【題目】等體積NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)。若生成的沉淀的物質(zhì)的量之比為3︰2︰1，則三種鹽酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為（ ）
A. 1︰2︰3 B. 9︰6︰1 C. 3︰2︰1 D. 9︰3︰1
【答案】D
【解析】因n=cV，取等體積NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量之比為3︰2︰1，即NaCl、MgCl2、AlCl3溶液提供氯離子的物質(zhì)的量之比為3︰2︰1，則三種鹽酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為3︰1︰1/3，D正確。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知一種c(H＋)＝1×10－3mol/L的酸和一種c(OH－)＝1×10－3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )
A．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
B．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C．等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)
D．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】新的研究表明二甲醚（DME）是符合中國(guó)能源結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的優(yōu)良車(chē)用替代燃料．二甲醚催化重整制氫氣的反應(yīng)過(guò)程，主要包括以下幾個(gè)反應(yīng)（以下數(shù)據(jù)為200℃、1.01×105Pa測(cè)定）： ①CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H=+a kJmol﹣1
②CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+b kJmol﹣1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣c kJmol﹣1
④CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）△H=+d kJmol﹣1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出用二甲醚制H2同時(shí)全部轉(zhuǎn)化為CO2時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ． 若溫度升高，此反應(yīng)的K值將（增大、減小或不變）．
（3）在200℃恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為 ． A．容器內(nèi)氣體密度保持不變 B．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
C．CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變 D．CO與H2的物質(zhì)的量之比保持1：2不變
（4）工業(yè)生產(chǎn)中測(cè)得不同溫度下各組分體積分?jǐn)?shù)及二甲醚轉(zhuǎn)化率的關(guān)系分別如圖1、圖2所示． 
①你認(rèn)為工業(yè)生產(chǎn)中控制的最佳溫度為 ．
A.250～300℃B.300～350℃C.350～400℃D.400～450℃
②在溫度達(dá)到400℃以后，二甲醚與CO2以幾乎相同的變化趨勢(shì)降低，而CO、H2的體積分?jǐn)?shù)也以幾乎相同的變化趨勢(shì)升高，用化學(xué)方程式表示可能的原因 ．
（5）某一體積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)②，200℃時(shí)達(dá)平衡．下述條件改變時(shí)，請(qǐng)?jiān)趫D3中補(bǔ)充畫(huà)出CO2的百分含量隨時(shí)間變化的圖像：t1時(shí)刻升溫，在t1與t2之間某時(shí)刻達(dá)到平衡；t2時(shí)刻添加催化劑． 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)常溫下，將pH＝10和pH＝12的NaOH溶液以1∶1的體積比混合，則混合后所得溶液的pH約為_(kāi)_______。
(2)0.2 mol·L－1 NaHSO4和0.1 mol·L－1 BaCl2溶液按等體積混合后，則溶液的pH等于________。
(3)用pH＝4和pH＝11的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合，使pH＝10，則兩溶液的體積比為_(kāi)_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.1mol乙基（﹣C2H5）中含有的電子數(shù)為16NA
B.8g CH4中含有10NA個(gè)電子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯仿（三氯甲烷）中共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
D.28g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體，其碳原子數(shù)為2NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液、甲酸乙酯中的一種。經(jīng)實(shí)驗(yàn)可知：
(1)B、C均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
(2)A遇碘水變藍(lán)色。
(3)A、C、D均能發(fā)生水解反應(yīng)，水解液均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。試判斷它們各是什么物質(zhì)，并寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：
①A是__________，B是__________，C是____________，D是________。
②有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：
a．蔗糖水解：__________________________，
b．葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)：____________________，
c．甲酸乙酯水解：__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖中的實(shí)驗(yàn)裝置可用于制取乙炔．請(qǐng)?zhí)羁眨?
（1）圖中，A管的作用是制取乙炔的化學(xué)方程式是：
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀(guān)察到的現(xiàn)象是 ， 乙炔發(fā)生了反應(yīng)．
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中觀(guān)察到的現(xiàn)象是 ， 乙炔發(fā)生了反應(yīng)．
（4）為了安全，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng) ， 乙炔燃燒時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化合物Ⅰ是制備液晶材料的中間體之一，分子式為：（C11H12O3），其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：
已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
②R﹣CH=CH2 
R﹣CH2CH2OH
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；且F遇到氯化鐵溶液會(huì)顯示紫色
④通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基，
例如：CH3CH（OH）2CH3不穩(wěn)定，失去水形成羰基，產(chǎn)物為 
，
回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為
（2）由C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為 ．
（3）E的分子式為 ， 所含官能團(tuán)名稱(chēng)為 ．
（4）F生成G的化學(xué)方程式為 ， 該反應(yīng)類(lèi)型為 ．
（5）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（6）I的同系物J比I相對(duì)分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足如下條件結(jié)構(gòu)共種（不考慮立體異構(gòu)）①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2 ．
J的一種同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫(xiě)出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4molL﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為
（ ）
A.0.21mol
B.0.25mol
C.0.3mol
D.0.35mol
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