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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】能通過化學反應使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是( )
          A.乙烯B.苯C.乙烷D.乙酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．乙烯可以和溴水發(fā)生加成反應使其褪色，可以被酸性高錳酸鉀氧化使其褪色，故A符合題意；
          B．苯可以通過萃取使溴水褪色，為物理變化，且不能使酸性高錳酸鉀褪色，故B不符合題意；
          C．乙烷既不能使溴水褪色，也不能使酸性高錳酸鉀褪色，故C不符合題意；
          D，乙酸既不能使溴水褪色，也不能使酸性高錳酸鉀褪色，故D不符合題意；
          故答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
          A. 磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+===Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
          B. Na2O2 加入H218O 中：2Na2O2 + 2H2l8O ===4Na+ + 4OH-+ 18O2↑
          C. 水玻璃中通入過量二氧化碳：Na2SiO3 +CO2 + H2O===2Na+ +CO32- + H2SiO3↓
          D. 成分為鹽酸的潔廁靈與“84”消毒液混合使用易中毒:C1—+ C1O—+ 2H+=== Cl2↑+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2016年8月的eLife上發(fā)表了我國醫(yī)學工作者的一篇論文。論文指出小蘇打在治療癌癥的方法中功不可沒。在實驗室中制取NaHCO3的方法有多種。
          方法一：模擬工業(yè)“侯氏制堿法”制取：（原理NaCl+H2O+CO2+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl）
          第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品。
          第二步：讓某一裝置先發(fā)生反應，直到產生的氣體不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一裝置中產生的氣體，片刻后，Ⅲ中出現固體。繼續(xù)向Ⅲ中通入兩種氣體，直到不再有固體產生。
          第三步：分離Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固體。
          第四步：向濾液中加入適量的NaCl固體粉末，有NH4Cl晶體析出。
          （1）圖中所示裝置的連接順序是：a接f；e接________；b接________（填接口編號）。
          （2）Ⅰ中盛放稀鹽酸的儀器名稱是__________，Ⅱ中圓底燒瓶盛放試劑名稱是__________，Ⅳ中應選用的液體為__________，實驗室檢驗Ⅱ中生成氣體的方法________________________。
          （3）第二步中讓__________（填序號）裝置先發(fā)生反應。
          （4）第四步中所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5％~8％)，請設計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1。簡要寫出操作和現象_____________________________________。
          方法二：把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3。裝置如下圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：
          （5）裝置B的作用之一是吸收揮發(fā)出來的HCl氣體，另一作用可能為___________________（請結合化學平衡移動原理解釋）
          （6）NaHCO3溶液中含碳粒子濃度由大到小排序__________________________________
          方法三：電解Na2CO3溶液也可生成NaHCO3，裝置如圖所示。
          （7）①簡述陽極液NaHCO3生成的原理：___________________________。
          ②產品NaHCO3中�；煊�Na2CO3，測試NaHCO3含量的方法是：準確稱取樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1~2滴酚酞指示劑，用c mol/L的標準鹽酸溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示CO32－+H+=HCO3－反應的終點），所用鹽酸溶液體積為V1mL，再加1~2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸溶液滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸溶液體積為V2mL。寫出產品中NaHCO3質量分數的計算式：______________用c、V1、V2、W表示）；若配制標準液鹽酸定容時俯視刻度線，則測得NaHCO3質量分數___________(填“偏大”“偏小”或“不變”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示:
          （1）由A、C點判斷，滴定HCl溶液的曲線是__(填“圖1”或“圖2”)。
          （2）a=___mL。
          （3）c(Na+)=c(CH3COO-)的點是_______。
          （4）E點對應離子濃度由大到小的順序為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于氯水的敘述不正確的是
          A. 新制氯水中只含Cl2和H2O兩種分子
          B. 新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
          C. 光照氯水有氣泡產生，該氣體是O2
          D. 氯水長時間放置后酸性增強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列有關敘述正確的是（ ）
          A. 標準狀況下，22.4LCCl4中所含C—C1鍵的數目為4NA
          B. 在含Al3+總數為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數為3NA
          C. 向密閉容器中充入1molN2O4,加熱使之充分分解，生成NO2的分子數為2NA
          D. 7.8gNa2O2中陰離子所含的電子數為1.8NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學課外小組設計了如圖所示的裝置制取乙酸乙酯（圖中夾持儀器和加熱裝置已略去）．請回答下列問題：
          (1)水從冷凝管的______（填“a”或“b”）處進入。
          (2)已知下列數據：
          乙醇
          乙酸
          乙酸乙酯
          98%濃硫酸
          熔點/℃
          ﹣117.3
          16.6
          ﹣83.6
          ﹣
          沸點/℃
          78.5
          117.9
          77.5
          338.0
          又知溫度高于140℃時發(fā)生副反應：2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O
          ①該副反應屬于__________反應（填字母）。
          a．加成 b．取代 c．酯化
          ②考慮到反應速率等多種因素，用上述裝置制備乙酸乙酯時，反應的最佳溫度范圍是______（填字母）。
          a．T＜77.5℃ b．T＞150℃ c．115℃＜T＜130℃
          (3)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：___________。
          A．中和乙酸和乙醇
          B．中和乙酸并吸收部分乙醇
          C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
          D．加速酯的生成，提高其產率
          (4)欲分離出乙酸乙酯，應使用的分離方法是__________（填操作方法名稱，下同），所用到的儀器為______ ， 進行此步操作后，所得有機層中的主要無機物雜質是水，在不允許使用干燥劑的條件下，除去水可用____________的方法。
          (5)若實驗所用乙酸質量為6.0g，乙醇質量為5.0g，得到純凈的產品質量為4.4g，則乙酸乙酯的產率是_______。
          (6)乙二酸和乙二醇也能發(fā)生酯化反應，寫出生成環(huán)酯的化學反應方程式____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過氧化鈣是一種在水產養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。
          （1）過氧化鈣制備方法很多。
          ①制備方法一：H2O2溶液與過量的Ca(OH)2懸濁液反應可制備CaO2·8H2O，其化學方程式為：____________________________________________________________。
          ②制備方法二：利用反應CaC2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4Cl，在堿性環(huán)境中制取CaO2。NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反應中所起的作用是_____________________________________________；該反應需要在冰水浴條件下完成，原因_____________________________________________。
          ③制備方法三：利用反應Ca(s)+O2  CaO2(s)，在純氧條件下制取CaO2，實驗室模擬裝置示意圖如下
          請回答下列問題
          裝置A中反應的化學方程式為______________________________；
          儀器a的名稱為_______________；裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應進行的程度；二是______________________________。
          （2）水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質量表示，單位mg·L-1。測定原理為：
          堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：2Mn2++O2+40Hˉ=2MnO(OH)2↓；
          酸性條件下，MnO(OH)2將Iˉ氧化為I2：MnO(OH)2+2Iˉ+4H+=Mn2++I2+3H2O；
          用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O32-+2Iˉ
          取加過一定量量：CaQ2·8H2O的池塘水樣100.0mL，按上述方法測定水中溶氧量，消耗0.020mol·L-1Na2S2O3標準溶液6.75mL。滴定過程中使用的指示劑是_______________；該水樣中的溶解氧量（DO)為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1 L(標準狀況下)某氣態(tài)烴，完全燃燒生成的CO2和水蒸氣在273 ℃、1.01×105 Pa下體積為y L，當冷卻至標準狀況時體積為x L。下列用x、y表示該烴的化學式正確的是
          A. CxHy－2x B. CxHy－x C. CxH2y－2x D. CxHy
          

			
          

			
          
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