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        1. (2012?閔行區(qū)二模)在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去.已知:甲、乙是兩種常見(jiàn)金屬,反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制備鹽酸的反應(yīng).

          回答下列問(wèn)題:
          (1)反應(yīng)I中,甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng),除丙外,還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì),則該黃色物質(zhì)的電子式為
          ,該化合物中存在的化學(xué)鍵有
          離子鍵、極性鍵
          離子鍵、極性鍵

          與甲在同一周期的金屬元素(包括甲),按單質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序排列依次為
          Al>Mg>Na
          Al>Mg>Na
          (用元素符號(hào)表示).
          (2)反應(yīng)II中,乙與H2O在高溫下反應(yīng),除丙外,還生成一種有磁性的物質(zhì),則乙在周期表中的位置是
          第四周期第Ⅷ族
          第四周期第Ⅷ族
          ;反應(yīng)II的化學(xué)方程式為
          3Fe+4H2O(g)
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2(g)
          3Fe+4H2O(g)
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2(g)

          (3)通過(guò)比較反應(yīng)I、II的反應(yīng)條件,可得出甲的金屬性比乙的金屬性
          強(qiáng)
          強(qiáng)
          (填“強(qiáng)”或“弱”),比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是
          NaOH是強(qiáng)堿而Fe(OH)3是弱堿
          NaOH是強(qiáng)堿而Fe(OH)3是弱堿
          (寫(xiě)出一種即可).
          (4)下列關(guān)于第三周期金屬元素的單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是
          ab
          ab
          (選填答案編號(hào)).
          a.工業(yè)上一般用電解法進(jìn)行冶煉,獲取單質(zhì)
          b.金屬陽(yáng)離子都具有相同的電子排布式
          c.氫氧化物都很容易分解得到相應(yīng)的氧化物
          d.金屬氯化物都是電解質(zhì),都屬于離子化合物.
          分析:反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制備鹽酸的反應(yīng),丙為H2,丁為HCl,
          (1)反應(yīng)I中,甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng),除丙外,還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì),該物質(zhì)含有Na元素,故甲為Na,與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,氫氧化鈉是離子化合物,由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成,鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵,氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成極性鍵;
          與Na在同一周期的金屬含有Mg、Al,金屬鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高,影響金屬鍵的因素有離子所帶電荷、離子半徑,電荷越多、半徑越小,熔點(diǎn)越高;
          (2)反應(yīng)II中,乙與H2O在高溫下反應(yīng),除丙外,還生成一種有磁性的物質(zhì),則乙為Fe,磁性物質(zhì)為Fe3O4,據(jù)此解答;
          (3)金屬與水反應(yīng),越容易進(jìn)行,則金屬的金屬性越強(qiáng),可以利用金屬與酸反應(yīng)難易程度或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱;
          (4)a.Na、Mg、Al都是活潑金屬,工業(yè)上一般用電解法進(jìn)行冶煉;
          b.Na、Mg、Al陽(yáng)離子核外電子數(shù)都是10,具有相同的電子排布式;
          c.氫氧化鈉不易分解;
          d.氯化鋁是共價(jià)化合物.
          解答:解:反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制備鹽酸的反應(yīng),丙為H2,丁為HCl,
          (1)反應(yīng)I中,甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng),除丙外,還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì),該物質(zhì)含有Na元素,故甲為Na,與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,氫氧化鈉是離子化合物,由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成,電子式為,鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵,氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成極性鍵,
          離子半徑Na+>Mg2+>Al3+,離子所帶電荷Na+<Mg2+<Al3+,電荷越多、半徑越小,金屬鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高,故熔點(diǎn)Al>Mg>Na,
          故答案為:;離子鍵、極性鍵;Al>Mg>Na;
          (2)反應(yīng)II中,乙與H2O在高溫下反應(yīng),除丙外,還生成一種有磁性的物質(zhì),則乙為Fe,處于周期表中第四周期第Ⅷ族,生成的磁性物質(zhì)為Fe3O4,反應(yīng)方程式為:3Fe+4H2O(g)
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2(g),故答案為:第四周期第Ⅷ族;3Fe+4H2O(g)
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2(g);
          (3)鐵越水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng),鈉與水在常溫下劇烈反應(yīng),故金屬性鈉比鐵強(qiáng),
          最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱,NaOH是強(qiáng)堿而Fe(OH)3是弱堿,說(shuō)明金屬性鈉比鐵強(qiáng),
          故答案為:強(qiáng);NaOH是強(qiáng)堿而Fe(OH)3是弱堿;
          (4)a.Na、Mg、Al都是活潑金屬,工業(yè)上一般用電解法進(jìn)行冶煉,故a正確;
          b.Na、Mg、Al陽(yáng)離子核外電子數(shù)都是10,具有相同的電子排布式,故b正確;
          c.氫氧化鈉不易分解,氫氧化鎂、氫氧化鋁容易分解,故c錯(cuò)誤;
          d.氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁都是電解質(zhì),但氯化鋁是共價(jià)化合物,故d錯(cuò)誤;
          故答案為:ab.
          點(diǎn)評(píng):本題以元素推斷為載體,考查鈉、鐵元素單質(zhì)的性質(zhì)等、常用化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等,難度不大,注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
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