Question

短周期元素M、X、Y、Z，其中X、Y、Z在周期表中所處的位置如圖所示．M元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的2倍．X、Y、Z三種元素原子質(zhì)子數(shù)之和為32．則下列說法正確的是（　�。�

A．元素M與氫元素組成化合物一定是正四面體型分子

B．X、Y兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應(yīng)的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C．X、Z兩種元素的氫化物相互反應(yīng)的產(chǎn)物是共價化合物

D．四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，Z元素形成的氫化物熱穩(wěn)定性最大

Answer 1

分析：短周期元素M、X、Y、Z，由元素X、Y、Z在周期表中所處的位置關(guān)系可知，X、Z處于第二周期，Y處于第三周期，X、Y、Z三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為32，令X的原子序數(shù)為x，則Y的原子序數(shù)為x+9，Z的原子序數(shù)為x+2，則：x+x+9+x+2=32，解得x=7，故X為氮元素、Y為硫元素、Z為氟元素；M元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，則M元素原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故M為碳元素，據(jù)此解答．

解答：解：短周期元素M、X、Y、Z，由元素X、Y、Z在周期表中所處的位置關(guān)系可知，X、Z處于第二周期，Y處于第三周期，X、Y、Z三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為32，令X的原子序數(shù)為x，則Y的原子序數(shù)為x+9，Z的原子序數(shù)為x+2，則：x+x+9+x+2=32，解得x=7，故X為氮元素、Y為硫元素、Z為氟元素；M元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，則M元素原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故M為碳元素，
A．碳元素形成的乙烯為平面結(jié)構(gòu)、乙炔為直線結(jié)構(gòu)，故A錯誤；
B．氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，硫化氫被濃硫酸氧化生成二氧化硫與水，二者反應(yīng)類型不同，故B錯誤；
C．氨氣與HF反應(yīng)生成氟化銨，氟化銨屬于離子化合物，故C錯誤；
D．Z為氟元素，F(xiàn)元素非金屬性最強，氫化物最穩(wěn)定，故D正確；
故選D．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，注意A選項中碳元素形成的氫化物為烴類物質(zhì)．