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          【題目】為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（ ）
          A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgO
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 若加入NaOH，不僅Fe3+會(huì)生成沉淀，Mg2+也會(huì)生成沉淀，且溶液中引入了Na+，A錯(cuò)誤；
          B. 加入Na2CO3，引入了Na+，且Mg2+、Fe3+都會(huì)生成沉淀，B錯(cuò)誤；
          C. 加入氨水，引入NH4+，且Mg2+、Fe3+都會(huì)生成沉淀，C錯(cuò)誤；
          D. 加入MgO，與Fe3+水解生成的H+反應(yīng)，從而促進(jìn)Fe3+水解，直到完全，D正確。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化中需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　 　）
          A.Cl－→Cl2B.SO3→H2SO4C.Cu→CuOD.Fe3+→Fe2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】當(dāng)光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣②稀硫酸③海水④墨水，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是
          A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：
          (1)反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為______________。
          (2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________________________。若反應(yīng)中生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________個(gè)。
          (3)NF3是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是(寫出2點(diǎn))________________________、_____________________。
          (4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外。還肯定有________(填化學(xué)式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】18O是一種示蹤原子，用來(lái)探究反應(yīng)歷程。在密閉容器中加入CO和H218O發(fā)生反應(yīng)CO+H218OCO2+H2，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，18O存在于下列哪些微粒中
          A. 只存在于CO2中B. 只存在于CO中
          C. 存在于CO2和H2O中D. 存在于CO、H2O和CO2中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時(shí)生成P4O6，空氣充足時(shí)生成P4O10。
          (1)已知298 K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
          P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1
          P(s，紅磷)＋O2(g)===P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1
          則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為 。
          (2)已知298 K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s) ΔH＝－1638 kJ·mol－1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為 ，反應(yīng)過程中放出的熱量為 。
          (3)已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。
          則反應(yīng)P4(s，白磷)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反應(yīng)熱ΔH＝ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是
          A.分子內(nèi)共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定，其形成的晶體的熔沸點(diǎn)也越高
          B.離子鍵的本質(zhì)就是陰、陽(yáng)離子之間的相互吸引
          C.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的過程中不存在化學(xué)鍵被破壞的過程
          D.由原子構(gòu)成的晶體可能是原子晶體，也可能是分子晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下:
          干海帶海帶灰濾液碘水I2的CCl4溶液 I2
          下列關(guān)于海帶制碘的說(shuō)法正確的是(　　)
          A. 實(shí)驗(yàn)室可在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并用玻璃棒不斷攪拌
          B. 向含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生還原反應(yīng)
          C. 在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色
          D. 向碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為萃取，可用乙醇代替CCl4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用電解法電解熔融的化合物制備金屬，其中化合物選用不正確的是（ ）
          A.氯化鎂B.氯化鈉C.氯化鉀D.氯化鋁
          

			
          

			
          
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