【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A. 100gKHCO3晶體中含有的離子數(shù)為3NA
B. 一定條件下，將71gCl2和足量的PCl3混合充分反應,可得到NA個PCl5分子
C. 3molFe在純氧中完全燃燒轉移的電子數(shù)為8NA
D. 標準狀況下，22.4L正戊烷中含有共價鍵的數(shù)目為16NA
【答案】C
【解析】KHCO3為離子化合物，1molKHCO3晶體含有2mol離子；100gKHCO3晶體即為1mol，含有的離子數(shù)為2NA；A錯誤；由于Cl2+PCl3 
PCl5為可逆反應，反應物轉化率小于100%,所以1molCl2和足量的PCl3混合充分反應,PCl5分子數(shù)目小于NA；B錯誤；鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，鐵元素化合價由0價升高到+8/3價，1mol鐵失去電子8/3mol，3molFe在純氧中完全燃燒轉移的電子數(shù)為8NA，C正確；標準狀況下，正戊烷不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算22.4L正戊烷中含有共價鍵的數(shù)目，D錯誤；正確選項C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，如圖是海水綜合利用的一個方面。
Ⅰ.（1）上述過程中沒有涉及到的四大基本反應類型是 ______；
a．化合反應 b．分解反應 c．置換反應 d．復分解反應
（2）步驟1中分離操作的名稱是___________；
（3）粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質，精制時所用試劑為：
a.鹽酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Na2CO3溶液
加入試劑的順序是_____________；
II.實驗室利用精鹽配制480mL 2.0mol·L1NaCl溶液。
（4）除容量瓶外，還需要的玻璃儀器有___________________；
（5）用托盤天平稱取固體NaCl________g；
（6）配制時，按以下幾個步驟進行：①計算 ②稱量 ③溶解 ④冷卻 ⑤轉移 ⑥定容 ⑦搖勻 ⑧裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是______________________；
（7）下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是（_________）
a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水
b．轉移時溶液濺到容量瓶外面
c．定容時俯視容量瓶的刻度線
d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)現(xiàn)有以下物質：①鹽酸；②NH3；③氯氣；④BaSO4；⑤硫酸；⑥金剛石；⑦石灰水；⑧乙醇。以上物質中屬于混合物的是_________(填序號，下同)，屬于電解質的是_____。
(2)化學是一門以實驗為基礎的學科，化學所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的。結合下列實驗裝置圖回答問題：裝置圖中儀器A的名稱_______，儀器B的名稱________，冷卻水從______口進，從______口出(填上或下)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用含三價釩（V2O3）為主的某石煤為原料（含有Al2O3、CaO等雜質），鈣化法焙燒制備V2O5，其流程如下：
【資料】：+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關系：
pH | 4~6 | 6~8 | 8~10 | 10~12 |
主要離子 | VO2+ | VO3 | V2O74 | VO43 |
（1）焙燒：向石煤中加生石灰焙燒，將V2O3轉化為Ca(VO3)2的化學方程式是______。
（2）酸浸： ① Ca(VO3)2難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時溶液的pH＝4，Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式是______。
② 酸度對釩和鋁的溶解量的影響如圖所示：酸浸時溶液的酸度控制在大約3.2%，根據(jù)如圖推測，酸浸時不選擇更高酸度的原因是______。
（3）轉沉：將浸出液中的釩轉化為NH4VO3固體，其流程如下：
① 浸出液中加入石灰乳的作用是______。
② 已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使釩從沉淀中溶出。結合化學用語，用平衡移動原理解釋其原因：______。
③ 向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH＝7.5。當pH＞8時，NH4VO3的產量明顯降低，原因是______。
（4）測定產品中V2O5的純度：
稱取a g產品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2+ + 2H+ + Fe2+ == VO2+ + Fe3+ + H2O）。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點，消耗KMnO4溶液的體積為b2 mL。已知 MnO4被還原為Mn2+，假設雜質不參與反應。則產品中V2O5的質量分數(shù)是______。（V2O5的摩爾質量：182 g·mol1）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列過程沒有起到氮的固定作用的是( )
A.N2與O2反應生成NO
B.N2與H2在一定條件下合成氨
C.NH3經催化氧化生成NO
D.豆科植物的根瘤菌將空氣中的氮氣轉化為含氮化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. a、d兩點的溶液中Ba2+均恰好沉淀完全
B. b點的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C. d點溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
D. 溶液中由水電離的c(OH-)大小關系：a=d>c>b滴入溶液的體積
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以化工廠鉻渣(含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+)為原料提取硫酸鈉的工藝流程如下：
已知：Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)時pH分別為3.6和5。
回答下列問題：
（1）根據(jù)下圖信息，操作B的最佳方法是_______________________。
（2）“母液”中主要含有的離子為_________________。
（3）酸化后的Cr2O72-可被SO32-還原，該反應的離子方程式為______________。
（4）酸化、還原操作時，酸C和Na2SO3溶液是____________(填“先后加入”或“混合后加入”),理由是___________________________。
（5）若pH=4.0時，溶液中Cr3+尚未開始沉淀，則溶液中允許Cr3+濃度的最大值為____________。
（6）根據(jù)2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O設計圖示裝置，以惰性電極電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,圖中右側電極與電源的____________極相連，其電極反應式為____________。透過交換膜的離子為____________，該離子移動的方向為____________ (填“a→b”或“b→a”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫化氫氣體在資源利用和環(huán)境保護等方面均有重要應用。
（1）工業(yè)采用高溫分解H2S制取氫氣，2H2S(g) 
2H2(g) + S2(g)，在膜反應器中分離出H2。在容積為 2L 的恒容密閉容器中，控制不同溫度進行此反應。H2S的起始物質的量均為 1mol，實驗過程中測得H2S的轉化率如圖所示。曲線 a 表示H2S的平衡轉化率與溫度的關系，曲線 b 表示不同溫度下反應經過相同時間時H2S的轉化率。
①反應2H2S(g) 
2H2(g) + S2(g)的ΔH_________（填“>”“<”或“=”）0。
②985℃時，反應經過5 s達到平衡狀態(tài)，此時H2S的轉化率為40%，則用H2表示的反應速率為v(H2) =___________。
③隨著H2S分解溫度的升高，曲線b向曲線a逐漸靠近，其原因是___________。
（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如下圖所示。
①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是____________。
②在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質中不含CuS，可采取的措施有____________。
（3）工業(yè)上常采用上圖電解裝置電解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液，電解一段時間后，通入H2S 加以處理。利用生成的鐵的化合物K3[Fe(CN)6]將氣態(tài)廢棄物中的H2S 轉化為可利用的S，自身轉化為K4[Fe(CN)6]。
①電解時，陽極的電極反應式為___________。
②當有16 g S析出時，陰極產生的氣體在標準狀況下的體積為___________。
③通入H2S 時發(fā)生如下反應，補全離子方程式：_________________
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