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          【題目】一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s內(nèi)c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，則下列說(shuō)法正確的是
          A. 當(dāng)HI、H2、I2濃度之比為2：1：1時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡
          B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間小于10s
          C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
          D. 0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為：v(I2)=0.001mol/(L·s)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A. 當(dāng)HI、H2、I2濃度之比為2：1:1時(shí)不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率是否相等，因此不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡，A錯(cuò)誤；B. 由于反應(yīng)速率隨著反應(yīng)物濃度的減小而減小，則c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間大于＝10s，B錯(cuò)誤；C. 升高溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均加快，C錯(cuò)誤；D. 0～15s內(nèi)消耗HI是0.03mol/L，所以生成單質(zhì)碘的濃度是0.015mol/L，則用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)＝0.015mol/L÷15s＝0.001mol/(L·s)，D正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于下列裝置的說(shuō)法不正確的是（　　） 
          A.裝置①是原電池，裝置②是電鍍池
          B.裝置①中鹽橋內(nèi)的K+移向CuSO4溶液
          C.裝置①②銅極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解
          D.裝置②中的Cu2+濃度保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在含有大量H＋、K＋、NO3－的溶液中，還能大量共存的離子是
          A.OH－B.CO32-C.Mg2+D.Fe2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉻是用途廣泛的金屬元素．
          （1）工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中易產(chǎn)生有害的含鉻廢水，含鉻廢水中存在下列平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O2CrO42﹣（黃色）+2H+ ． 處理該廢水常用還原沉淀法，其流程如圖所示．
          已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31
          含鉻廢水  含Cr2O  的沸水  含Cr3+的沸水  Cr（OH）3沉淀
          ①Cr2O72﹣中鉻元素化合價(jià)為 ． 
          ②第I步轉(zhuǎn)化控制溶液的pH=2，該溶液顯色．
          ③第Ⅲ步沉淀反應(yīng)后，溶液中c（Fe3+）=2.0×10﹣12 molL﹣1 ， 則c（Cr3+）=molL﹣1 ．
          （2）室溫下，初始濃度為1.0molL﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72﹣）隨c（H+）的變化如圖所示．
          ①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng) ． 
          ②根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為 ． 由圖可知，溶液酸性增強(qiáng)，CrO42﹣平衡轉(zhuǎn)化率（填“增大”“減小”或“不變”）．
          ③升高溫度，溶液中CrO42﹣的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H0（填“大于”“小于”或“等于”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過(guò)濾，所得濾液pH＜7．下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
          A. ＜1.0×10﹣7mol/L
          B.c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
          C.c（H+）+c（NH4+）＞c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2 c（CO32﹣）
          D.c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（CO32﹣）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】小蘇打是一種常用的食品添加劑。
          （1）精制食鹽是制備小蘇打的原料之一。粗鹽中含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO42－，粗鹽精制的步驟順序是：溶解→ → → →  (填字母編號(hào))。_____________
          a．加鹽酸調(diào)pH b．加Ba(OH)2溶液 c．加Na2CO3溶液 d．過(guò)濾 
          （2）NH3、CO2先后通入飽和食鹽水中，反應(yīng)的離子方程式________________。
          （3）侯氏制堿法中，母液的處理方法是通入氨氣，再加入細(xì)小食鹽顆粒，最后冷卻析出的副產(chǎn)品是_______；簡(jiǎn)述通氨氣的作用____________________________________。 
          （4）稱取2.640 g小蘇打樣品(含少量NaCl)，配置成250 mL溶液，準(zhǔn)確取出20.00 mL溶液于錐形瓶中，滴加_______作指示劑，滴定時(shí)消耗0.1000 mol/L鹽酸的體積為20.67 mL。則該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________（保留兩位小數(shù)）。若裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗，則測(cè)得的結(jié)果會(huì)____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
          （5）測(cè)定上述樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還可通過(guò)如圖裝置進(jìn)行測(cè)定。實(shí)驗(yàn)需使用的定量?jī)x器是_____；寫(xiě)出涉及的化學(xué)方程式__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上還可在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H
          （1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ．
          A.2v（H2）（逆）=v（CO）（正）
          B.混合氣體的密度不變
          C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
          D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
          E.容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1：2：1
          （2）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ． 若此時(shí)再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判斷平衡移動(dòng)的方向是（“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度（填“增大”、“不變”或“減小”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】組成玉米和人體的最基本元素是
          A. 氫元素
          B. 氧元素
          C. 氮元素
          D. 碳元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 植物油和裂化汽油都不能使溴水褪色
          B. 葡萄糖、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
          C. 聚氯乙烯的單體是氯乙烯
          D. 煤的氣化是物理變化
          

			
          

			
          
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