【題目】如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池，甲池若為用電解精煉銅的裝置，請回答：
（1）A極材料和B極材料分別是 （_______）
a. 石墨、精銅 b. 石墨、粗銅
c.粗銅、精銅 d.精銅、粗銅
（2）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陰極放出氣體在標準狀況下的體積為_________L。
（3）若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為__________ mol/L。
【答案】d 4.48 L 1 mol/L
【解析】
⑴甲池電解精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極，因此A極材料為精銅，B極材料為粗銅，故d正確，
故答案為d；
⑵若甲槽陰極增重12.8g即物質(zhì)的量為0.2 mol，則乙槽陰極放出氫氣
4 mole－ —— 2 Cu —— 2 H2
因此n(H2)=0.2 mol，V(H2)=0.2 mol×22.4L/mol=4.48 L，
故答案為4.48 L；
⑶根據(jù)4 mole－ —— 2 Cu —— 4OH－
n(NaOH)=2n(Cu) = 2×0.2 mol = 0.4 mol，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為
，
故答案為1 mol/L。
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【題目】A、B、C三種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖：
A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等；B、C兩元素原子核外電子數(shù)之和是A原子質(zhì)量數(shù)的2倍。則：
(1)元素名稱為A________、B________、C________。
(2)B和C最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式是________、________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ. (1) 已知S4的結(jié)構(gòu)式如圖，反應(yīng)S4(g) + 4Cl2(s )== 4SCl2(g) △H= - 4 kJ·mol-1，S—S鍵的鍵能為266 kJ·mol-1，S—Cl鍵的鍵能為255 kJ·mol-1，則1mol Cl2(g)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量為_____kJ。
Ⅱ. 工業(yè)上合成氯化亞砜反應(yīng)：SO2(g)+ SCl2(g)+Cl2(s)
2SOCl2(g)，該反應(yīng)中某一反應(yīng)物的體積分數(shù)(以A%表示)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。
(2) 在373K時，向2L密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.04 mol的SO2、SCl2與Cl2， 發(fā)生上述反應(yīng)。測得其壓強(p)隨時間(t)的變化為下表中數(shù)據(jù)Ⅰ(平衡時的溫度與起始溫度相同)
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
Ⅰ | 6.0p0 | 6.7 p0 | 6.1 p0 | 5.4 p0 | 5.0 p0 | 5.0 p0 |
Ⅱ | 6.0 p0 | 7.0 p0 | 5.3 p0 | 5.0 p0 | 5.0 p0 | 5.0 p0 |
①該反應(yīng)的△H_____0(填“＞”“＜”或“=”)。
②反應(yīng)開始至達到平衡時，v(SCl2)=__________。
③若只改變某一條件，測得其壓強隨時間的變化為表中數(shù)據(jù)Ⅱ，則改變的條件是_______________。
(3) 下圖是某同學測定的上述反應(yīng)的pK(pK= - lgK)與溫度的變化關(guān)系圖。
① A點的數(shù)值為_________(已知lg4=0.6)。
②當升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達到平衡，A點可能變化為______點。
III. (4) 電解NO2制備NH4NO3，其工作原理如圖所示。
①陰極的電極反應(yīng)式為_________________________。
②為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充某種物質(zhì)A，則A的化學式為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組熱化學方程式中，化學反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是（�。�
①C(s)+O2(g)= CO2(g)ΔH1；C(s)+ 
O2(g)= CO(g)ΔH2
②S(s)+O2(g)= SO2(g)ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4
③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH6
④CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)= Ca(OH)2(s)ΔH8
A.①B.④C.②③④D.①②③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A.
堿性溶液與
反應(yīng)：
B.室溫下用稀
溶液吸收
C.用鋁粉和溶液反應(yīng)制取少量
D.Na與
水溶液反應(yīng)：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】白色固體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種，常溫常壓下進行如下實驗。
下列推斷不正確的是
A. 無色溶液B的pH≥7
B. 白色固體F的主要成分是H2SiO3
C. 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3
D. 在無色溶液B中加HNO3酸化，無沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCl
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【題目】常溫下，向
的
溶液中逐滴滴加
的
溶液。溶液
隨滴入溶液體積變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.
點的
B.
點時，
C.
點時，
D.從a→d，水的電離度先增大后減小
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【題目】將等物質(zhì)的量的A、B兩種氣體混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) + B(g) 
x C(g) + 2D(g)。經(jīng)4min達到化學平衡。此時測得D的濃度為0.5mol/L，且c(A)：c(B) = 3：5，C的平均速率為0.125mol/L，則，
（1）此時A的物質(zhì)的量濃度為_______________。
（2）B的平均速率為_______________。
（3）x的值為_________________。
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【題目】霧霾天氣嚴重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此改善能源結(jié)構(gòu)、機動車限號等措施能有效減少PM2.5、SO2、NOx等污染。
請回答下列問題：
（1）汽車尾氣中NOx和CO的生成：已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)＋O2(g)
2NO(g)—Q。恒溫、恒容密閉容器中，下列說法中，能說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是____。
A.混合氣體的密度不再變化
B.混合氣體的壓強不再變化
C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2
D.氧氣的轉(zhuǎn)化率不再變化
（2）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究性小組在實驗室以Ag—ZSM—5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO，溫度超過775 K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為___，在
＝1的條件下，為更好的除去NOx，應(yīng)控制的最佳溫度在___K左右。
（3）車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”�；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚�NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無雜質(zhì))，一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量(n/mol)如下表：
物質(zhì) 溫度(℃) | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學方程式：___。
②若T1＜T2，則該反應(yīng)的Q__0(填“＞”“＜”或“＝”)。
③上述反應(yīng)T1℃時達到化學平衡后再通入0.1molNO氣體，則達到新化學平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為___。
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