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          【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序是（ ）
          ①過(guò)濾 ②加過(guò)量NaOH溶液 ③加適量鹽酸
          ④加過(guò)量Na2CO3溶液 ⑤加過(guò)量BaCl2溶液
          A.①④①②⑤③B.①②④⑤③C.①④②⑤①③D.①②⑤④①③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，加NaOH除去鎂離子，加氯化鋇除去硫酸根離子，加碳酸鈉除去鋇離子及鈣離子，且碳酸鈉一定在氯化鋇之后，過(guò)濾后加鹽酸，則正確的順序?yàn)棰佗冖茛堍佗刍颌佗茛冖堍佗郏?/span>
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)分類(lèi)正確的是
          酸
          堿
          鹽
          氧化物
          A
          硫酸
          純堿
          硅酸鈉
          干冰
          B
          硝酸
          燒堿
          純堿
          氧化銅
          C
          碳酸
          生石灰
          小蘇打
          二氧化硫
          D
          二氧化碳
          苛性鈉
          食鹽
          石灰石
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀鹽酸，沉淀不溶解，則該溶液中
          A.一定有SO42-B.還可能有CO32-C.一定無(wú)Ag+D.可能有SO42-或Ag+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2A+B  3C+4D反應(yīng)中，下列各表示該反應(yīng)的速度最快的是
          A. v(A)=0.4mol/(L·min) B. v(B)=0.4mol/(L·min)
          C. v(C)=0.9mol/(L·min) D. v(D)=1.2mol/(L·min)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二十一世紀(jì)是鈦的世紀(jì)。在800～1 000 ℃時(shí)電解TiO2可制得鈦，裝置如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
          A. a為電源的正極
          B. 石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
          C. 陰極發(fā)生的反應(yīng)為TiO2＋4e－=Ti＋2O2－
          D. 每生成0.1 mol鈦，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，0.1 mol/L的某一元酸HA溶液中。下列說(shuō)法正確的是
          A. 25℃時(shí)，0.1 mol/L的HA溶液pH=4
          B. 將pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH一)>c(H＋)
          C. 將濃度均為0.1 mol/L的HA和NaA溶液等體積混合，若所得溶液呈酸性，則： c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
          D. 10mL0.2mol/L HA溶液與10mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合后，所得20mL溶液中：c(H＋)﹢c(HA)﹣c(OH－)=0.05 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過(guò)濾，所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是
          A. ＜1.0×10-7mol/L
          B. c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
          C. c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
          D. c（Cl-）>c（NH4+）>c（HCO3-）>c（CO32-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學(xué)家積極探索新技術(shù)對(duì)CO2進(jìn)行綜合利用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          （1）已知: H2的燃燒熱為285.8kJ/mol,C2H4的燃燒熱為1411.0kJ/mol,且H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ/mol,則CO2 和H2反應(yīng)生成乙烯和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為____________,上述反應(yīng)在__________下自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”或“低溫”)。
          （2）乙烯是一種重要的氣體燃料，可與氧氣、熔融碳酸鈉組成燃料電池。寫(xiě)出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:_______________________.
          （3）在體積為1L的密閉容器中，充入3mol H2和1mol CO2,測(cè)得溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示。
          ①平衡常數(shù): KM__________KN (填“>”“<”或“=”)。
          ②下列說(shuō)法正確的是_________(填序號(hào))。
          A.當(dāng)混合氣體密度不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          B.當(dāng)壓強(qiáng)或n(H2)/n(CO2)不變時(shí)，均可證明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
          C.當(dāng)溫度高于250℃時(shí)，因?yàn)榇呋瘎┑拇呋式档�，所以平衡向逆反�?yīng)方向移動(dòng)
          D.若將容器由“恒容”換為“恒壓”，其他條件不變，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大
          ③250℃時(shí)，將平衡后的混合氣體(不考慮平衡移動(dòng)) 通入300mL 3mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，則所得溶液中所有離子的濃度大小關(guān)系為__________
          ④圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)乙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。
          （5）達(dá)平衡后，將容器體積瞬間擴(kuò)大至2L并保持不變，平衡向_____移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”),容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量______(填“增大”“減小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－，則在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是（______） 
          A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1 B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
          C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－) D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)
          （2）已知：幾種酸的電離常數(shù)：
          化學(xué)式
          CH3COOH
          HClO
          H2CO3
          Ka
          Ka=1.8×10-5
          Ka=3.0×10-8
          Ka1=4.1×10-7
          Ka2=5.6×10-11
          則向NaClO溶液中通入少量CO2寫(xiě)出離子方程式_______________________________________________。
          （3）某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為________________________。
          

			
          

			
          
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