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        1. 【題目】已知:① A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平 2CH3CHO+O22CH3COOH,F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖所示:

          回答下列問題:

          (1)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是_________。

          (2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:①________,②__________,④_________。

          (3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

          __________

          __________;

          __________

          【答案】羥基 羧基 加成反應(yīng) 催化氧化反應(yīng) 取代反應(yīng)(酯化反應(yīng)) CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

          【解析】

          A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平,所以A是乙烯。乙烯和水加成生成乙醇,所以B是乙醇。乙醇氧化為乙醛,乙醛進(jìn)一步氧化為乙酸,乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。所以C是乙醛,D是乙酸。

          (1)B為乙醇,官能團(tuán)為羥基,D為乙酸,官能團(tuán)為羧基。

          (2)反應(yīng)①是乙烯和水加成生成乙醇的反應(yīng),為加成反應(yīng),②是乙醇催化氧化生成乙醛的反應(yīng),反應(yīng)類型為催化氧化反應(yīng),④為乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯的反應(yīng),反應(yīng)類型為酯化反應(yīng),酯化反應(yīng)即為取代反應(yīng)。

          (3)反應(yīng)①:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

          反應(yīng)②:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

          反應(yīng)④:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】許多非金屬元素是重要的化工原料,某學(xué)習(xí)小組對某些非金屬的化合物性質(zhì)和制備進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究:

          .探究實(shí)驗(yàn)一:將一定量的濃H2SO4與足量Zn置于裝置A中充分反應(yīng),對反應(yīng)后的氣體X進(jìn)行氣體成分分析

          回答下列問題:

          (1)氣體X可能是________。(水蒸氣除外)

          (2)酸性高錳酸鉀溶液的作用是________

          (3)DE裝置用于證明氣體X中的另一種組分,按照DE裝置順序觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是____、______。

          .下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備及A中酒精燈已略)。

          (1)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式為________。

          (2)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質(zhì)的組合是_______(填編號(hào))

          編號(hào)

          a

          b

          c

          d

          干燥的有色布條

          干燥的有色布條

          濕潤的有色布條

          濕潤的有色布條

          堿石灰

          硅膠

          濃硫酸

          無水氯化鈣

          濕潤的有色布條

          濕潤的有色布條

          干燥的有色布條

          干燥的有色布條

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2H2可發(fā)生兩個(gè)平衡反應(yīng),分別生成CH3OHCO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

          CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

          CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2 II

          已知:①COH2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1-285.8kJ·mol-1

          H2OlH2OgΔH3=44.0kJ·mol-1

          不考慮溫度對ΔH的影響,則:

          1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________;反應(yīng)IIΔH2=________kJ·mol-1。

          2)近年來,研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如下:

          反應(yīng)Ⅰ:2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol1

          反應(yīng)Ⅲ:S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=297 kJ·mol1

          反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式:_____________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】利用鈦白粉廠廢酸(主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+)制備過二硫酸銨[(NH42S2O8],同時(shí)回收TiO(OH)2的簡要流程如下:

          已知:i.部分離子完全生成氫氧化物沉淀的pH

          金屬離子

          TiO2+

          Fe3+

          Fe2+

          Al3+

          開始沉淀的PH

          1.2

          1.9

          7.0

          3.2

          沉淀完全的pH

          2.8

          3.1

          9.4

          4.7

          ii.pH>7時(shí),F(xiàn)e2+部分生成Fe(II)氨絡(luò)離子[Fe(NH32]2+。

          請回答下列問題:

          (1)為保證產(chǎn)物TiO(OH)2的純度,加入試劑A要適量。試劑A為___________。

          (2)煅燒回收的TiO(OH)2,獲得的TiO2會(huì)發(fā)黃,發(fā)黃的雜質(zhì)可能是_______(填化學(xué)式)。

          (3)濾渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al(OH)3外,還含有______________

          (4)加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨絡(luò)離子[Fe(NH32]2+,配平下列離子方程式:2[Fe(NH32]2+ +________+4H2O +H2O2 =_______ + 4NH3·H2O

          (5)電解制備過二硫酸銨的裝置如下圖所示。

          ①S2O82-中S元素的化合價(jià)為+6,其中過氧鍵的數(shù)目為___________。

          ②電解時(shí),鐵電極連接電源的___________極。

          ③常溫下,電解液中含硫微粒主要存在形式與 pH 的關(guān)系如下圖所示。

          在陽極放電的離子主要為HSO4-,陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的 pH 范圍為______,陽極的電極反應(yīng)式為______________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb),表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。

          表1

          酸或堿

          電離平衡常數(shù)(KaKb)

          CH3COOH

          1.8×10-5

          HNO2

          4.6×10-4

          HCN

          5×10-10

          HClO

          3×10-8

          NH3·H2O

          1.8×10-5

          表2

          難(微)溶物

          溶度積常數(shù)(Ksp)

          BaSO4

          1×10-10

          BaCO3

          2.6×10-9

          CaSO4

          7×10-5

          CaCO3

          5×10-9

          請回答下列問題:

          (1)表1所給的四種酸中,酸性最弱的是________(用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離常數(shù)不變的操作是________(填字母序號(hào))。

          A.升高溫度 B.加水稀釋

          C.加少量的CH3COONa固體 D.加少量冰醋酸

          (2)CH3COONH4的水溶液呈________(選填“酸性”、“中性”或“堿性”),該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系是_____________________________。

          (3)物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH >7,該溶液中離子濃度從大到小的排列為________________________。

          (4)工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后,再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末,并不斷補(bǔ)充純堿,最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,F(xiàn)有足量BaSO4懸濁液,在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌,為使SO42-物質(zhì)的量濃度不小于0.01 mol·L-1,則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng) ≥ ______________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是

          A. 某放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)一定是熵增的反應(yīng)

          B. 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液與0.05 mol·L1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中:c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(Cl)>c(H)

          C. pH相等的①(NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4Cl三種溶液中,c(NH4+)大。孩>>

          D. 某溫度時(shí)水的離子積常數(shù)KW1012,若將此溫度下pH11NaOH溶液a LpH1的稀硫酸b L混合,若所得混合液pH2,則ab911

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在含有4 mol HCl1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入Ba(OH)2物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如右圖,下列說法正確的是( )

          A. a→b時(shí)的沉淀的成分為BaSO4Mg(OH)2

          B. b→c時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為:H++ OH→ H2O

          C. c→d時(shí)離子的物質(zhì)的量:Ba2+可能大于Cl

          D. d→e時(shí)離子的物質(zhì)的量:Ba2+一定大于OH

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】X、Y、Z、MQ、R皆為前20號(hào)元素,其原子半徑與化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(

          A.Q位于第三周期ⅠA

          B.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

          C.ZM的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸

          D.簡單離子半徑:M-Q+R2+

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】A、B、C、D是四種短周期元素,E是過渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素,C的最外層有三個(gè)成單電子,E的外圍電子排布式為3d64s2;卮鹣铝袉栴}:

          (1)A為_______ ,(寫出元素符號(hào),下同),電子排布式是________________________;

          B為_______,簡化電子排布式是________________________;

          C為_______,價(jià)電子排布式是________________________;

          D為_______,電子排布圖是________________________

          E為_______,原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________________;

          (2)A、B、C、D四種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________________________;

          (3)A、B、C、D四種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>_____________________

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          同步練習(xí)冊答案