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          向某FeBr2溶液中，通入1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的Cl2，測得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反應(yīng)過程中溶液的體積變化不計(jì)。則下列說法中正確的是
          A．原溶液的濃度為0.1mol/L 
          B．反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L 
          C．反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) 
          D．原溶液中c（Br-）=0.4mol/L 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：還原性強(qiáng)弱：I-﹥Fe2+﹥Br-，在FeBr2溶液中，通入Cl2過程中，F(xiàn)e2+先反應(yīng)，反應(yīng)完之后是Br-。n(Cl2)=0.05mol，反應(yīng)后有Br-，說明Cl2已全部反應(yīng)完。n(Cl-)=0.1mol。c(Cl-)="0.1" mol/L，V(aq)=1L 。
          所以，溶液中含有的n(Br-)=0.3mol。若溶液中Br-并沒參加反應(yīng)，則有Fe2+部分反應(yīng)或者是恰好反應(yīng)完。則n(FeBr2)=0.15mol，n(Fe2+)="0.15mol," 通入0.05mol Cl2后，反應(yīng)掉n(Fe2+)="0.1" mol，生成n(Fe3+)="0.1" mol,剩余n(Fe2+)="0.05" mol。故B正確。
          考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及規(guī)律（優(yōu)先律）
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          我國的新（飲用天然礦泉水國家標(biāo)準(zhǔn)）規(guī)定了飲用水中可能致癌物溴酸鹽的限值：0.01mg/L，日前很多飲用水企業(yè)都采用臭氧消毒法進(jìn)行水的消毒，這個(gè)過程可能生成溴酸鹽。原因是水中的Br－被臭氧氧化為BrO2-，其過程示意為：Br－ BrO－ BrO2- BrO3-，下列有關(guān)說法正確的是
          A．臭氧消毒法和明礬凈水原理相同，都是利用膠體吸附原理
          B．若改用氧氣消毒，可避免生成溴酸鹽
          C．BrO- 3氧化性比O3強(qiáng)
          D．生成溴酸鹽的過程是給水消毒的副反應(yīng)，需控制條件減少BrO3-的產(chǎn)生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是 
          A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3 
          B．熔點(diǎn)：K>Na>Li 
          C．同條件下，同濃度溶液的pH值：NaHCO3>Na2CO3 
          D．還原性：S2->Br->I- 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是 
          選項(xiàng)
                     		陳述I
                     		陳述II
           
          A
                     		H2O2、SO2都能使酸性高錳酸鉀褪色
                     		前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性
           
          B
                     		純銀器表面在空氣中漸漸變暗
                     		發(fā)生了化學(xué)腐蝕
           
          C
                     		SiO2能與氫氟酸及堿反應(yīng)
                     		SiO2是兩性氧化物
           
          D
                     		BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀
                     		說明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：還原性HSO—3>I—，氧化性IO—3>I2。在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說法不正確的是
          A．0～b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3－＋I(xiàn)O3－=3SO42－＋I(xiàn)－＋3H＋ 
          B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.12mol 
          C．當(dāng)溶液中I—與I2的物質(zhì)的量之比為5：2時(shí)，加入的KIO3為0.18mol 
          D．b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b～c間的還原產(chǎn)物是I2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)的用途，應(yīng)用了氧化還原反應(yīng)的是
          A．用食醋除去熱水瓶膽壁上的水垢B．用次氯酸鈉溶液消毒浴池
          C．鹽鹵用于制豆腐D．用小蘇打發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          除廢氣NO的反應(yīng)原理為：2CO＋2NO=N2＋2CO2有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是 (  )
          A．反應(yīng)中CO為氧化劑 
          B．反應(yīng)中NO被還原 
          C．在反應(yīng)生成1 mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為4 mol 
          D．CO和NO都是無色有毒氣體 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）為了測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中的x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)
          （1）稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL溶液
          （2）取25.00mL所配溶液于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)為： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。
          試回答：
          ①實(shí)驗(yàn)中，需要的儀器有（填序號(hào)）         ，還缺少的儀器有（填名稱）                           
          A托盤天平（帶砝碼、鑷子）   B滴定管    C   100mL的量筒   D、100mL的容量瓶
          E、燒杯  F、漏斗    G、錐形瓶   H、玻璃棒  I、藥匙   J、燒瓶
          ②實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液應(yīng)裝在     式滴定管中，因?yàn)?u>                                 
          ③若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴至終點(diǎn)，則所測得的x的值會(huì)       （填偏大、偏小、無影響）。
          ④在滴定過程中若用去amol/L的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為        mol/L，由此，x=           。
          ⑤若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度，則計(jì)算的x值會(huì)        （填偏大、偏小、無影響）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在50 mL a mol·L－1的硝酸溶液中，加入6．4 g Cu，固體全部溶解，且還原產(chǎn)物只有NO2和NO。將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL，測得c(NO3-)＝4 mol·L－1。
          （1）稀釋后的溶液中c(H+)＝            mol·L－1
          （2）若a＝10，則生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為________mol
          （3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，反應(yīng)原理如下：
          NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O     2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O
          若上述混合氣體被1 mol·L－1的NaOH溶液恰好吸收，則NaOH溶液的體積為________mL
          

			
          

			
          
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