Question

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)．圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol　H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化． 請回答下列問題： (1) 在“圖1”中，曲線________(填：a或b)表示使用了催化劑；該反應屬于________(填：吸熱、放熱)反應． (2) 下列說法正確的是 A． 起始充入的CO為2 mol B． 增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大 C． 容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài) D． 保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1 mol　CO和2 mol　H2，再次達到平衡時n(CH3OH)/n(CO)會減小 (3) 從反應開始到建成平衡，v(H2)＝________；已知：在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應的化學平衡常數(shù)，那么在該溫度下CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的化學平衡常數(shù)為________．若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)． (4) 請在“下圖”中畫出平衡時甲醇百分含量(縱坐標)隨溫度(橫坐標)變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線(在曲線上標出P1、P2，且P1＜P2)． (5) 有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應原理是 A、CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ/mol B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol 又知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32 g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式________．

Answer 1

答案：2．AC;
解析：

(1)	b　放熱
(3)	0.15 mol·L－1·min－1(2分)　12L2·mol－2(2分，無單位不扣分；或)　減小(2分)
(4)
(5)	CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－280.9 kJ/mol(3分)