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          下列溶液，按由小到大順序排列的是
          ①溶液                                  ②溶液
          ③溶液                             ④溶液
          A．①②④③B．②①④③C．③④①②D．④③②①
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          氫離子濃度越大，首先越強(qiáng)，而pH越小。硫酸是二元強(qiáng)酸，鹽酸是一元強(qiáng)酸，產(chǎn)生是一元弱酸，氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，所以pH由小到大的順序是②①④③，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液呈中性的是
          A．pH=7的溶液
          B．c(H+) = c(OH－)的溶液
          C．由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)制得的溶液
          D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （14分）已知某無(wú)色透明溶液中僅含有包括Na+和CH3COO-在內(nèi)的四種離子。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
          （1）該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況，請(qǐng)分別寫(xiě)出各種情況的化學(xué)式：
          ①　　　　    ；②　　　    　　　；③　　　     　　　。
          （2）用離子方程式表示CH3COONa溶液顯堿性的原因：　　　　　  ；
          （3）當(dāng)該溶液中溶質(zhì)為兩種，且溶液呈堿性時(shí)，四種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序可能為（寫(xiě)出兩種）：①　　 　　 、②　　　　　 ；
          （4）當(dāng)溶液中各離子濃度大小的順序?yàn)?i>c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)時(shí)，則該溶液可能是　　　　　（填序號(hào)）。
          A．由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
          B．由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
          C．由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的CH3COOH溶液等體積混合而成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是（   ）
          A．含NH、Cl－、H＋、OH－的溶液，其離子濃度一定是：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)
          B．pH=7的氨水與氯化銨的混合溶液中，Cl－與NH的濃度關(guān)系：c(Cl－)＞c(NH)
          C．0.1 mol·L－1的Na2S溶液中粒子濃度關(guān)系：c(OH－)=c(HS－)＋2c(H2S)＋c(H＋)
          D．pH=3的一元酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH－)=c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          A．KW隨溶液濃度的改變而改變
          B．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無(wú)關(guān)
          C．對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)(K)一定改變
          D．一般情況下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明該酸的酸性越弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          水的電離平衡曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是 （   ）
          A．圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B＞C＞A=D=E
          B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤肷倭康乃?/td>
          C．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性
          D．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤脒m量的NH4Cl 固體的變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          己知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H="-12.1" kJ/mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=-55.6kJ/mol。則HCN在水溶液中電離的△H等于（  ）
          A．-67.7 kJ/molB．-43.5 kJ/mol
          C．+43.5 kJ/molD．+67.7 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          若a、b、c、d均大于零，下列能正確表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
          A．CH3CH2OH(l) + 3O2 (g) = 2CO2 (g) + 3H2O(l)ΔH =－a kJ/mol
          B．CH4 (g) + 2O2 (g) = 2H2O(g) + CO2 (g)ΔH =－b kJ/mol
          C．H2 (g) +O2 (g) = H2O(l)ΔH = c kJ/mol
          D．2CH≡CH(g) + 5O2(g) =4CO2 (g) + 2H2O(l)ΔH =－d kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          90 ℃時(shí)水的離子積KW=3.8×10－13，該溫度時(shí)純水的pH是
          A．等于7B．小于7C．大于7 D．無(wú)法確定
          

			
          

			
          
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