得到無水ZnCl2，但老師說此方法不可。請用化學方程式解釋原因：____________。
          （3）丙同學認為SOCl2還可用作由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3的脫水劑，但丁同學認為該實驗會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請你設(shè)計并簡述實驗方案判斷丁同學的觀點：_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：
          （1）該反應(yīng)的化學方程式為________________；
          （2）若降低溫度，則v (正)_____，v (逆)_____；（填“加快”“減慢”或“不變”）；
          （3）第4min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v (正)______ v (逆)；（填“＞”“＜”或“=”，下同）
          （4）以下措施能加快反應(yīng)速率的是_________。
          A．恒溫恒容充入He使壓強增大 B．縮小體積，使壓強增大
          C．恒溫恒壓充入He D．平衡后加入催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】印刷電路板在科技領(lǐng)域具有不可替代的作用，它的制備方法為高分子化合物和銅箔壓合，通過FeCl3溶液“腐蝕”而成。某實驗小組在實驗室用廢棄的印刷電路板和“腐蝕液”提取銅的一種工藝流程如下：
          請回答下列問題：
          （1）檢驗“腐蝕液”中含有Fe3+的方法為_____________________________。
          （2）“分離”所用的操作名稱為________ 。該操作所用的主要玻璃儀器除了有燒杯還有_______。
          （3）Fe2+溶液有很多重要用途。
          ①已知：常溫下Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16。保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液時，為確保溶液中不出現(xiàn)渾濁，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH不超過_______________。
          ②Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+后，可用于制備高鐵酸鹽。向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制備Na2FeO4的化學方程式為____________________________________________。
          ③一定溫度下，向0.1 molL-1的Fe(NO3)2溶液中加入AgNO3 固體忽略溶液體積的變化，平衡c(Fe3+)與c(Ag+)的關(guān)系如圖所示：Fe2++Ag+Fe3++Ag
          該溫度下，A 點溶液中以上反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為__________（溶液體積變化忽略不計）；若將0.6 molL-1Fe(NO3)2溶液、0.15 molL-1Fe(NO3)3溶液、0.06molL-1AgNO3溶液等體積混合后，再加入1.08gAg，可觀察到的現(xiàn)象為_________________________________。
          

			
          

			
          
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