（本題共8分）
β型硼氮化合物—－(BN)n是一種無(wú)機(jī)合成材料［最簡(jiǎn)式為(BN)］，具有高硬度、耐高溫的特點(diǎn)，是做超高溫耐熱陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na2B4O7）與尿素在高溫高壓下反應(yīng)可以獲得。例如： Na2B4O7 + 2CO(NH2)2 → 4(BN) + Na2O + 2CO2
(1)、請(qǐng)用氧化物的形式表示硼砂的化學(xué)式 。β型(BN)n比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是： 。
(2)、（1）上述反應(yīng)式中具有4種不同能量電子的原子，它代表的元素在周期表中處于 周
期，第 族。
（2）能用于比較N與O非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的事實(shí)是 。
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 B．H2O(g) 比NH3(g)穩(wěn)定
C．單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度 D．NO中氮元素顯正價(jià)，氧元素顯負(fù)價(jià)
(3)、寫出指定分子的電子式：生成物中含極性鍵的非極性分子 。
(4)、與硼同主族且相鄰周期的元素，其單質(zhì)與NaOH（aq）反應(yīng)的離子方程式為： 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解
《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊試題
1.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
試回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式 ① 。
（2）d的氫化物的分子構(gòu)型為 ② ，中心原子的雜化形式為 ③ ；k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為 ④ ，中心原子的雜化形式為 ⑤ ，該分子是 ⑥ （填“極性”或“非極性”）分子。
（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下圖，其中序號(hào)“8”代表 ⑦ （填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是 ⑧ （填下圖中的序號(hào)）。
（4）由j原子跟c原子以1∶1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是 ⑨ ，試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋： ⑩ 。
（5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。
若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：
①晶胞中i原子的配位數(shù)為
，一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為
。
②該晶體的密度為
（用字母表示）。
2.有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)，A、E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對(duì)電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1；D元素的第一電離能列同周期主族元素第三高；F的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍；G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出下列元素的符號(hào)：D ① ，G ② 。
（2）D的前一元素第一電離能高于D的原因： ③ 。
（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有 ④ 個(gè)σ鍵， ⑤ 個(gè)π鍵。
（3）由D、E、F、G形成的鹽E2DF4、GDF4的共熔體在冷卻時(shí)首先析出的物質(zhì)是 ⑥ （寫化學(xué)式），原因是 ⑦ 。
《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊試題
3.M5纖維是近年來(lái)開發(fā)出的一種超高性能纖維，它比現(xiàn)有的防爆破材料輕35%，用它制成的頭盔、防彈背心和剛性前后防護(hù)板，在戰(zhàn)爭(zhēng)中保住了很多士兵的生命，M5纖維是線型結(jié)構(gòu)且又有分子間氫鍵的聚合物，在三維方向x、y、z上，當(dāng)方向z是聚合物主鏈方向時(shí)，在x方向和y方向上的氫鍵是其晶體結(jié)構(gòu)的特征。下面是M5纖維的合成路線（部分反應(yīng)未注明條件）：
請(qǐng)回答：
（1）合成M5的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：F ① ，G ② 。
（2）反應(yīng)類型：A
B： ③ ，B
C： ④ 。
（3）生成A的同時(shí)可能生成的A的同分異構(gòu)體： ⑤ 。
（4）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：C
對(duì)苯二甲酸： ⑥ ；D
E： ⑦ 。
（5）1 mol的F與NaHCO3溶液反應(yīng)，最多耗NaHCO3 ⑧ mol。
（6）M5纖維分子間為什么會(huì)有氫鍵？請(qǐng)分析說(shuō)明： ⑨ 。
4.現(xiàn)有A、B、C、D四種有機(jī)物，已知：它們的相對(duì)分子質(zhì)量都是104；A是芳香烴，B、C、D均為烴的含氧衍生物，四種物質(zhì)分子內(nèi)均沒有甲基；A、B、C、D能發(fā)生如下反應(yīng)生成高分子化合物X、Y、Z（反應(yīng)方程式未注明條件）：
①nA
X ②nB
Y（聚酯）+nH2O ③nC+nD
Z（聚酯）+2nH2O
請(qǐng)按要求填空：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ① ，Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ② 。
（2）在A中加入少量溴水并振蕩，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ③ 。
（3）B的同分異構(gòu)體有多種，其中分子中含結(jié)構(gòu)
的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是 ④ 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
（本題共8分）
β型硼氮化合物—－(BN)n是一種無(wú)機(jī)合成材料［最簡(jiǎn)式為(BN)］，具有高硬度、耐高溫的特點(diǎn)，是做超高溫耐熱陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na2B4O7）與尿素在高溫高壓下反應(yīng)可以獲得。例如： Na2B4O7+ 2CO(NH2)2 → 4(BN) + Na2O + 2CO2
(1)、請(qǐng)用氧化物的形式表示硼砂的化學(xué)式 。β型(BN)n比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是： 。
(2)、（1）上述反應(yīng)式中具有4種不同能量電子的原子，它代表的元素在周期表中處于 周
期，第 族。
（2）能用于比較N與O非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的事實(shí)是 。
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 B．H2O(g) 比NH3(g)穩(wěn)定
C．單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度 D．NO中氮元素顯正價(jià)，氧元素顯負(fù)價(jià)
(3)、寫出指定分子的電子式：生成物中含極性鍵的非極性分子 。
(4)、與硼同主族且相鄰周期的元素，其單質(zhì)與NaOH（aq）反應(yīng)的離子方程式為： 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆上海市普陀區(qū)高三上學(xué)期期末質(zhì)量抽測(cè)化學(xué)試卷 題型：填空題
（本題共8分）
β型硼氮化合物—－(BN)n是一種無(wú)機(jī)合成材料［最簡(jiǎn)式為(BN)］，具有高硬度、耐高溫的特點(diǎn)，是做超高溫耐熱陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na2B4O7）與尿素在高溫高壓下反應(yīng)可以獲得。例如：Na2B4O7 + 2CO(NH2)2 → 4(BN) + Na2O + 2CO2
(1)、請(qǐng)用氧化物的形式表示硼砂的化學(xué)式 。β型(BN)n比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是： 。
(2)、①上述反應(yīng)式中具有4種不同能量電子的原子，它代表的元素在周期表中處于 周期，第 族。
②能用于比較N與O非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的事實(shí)是 。
| A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 | B．H2O(g) 比NH3(g)穩(wěn)定 |
| C．單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度 | D．NO中氮元素顯正價(jià)，氧元素顯負(fù)價(jià) |
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