Question

【題目】A、B、C、D、E五種物質分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗：

①0.001 mol/L的A溶液pH＝3；

②B溶液和D溶液顯堿性，等濃度兩者PH關系B< D；

③E是弱電解質�；卮鹣铝袉栴}：

(1)D是____________溶液。

(2)用水稀釋0.1 mol·L－1 B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是________(填寫序號)。

①c(B)/c(OH－)

②c(OH－)/c(H+)

③c(H＋)和c(OH－)的乘積

④OH－的物質的量

(3)將等體積、等物質的量濃度B和C的溶液混合，升高溫度(溶質不會分解)溶液pH隨溫度變化為圖中的________曲線(填寫序號)。

(4)OH－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)。

①反應所需要的時間E>A ②開始反應時的速率A>E

③參加反應的鋅的物質的量A＝E ④反應過程的平均速率E>A

⑤A溶液里有鋅剩余 ⑥E溶液里有鋅剩余

Answer 1

【答案】(6分)(1)NaOH(1分) (2)①② (2分) (3)④ (1分) (4)③④⑤(2分)

【解析】

試題分析：①0.001mol/L的A溶液pH=3，所以A是一元強酸，是鹽酸；②NaOH和NH3H2O溶液顯堿性，等濃度兩者PH關系B＜D，所以D是氫氧化鈉，B是氨水；③E是弱電解質，則是CH3COOH，所以C為NH4HSO4；

(1)中和酸性物質A只有NaOH、NH3H2O，等物質的量的A與等物質的量濃度B和D混合呈中性，D用的體積少，說明D堿性比B的堿性強，所以D是NaOH；

(2)①用水稀釋氨水，電離平衡向電離方向移動，n(NH3H2O)減小，n(OH-)增大，溶液體積不變，濃度之比等于物質的量之比，c(B)/c(OH－ ) 減小，故正確；②用水稀釋氨水，電離平衡向電離方向移動，n(NH3H2O)減小，n(OH-)增大，所以氫離子的濃度減少，則c(OH－) / c(H+)增大，故錯誤；③溫度不變，c(H+)和c(OH-)的乘積不變，故錯誤；④OH-的物質的量增大，故錯誤；故答案為：①；(3)等體積、等物質的量濃度B和C混合后得到(NH4)2SO4溶液，NH4+水解溶液顯酸性，PH＜7，①②錯誤；加熱水解平衡向右移動，c(H+)增大，酸性增強，PH減小，③錯誤、④正確，故答案為④；

(4)①根據(jù)酸能與鋅反應得到氫氣，隨著反應的進行，CH3COOH不斷電離出H+，反應速率比鹽酸中快，產(chǎn)生的氫氣一樣多，反應所需要的時間HCl＞CH3COOH，故①錯誤；②根據(jù)酸能與鋅反應得到氫氣，開始溶液中c(H+)相等，反應時的速率HCl=CH3COOH，故②錯誤；③根據(jù)酸能與鋅反應得到氫氣，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，說明鹽酸中鋅剩余，CH3COOH中鋅完全反應，參加反應的鋅的物質的量相等，故③正確；④根據(jù)酸能與鋅反應得到氫氣，隨著反應的進行，CH3COOH不斷電離出H+，反應速率比鹽酸中快，故④正確；⑤根據(jù)酸能與鋅反應得到氫氣，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，說明鹽酸中鋅剩余，CH3COOH中鋅完全反應，參加反應的鋅的物質的量相等，故⑤正確；⑥根據(jù)酸能與鋅反應得到氫氣，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，說明鹽酸中鋅剩余，CH3COOH中鋅完全反應，參加反應的鋅的物質的量相等，故⑥錯誤；故答案為③④⑤。