Question

已知下列兩個熱化學(xué)方程式：
①P₄(白磷，s)＋5O₂(g)＝P₄O₁₀(s)  ΔH ₁＝－2 983.2 kJ/mol
②P(紅磷，s)＋O₂(g)＝P₄O₁₀(s)  ΔH ₂＝－738.5 kJ/mol
（1）試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式：           。
（2）相同的狀況下，白磷與紅磷能量較低的是：     ；白磷的穩(wěn)定性比紅磷：     （填“高”或“低”）。
（3）已知鍵能數(shù)據(jù)，P－P：a kJ/mol；O＝O：b kJ/mol；
P－O：c kJ/mol；P＝O：d kJ/mol，破壞化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量。參考如圖物質(zhì)結(jié)構(gòu)，寫出 a、b、c、d滿足的關(guān)系式：                       。
   

Answer 1

（1）P₄(白磷，s)＝4P(紅磷，s) ΔH＝－29.2 kJ·mol^－1 
（2）紅磷    低 
（3）12c＋4d－6a－5b＝2 983.2 （或6a＋5b－12c－4d＝－2 983.2 ）

試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律可知，①－②即得到P₄(白磷，s)＝4P(紅磷，s) ΔH＝－29.2 kJ·mol^－1。
（2）白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以白磷的能量高于紅磷的，因此紅磷比白磷穩(wěn)定。
（3）反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，所以根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知6a＋5b－12c－4d＝－2 983.2，解得12c＋4d－6a－5b＝2 983.2。
點評：在進(jìn)行反應(yīng)熱的有關(guān)計算時，應(yīng)該根據(jù)能量守恒定律利用蓋斯定律進(jìn)行列式計算。