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          【題目】取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下均產(chǎn)生5.6 L氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為
          A. 一定為1∶1 B. 可能為2∶3 C. 一定為3∶2 D. 可能為1∶6
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題鋁與鹽酸反應(yīng)的方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，與燒堿溶液反應(yīng)的方程式為2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑，由方程式可以看出，反應(yīng)關(guān)系式都為2Al～3H2，同溫同壓下放出相同體積的氣體，需要鋁的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量相等，故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬與其接觸的其他物質(zhì)在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)而受到損害。下列不屬于化學(xué)或電化學(xué)防腐方法的是(　　)
          A. 在金屬表面涂刷一層油漆
          B. 利用電鍍技術(shù)在金屬表面鍍上一層其他金屬
          C. 用陽(yáng)極氧化處理使鋁表面形成致密的氧化物膜
          D. 利用特殊工藝在鋼鐵表面生成一層致密的Fe3O4薄膜
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】互為同分異構(gòu)體的一組化合物是(　　)
          A. 乙烯與聚乙烯 B. 甲烷與乙烷
          C. 正丁烷與異丁烷 D. 乙醇與乙酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬(M)-空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。己知：電池的 “理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A. 采用多孔電極的目的是提髙電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面
          B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬一空氣電池，Al -空氣電池的理論比能量最高
          C. M-空氣電池放電過(guò)程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)n
          D. 在M-空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的敘述中正確的是（ ）
          A. 在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵
          B. 非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中
          C. 由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵
          D. 在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物(包括PM2.5在內(nèi))、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等�；瘜W(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用。
          （1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=196.6 kJ·mol1
          2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=113.0 kJ·mol1
          則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH=   kJ·mol1。
          一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有 。
          A．體系密度保持不變
          B．混合氣體顏色保持不變
          C．SO3和NO的體積比保持不變
          D．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2
          測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1∶5，則平衡常數(shù)K=  。
          （2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
          CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是 。
          （3）如圖是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理。
          ①該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和 (填化學(xué)式)。
          ②當(dāng)消耗1 mol NH3和0.5 mol O2時(shí)，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為   L。
          （4）NO直接催化分解(生成N2和O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示，寫出NO分解的化學(xué)方程式  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)中原子利用率高，符合“綠色化學(xué)”要求的是
          A. 乙烷與Cl2反應(yīng)制氯乙烷
          B. 乙醇和濃硫酸共熱制乙烯
          C. 乙酸和乙醇共熱酯化
          D. 乙烯在催化劑作用下直接氧化制得唯一產(chǎn)物乙醛
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，C是家庭中常用的一種調(diào)味品的主要成分，D是具有果香氣味的物質(zhì)。A、B、C、D在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）。
          （1）A中含有的官能團(tuán)的名稱是____________。D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________。
          （2）A→B的反應(yīng)類型是_____________________。 
          （3）B在Cu作催化劑的情況下可催化氧化，其方程式為_______________________。 
          （4）C與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組同學(xué)用一種鋁鐵合金為原料，模擬相關(guān)的工業(yè)生產(chǎn)，反應(yīng)過(guò)程如圖所示（部分產(chǎn)物和條件已略去），請(qǐng)回答：
          （1）鐵鋁合金是一種高電磁性能合金，下列有關(guān)推測(cè)可能正確的是_____（填序號(hào)）．
          A．鐵鋁合金可由鐵和鋁熔融混合制成
          B．鐵鋁合金的熔點(diǎn)高于鋁和鐵
          C．鐵鋁合金硬度高于純鋁
          （2）反應(yīng)①中鋁元素發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____．
          （3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____．
          （4）反應(yīng)③發(fā)生時(shí)觀察到的現(xiàn)象是_____．
          （5）反應(yīng)④中的CO2不宜換成HCl，原因是_____．
          （6）請(qǐng)分別舉出固體A和B的一種用途_____、_____．
          

			
          

			
          
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