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        1. 【題目】.甲、乙、丙三種物質有如圖所示的轉化關系。

          若甲、乙、丙依次是氫氣、水、硫酸。

          1)寫出甲―→乙的化學方程式:_____

          2)乙―→丙時所需另一種反應物中,一定含有____和氧元素。

          若甲為碳酸鈣,丙為氯化鈣。

          3)乙可以是______(填名稱)

          .N原子的摩爾質量是_____;1molHNO3的質量是____;標準狀況下11.2LHCl氣體的物質的量是___2molOH約含有___個電子。

          【答案】2H2O22H2O 硫元素 氧化鈣(或碳酸氫鈣) 14g/mol 63g 0.5mol 1.204×1025

          【解析】

          I.1)甲是氫氣,乙是水,氫氣生成水,可以用燃燒法,也可以用氫氣還原氧化銅;

          2)乙是水,丙是硫酸,可想到三氧化硫與水直接化合;

          3)甲為碳酸鈣、丙為氯化鈣,可想到碳酸鈣的分解反應產(chǎn)生氧化鈣,氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣;可以想到先將碳酸鈣轉化為碳酸氫鈣,然后再與鹽酸反應,可生成氯化鈣;

          II利用進行求解。

          I.1)甲是氫氣,乙是水,可想到氫氣與氧氣或含氧元素的物質反應。甲生成乙的化學方程式為:2H2+O22H2OH2+CuOCu+H2O等;

          2)乙是水,丙是硫酸,據(jù)元素守恒可知,另一種反應物中肯定有硫元素,可想到三氧化硫與水直接化合:SO3+H2O=H2SO4;

          3)若甲為碳酸鈣、丙為氯化鈣,則想到乙與鹽酸反應生成氯化鈣,能與鹽酸反應生成氯化鈣的,想到乙可能為氧化鈣、碳酸氫鈣等,可以分別通過碳酸鈣分解或化合制得:CaCO3CaO+CO2、CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2;

          II.氮原子的摩爾質量是14g·mol-1,其數(shù)值與氮原子的相對原子質量相等;

          HNO3的摩爾質量是63g/mol,所以1molHNO3的質量是63g;

          標準狀況下11.2LHCl氣體的物質的量是:=0.5mol

          每個OH-含有10個電子,則2molOH-含有20mol電子,其個數(shù)為:6.02×1023/mol×20mol=1.204×1025個。

          練習冊系列答案
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          A. 正極反應式為:O2+2H2O+4e-====4OH-

          B. 工作一段時間后,電解液中KOH的物質的量不變

          C. 該燃料電池的總反應方程式為:2H2+O2====2H2O

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          能發(fā)生水解反應

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