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          （10分）按要求回答問題：
          Ⅰ（1）硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸反應離子方程式
          （2）硫代硫酸鈉與硫酸反應的化學方程式
          Ⅱ工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為?890．3kJ?mol?1、?285． 8 kJ?mol?1和?283．0 kJ?mol?1，則生成1m3（標準狀況）CO所需熱量為
                       kJ
          Ⅲ 請寫出下列物質(zhì)電子式
          CO2           H2O2          NH4Cl         N2H4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          I：（1）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O （2）S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
          Ⅱ  5．52×103kJ    III 略
          

          解析試題分析：I：（1）草酸具有還原性，被酸性高錳酸鉀氧化成二氧化碳，高錳酸鉀還原成Mn2+；（2）硫代硫酸根離子和酸反應生成硫單質(zhì)和二氧化硫氣體；II：寫出三者燃燒熱的熱化學方程式，①-②×2-③×2可得生成2molCO時吸收的熱量為247．3KJ，生成1molCO時放出的熱量為123．65KJ，用1000L除以22．4L得出CO的物質(zhì)的量，再乘以123．65得所需的熱量；（3）電子式的書寫注意先分清是離子化合物還是共價化合物，共價化合物形成共價鍵，離子化合物有陰陽離子。
          考點：離子方程式的書寫、反應熱的計算、電子式的書寫等知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          設nA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
          A．23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5nA 
          B．4.2 g丙烯中所含的共價鍵數(shù)目為0.6nA 
          C．1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2 nA 
          D．過氧化氫分解制得標準狀況下1.12 L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2 nA 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一塊表面已被氧化為氧化鈉的鈉塊5.4g，投入50g水中，最多能產(chǎn)生0.10g氣體，則原來被氧化的鈉是（   ）
          A．2.3gB．3.1gC．4.6gD．5.3g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（  ）
          A．標準狀況下，22.4 LSO3中含有的分子數(shù)為NA 
          B．100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA 
          C．0.1mol/L稀硫酸中含SO42-的數(shù)目為0.1NA 
          D．標準狀況下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子總數(shù)小于0.5NA 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）
          （1）利用Zn＋2FeCl3=ZnCl2＋2FeCl2反應，設計一個原電池，寫出電極反應式。 正極              ，負極         ，電解質(zhì)溶液          ，電極反應式                   、                  。
          （2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液濃度偏高的是      
          A 稱量的是長期暴露在空氣中的NaOH
          B 容量瓶不干燥
          C 將溶解于燒杯中的NaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中進行配制。
          D 混勻容量瓶中溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再向容量瓶中加蒸餾水至刻度線
          E．定容時，俯視液面使之與刻度線相切
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學組成可表示為：
          x CuCO3 ?y Cu(OH)2（x、y為正整數(shù)且x≤2，y≤2）。
          （1）孔雀石和石青分別與過量鹽酸反應時，孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為4︰1；石青則為3︰1。請推算它們的化學組成(化學式)。
          孔雀石：                         ；石青：                          。
          （2）現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質(zhì)量的樣品，在一份中加入過量鹽酸，生成CO2 4.48L（標準狀況下）；加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO28g，試通過計算確定該混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比為                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          下列物質(zhì)中：
          （1）互為同分異構(gòu)體的有          ；
          （2）互為同素異形體的有          ；
          （3）屬于同位素的有              ；
          （4）屬于同一種物質(zhì)的有          。(填序號)
          ①液氯；②；③白磷；④氯氣；⑤；⑥；⑦；⑧紅磷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ．按要求填空(每空1分)
          ①KOH的電子式:                      ②NH4Cl的電子式：                 
          ③CO2的結(jié)構(gòu)式:                       ④HClO的結(jié)構(gòu)式:                  
          Ⅱ．按要求填空(每空2分)
          肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa（25℃時）時，已知0．5mol液態(tài)肼與足量氧氣反應，生成氮氣和水蒸氣，放出312 KJ的熱量。N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是                        ；又已知H2O(l)==H2O(g)；△H = +44kJ?mol-1，由64g液態(tài)肼與氧氣反應生成液態(tài)水時放出的熱量是                 kJ。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽)。實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4·7H2O的實驗過程如下：
          ①水，調(diào)成泥漿②稀硫酸調(diào)pH為1～2③煮沸④過濾―→―→產(chǎn)品
          已知：①室溫下Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10－12。②在溶液中，F(xiàn)e2＋、Fe3＋、Al3＋從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7。③三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示。

          （1）在鹽泥中加入稀硫酸調(diào)pH為1～2以及煮沸的目的是_____________________。
          （2）若室溫下的溶液中Mg2＋的濃度為6.0 mol·L－1，則溶液pH≥________才可能產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。
          （3）由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調(diào)溶液pH約為5，再趁熱過濾，則趁熱過濾的目的是__________________，濾渣的主要成分是______________________。
          （4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO4·7H2O晶體的實驗步驟依次為①向濾液Ⅱ中加入______________；②過濾，得沉淀；③________________；④蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶；⑤過濾、洗滌得產(chǎn)品。
          （5）若獲得的MgSO4·7H2O的質(zhì)量為24.6 g，則該鹽泥中鎂[以Mg(OH)2計]的百分含量約為________(MgSO4·7H2O的相對分子質(zhì)量為246)。
          

			
          

			
          
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