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        1. 【題目】根據(jù)要求回答下列問題。

          (1)只含有離子鍵的是______(填序號(hào),下同)

          (2)含有共價(jià)鍵的離子化合物是______,其中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式為______

          (3)屬于共價(jià)化合物的是______。

          (4)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是______。

          (5)熔融狀態(tài)下和固態(tài)時(shí)都能導(dǎo)電的物質(zhì)是______。

          (6)用電子式表示的形成過程:______。

          【答案】 ③⑤⑥ ②④⑦ ①③⑤⑥

          【解析】

          一般來說,活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵,金屬原子之間存在金屬鍵,據(jù)此分析。

          是只含離子鍵的離子化合物,在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡?/span>是共價(jià)化合物,③是含有共價(jià)鍵的離子化合物,在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ,?/span>是共價(jià)化合物,⑤是含有共價(jià)鍵的離子化合物,在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ,?/span>是含有共價(jià)鍵的離子化合物,在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ,?/span>是共價(jià)化合物,⑧A1在熔融狀態(tài)下和固態(tài)時(shí)都能導(dǎo)電。

          (1)只含有離子鍵的是①;

          (2)含有共價(jià)鍵的離子化合物是③⑤⑥,其中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式為;

          (3)屬于共價(jià)化合物的是②④⑦;

          (4)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是①③⑤⑥;

          (5)熔融狀態(tài)下和固態(tài)時(shí)都能導(dǎo)電的物質(zhì)是⑧;

          (6)水屬于共價(jià)化合物,以共用電子對(duì)形成化學(xué)鍵,用電子式表示的形成過程為:

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行,在從0~3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)

          (1)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為______________;

          (2)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí),B的平均反應(yīng)速率為______________;

          (3)能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_________。

          A.v(A)=2v(B) B.v(A)=v(C)

          C.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變 D.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】18mol·L-1的濃硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

          ①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解

          ④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻

          回答下列問題:

          1)所需濃硫酸的體積是__(保留一位小數(shù)),量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是__(用下列編號(hào)填空)

          A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL

          2)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響?(偏大”“偏小無影響填寫)

          ①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水__

          ②轉(zhuǎn)移完溶液的燒杯、玻璃棒未洗滌__。

          ③加水超過刻度線后,用膠頭滴管吸出多余的液體__

          3“84消毒液與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸配制2000mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液的消毒能力。

          ①所配制的稀硫酸中,H+的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

          ②需用濃硫酸的體積為__mL

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,以下敘述正確的是 (  )

          A. 兩燒杯中溶液的pH均增大

          B. 甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極

          C. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

          D. 產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6 g(假設(shè)此時(shí)硝酸只被還原為NO,下同);向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示。則下列判斷中錯(cuò)誤的是

          A.OA段產(chǎn)生的氣體是NO,BC段產(chǎn)生的氣體是H2

          B.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)消耗NO3-物質(zhì)的量為0.1 mol

          C.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量為8.4 g

          D.原混合酸溶液中H2SO4的濃度為2.0 mol·L1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用陽極和陰極電解的水溶液,電解一段時(shí)間后,再加入,能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),符合題意的一組是

          A

          B

          溶液

          C

          D

          晶體

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

          方法一:用不含Fe3+FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

          (1)為防止FeSO4溶液被空氣中的氧氣氧化需向溶液中添加_______________。

          (2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用____________的方法。

          (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下再擠出NaOH溶液。這樣操作的原因是_______________。

          方法二:用如圖所示裝置制備。

          (4)操作步驟:打開止水夾,從b中導(dǎo)管口收集氫氣,經(jīng)檢驗(yàn)純凈后反應(yīng)一段時(shí)間,下一步操作為____________。

          (5)b試管中生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式是_____________。

          (6)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色,原因是___________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu),它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。

          (1)其中代表金剛石的是(填編號(hào)字母,下同)____,其中每個(gè)碳原子與______個(gè)碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。

          (2)其中代表NaCl的是________,每個(gè)Na周圍與它最接近且距離相等的Na________個(gè)。

          (3)代表干冰的是________,它屬于________晶體,每個(gè)CO2分子與______個(gè)CO2分子緊鄰。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】元素周期表的一部分如圖所示,W、XYZ均為短周期主族元素,XZ的最高正價(jià)之和與W的相等。下列說法錯(cuò)誤的是

          A.原子半徑:X>Y>Z>W

          B.X2W2中含有離子鍵和共價(jià)鍵

          C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物難溶于水

          D.將由X、Z的單質(zhì)組成的混合物放入冷水中,Z的單質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)

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