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        1. (本題共8分)

          β型硼氮化合物—-(BN)n是一種無(wú)機(jī)合成材料[最簡(jiǎn)式為(BN)],具有高硬度、耐高溫的特點(diǎn),是做超高溫耐熱陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂(Na2B4O7)與尿素在高溫高壓下反應(yīng)可以獲得。例如: Na2B4O7 + 2CO(NH2)2 → 4(BN) + Na2O + 2CO2

          (1)、請(qǐng)用氧化物的形式表示硼砂的化學(xué)式                。β型(BN)n比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是:                                                         。

          (2)、(1)上述反應(yīng)式中具有4種不同能量電子的原子,它代表的元素在周期表中處于      

          期,第       族。

          (2)能用于比較N與O非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的事實(shí)是            。

              A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性        B.H2O(g) 比NH3(g)穩(wěn)定

              C.單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度             D.NO中氮元素顯正價(jià),氧元素顯負(fù)價(jià)

          (3)、寫出指定分子的電子式:生成物中含極性鍵的非極性分子                           。

          (4)、與硼同主族且相鄰周期的元素,其單質(zhì)與NaOH(aq)反應(yīng)的離子方程式為:         。

           

          【答案】

          Na2O·2B2O3 (1分);

          它屬于原子晶體,B-N鍵長(zhǎng)比Si-Si鍵短(或B-N鍵能較大)(1分)。

          (1)三、ⅠA  (1分,全對(duì)給1分,有錯(cuò)不給分) (2)BD(1分1答,共2分)

           (1分)

          2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑(2分)

          【解析】

           

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          1.本題包括《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》和《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》兩個(gè)模塊的試題。2.考生只能從兩個(gè)模塊的試題中任選一個(gè)模塊做答,不能都做,也不能各選做一部分。

          《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊試題

          1.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

          試回答下列問題:

          (1)請(qǐng)寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式    。

          (2)d的氫化物的分子構(gòu)型為    ,中心原子的雜化形式為    ;k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為    ,中心原子的雜化形式為    ,該分子是    (填“極性”或“非極性”)分子。

          (3)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下圖,其中序號(hào)“8”代表    (填元素符號(hào));其中電負(fù)性最大的是    (填下圖中的序號(hào))。

          (4)由j原子跟c原子以1∶1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶型與晶體j相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是    ,試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋:    。

          (5)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

          若已知i的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),i的相對(duì)原子質(zhì)量為M,請(qǐng)回答:

          ①晶胞中i原子的配位數(shù)為,一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為。

          ②該晶體的密度為(用字母表示)。

          2.有A、B、C、D、E、F、G七種元素,除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū),其余元素位于p區(qū),A、E的原子外圍電子層排布相同,A的原子中沒有成對(duì)電子;B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同;C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1;D元素的第一電離能列同周期主族元素第三高;F的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍;G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道,且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同;卮鹣铝袉栴}:

          (1)寫出下列元素的符號(hào):D    ,G    。

          (2)D的前一元素第一電離能高于D的原因:    。

          (3)由A、B、C形成的ABC分子中,含有    個(gè)σ鍵,    個(gè)π鍵。

          (3)由D、E、F、G形成的鹽E2DF4、GDF4的共熔體在冷卻時(shí)首先析出的物質(zhì)是    (寫化學(xué)式),原因是    。

          《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊試題

          3.M5纖維是近年來(lái)開發(fā)出的一種超高性能纖維,它比現(xiàn)有的防爆破材料輕35%,用它制成的頭盔、防彈背心和剛性前后防護(hù)板,在戰(zhàn)爭(zhēng)中保住了很多士兵的生命,M5纖維是線型結(jié)構(gòu)且又有分子間氫鍵的聚合物,在三維方向x、y、z上,當(dāng)方向z是聚合物主鏈方向時(shí),在x方向和y方向上的氫鍵是其晶體結(jié)構(gòu)的特征。下面是M5纖維的合成路線(部分反應(yīng)未注明條件):

          請(qǐng)回答:

          (1)合成M5的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:F    ,G    。

          (2)反應(yīng)類型:AB:    ,BC:    。

          (3)生成A的同時(shí)可能生成的A的同分異構(gòu)體:           

          (4)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式:C對(duì)苯二甲酸:        ;DE:            

          (5)1 mol的F與NaHCO3溶液反應(yīng),最多耗NaHCO3    mol。

          (6)M5纖維分子間為什么會(huì)有氫鍵?請(qǐng)分析說(shuō)明:                。

          4.現(xiàn)有A、B、C、D四種有機(jī)物,已知:它們的相對(duì)分子質(zhì)量都是104;A是芳香烴,B、C、D均為烴的含氧衍生物,四種物質(zhì)分子內(nèi)均沒有甲基;A、B、C、D能發(fā)生如下反應(yīng)生成高分子化合物X、Y、Z(反應(yīng)方程式未注明條件):

          ①nAX  ②nBY(聚酯)+nH2O  ③nC+nDZ(聚酯)+2nH2O

          請(qǐng)按要求填空:

          (1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是    ,Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是    。

          (2)在A中加入少量溴水并振蕩,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:                    。

          (3)B的同分異構(gòu)體有多種,其中分子中含結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是   

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (本題共8分)

          β型硼氮化合物—-(BN)n是一種無(wú)機(jī)合成材料[最簡(jiǎn)式為(BN)],具有高硬度、耐高溫的特點(diǎn),是做超高溫耐熱陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂(Na2B4O7)與尿素在高溫高壓下反應(yīng)可以獲得。例如: Na2B4O7+ 2CO(NH2)2 → 4(BN) + Na2O + 2CO2

          (1)、請(qǐng)用氧化物的形式表示硼砂的化學(xué)式               β型(BN)n比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是:                                                         。

          (2)、(1)上述反應(yīng)式中具有4種不同能量電子的原子,它代表的元素在周期表中處于      

          期,第       族。

          (2)能用于比較N與O非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的事實(shí)是           。

              A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性        B.H2O(g) 比NH3(g)穩(wěn)定

              C.單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度             D.NO中氮元素顯正價(jià),氧元素顯負(fù)價(jià)

          (3)、寫出指定分子的電子式:生成物中含極性鍵的非極性分子                          。

          (4)、與硼同主族且相鄰周期的元素,其單質(zhì)與NaOH(aq)反應(yīng)的離子方程式為:        。

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆上海市普陀區(qū)高三上學(xué)期期末質(zhì)量抽測(cè)化學(xué)試卷 題型:填空題

          (本題共8分)
          β型硼氮化合物—-(BN)n是一種無(wú)機(jī)合成材料[最簡(jiǎn)式為(BN)],具有高硬度、耐高溫的特點(diǎn),是做超高溫耐熱陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂(Na2B4O7)與尿素在高溫高壓下反應(yīng)可以獲得。例如:Na2B4O7 + 2CO(NH2)2 → 4(BN) + Na2O + 2CO2
          (1)、請(qǐng)用氧化物的形式表示硼砂的化學(xué)式               。β型(BN)n比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是:                                                        。
          (2)、①上述反應(yīng)式中具有4種不同能量電子的原子,它代表的元素在周期表中處于      周期,第      族。
          ②能用于比較N與O非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的事實(shí)是           

          A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性B.H2O(g) 比NH3(g)穩(wěn)定
          C.單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度D.NO中氮元素顯正價(jià),氧元素顯負(fù)價(jià)
          (3)、寫出指定分子的電子式:生成物中含極性鍵的非極性分子                          。
          (4)、與硼同主族且相鄰周期的元素,其單質(zhì)與NaOH(aq)反應(yīng)的離子方程式為:        。

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