Question

A、B、C、D都是金屬：B與C用導(dǎo)線連接后同時侵入稀硫酸溶液中，電流方向是：B→導(dǎo)線→C；A與B用導(dǎo)線連接后同時侵入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生；A、D與稀硫酸構(gòu)成的原電池中，D電極上發(fā)生還原反應(yīng)．A、B、C、D四種金屬的活動性順序為（　�。�

• A、A＞B＞C＞D
• B、D＞A＞C＞B
• C、C＞B＞A＞D
• D、B＞C＞D＞A

Answer 1

分析：在原電池中，作原電池負(fù)極的金屬較活潑、作正極的金屬較不活潑，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此判斷金屬活動性強(qiáng)弱．

解答：解：B與C用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電流方向是：B→導(dǎo)線→C，所以活潑性是C＞B；A與B用導(dǎo)線連接后同時侵入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生，則A是正極，活潑性是B＞A；A、D與稀硫酸構(gòu)成的原電池中，D電極上發(fā)生還原反應(yīng)，則D是正極，活潑性是A＞D，綜上知道金屬的活潑性是C＞B＞A＞D．
故選C．

點評：本題以原電池原理為載體考查了金屬活動性強(qiáng)弱的判斷，根據(jù)原電池中各個電極上發(fā)生的反應(yīng)、電子流向與金屬活動性強(qiáng)弱的關(guān)系來分析解答，題目難度不大．