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          在相同溫度和壓強(qiáng)下，對反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表：

          上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是(　　)
          A．乙＝�。颈郊住　　　　�B．乙＞�。炯祝颈�
          C．�。疽遥颈郊�D．�。颈疽遥炯�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          根據(jù)反應(yīng)方程式：
           CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)
          甲：  a mol   a mol   0 mol  0 mol
          乙：  2 a mol  a mol   0 mol  0 mol
          丙：  0 mol  0 mol    a mol   a mol
          �。�  a mol  0 mol   a mol   a mol
          根據(jù)極端假設(shè)的思想，將產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，發(fā)現(xiàn)甲和丙中加入的物質(zhì)的量一樣，乙和丁中加入的物質(zhì)的量一樣，因此甲和丙、乙和丁屬于等效平衡，達(dá)到平衡后CO的物質(zhì)的量：甲＝丙、乙＝丁，乙和甲相比，乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上多加了a mol CO2，增大反應(yīng)物的濃度，平衡右移，因此達(dá)到平衡后CO的物質(zhì)的量乙>甲，故n(CO)的大小順序?yàn)椋阂遥蕉?gt;丙＝甲。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng)：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq) I(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是(  )
          A．上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B．上述體系中加入苯，平衡不移動(dòng)
          C．可運(yùn)用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
          D．實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí)，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有一反應(yīng)：2A＋B2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有 a、b、c三點(diǎn)，如圖所示，則下列描述正確的是（  ）

          A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          B．b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
          C．T1溫度下若由a點(diǎn)達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法
          D．c點(diǎn)：v(正)<v(逆)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中可以證明反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
          ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI�、谝粋�(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂�、郯俜趾�w(HI)＝w(I2)　④反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)�、�c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1�、逌囟群腕w積一定時(shí)，生成物濃度不再變化　⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化�、鄺l件一定時(shí)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化�、釡囟群腕w積一定時(shí)，混合氣體顏色不再變化�、鉁囟群蛪簭�(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化
          A．①②③④B．②⑥⑨C．②⑥⑨⑩D．③⑤⑥⑦⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          環(huán)境中常見的重金屬污染物有：汞.鉛.錳.鉻.鎘。處理工業(yè)廢水中含有的和，常用的方法有兩種。
          方法1　還原沉淀法該法的工藝流程為
          。
          其中第①步存在平衡2(黃色)＋2H＋(橙色)＋H2O。
          (1)寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_________________________________。
          (2)關(guān)于第①步反應(yīng)，下列說法正確的是________。
          A．通過測定溶液的pH可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)平衡狀態(tài)
          B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
          C．強(qiáng)酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
          (3)第②步中，還原0.1 mol ，需要________mol的FeSO4·7H2O。
          (4)第③步除生成Cr(OH)3外，還可能生成的沉淀為________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)  Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，當(dāng)c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1時(shí)，認(rèn)為c(Cr3＋)已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH調(diào)至4，請通過計(jì)算說明Cr3＋是否沉淀完全(請寫出計(jì)算過程)：______________________________________________。
          方法2　電解法
          (5)實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬電解法處理含的廢水，電解時(shí)陽極反應(yīng)式為________，陰極反應(yīng)式為________，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)
          PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)                                 ①
          2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)                                    ②
          2NO2(g)N2O4(g)                                         ③
          在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率(　　)
          A．均不變
          B．均增大
          C．①增大，②不變，③減少
          D．①減少，②不變，③增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          活性炭可用于處理大氣污染物NO。在1 L密閉容器中加入NO和
          活性炭(無雜質(zhì))，生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：
          　　　　　物質(zhì)
             n/mol
          T/℃
          		活性炭
          		NO
          		E
          		F
          初始
          		2.030
          		0.100
          		0
          		0
          T1
          		2.000
          		0.040
          		0.030
          		0.030
          T2
          		2.005
          		0.050
          		0.025
          		0.025
           
          (1)請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：           。
          (2)上述反應(yīng)在T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，在T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2。
          ①計(jì)算K1＝               。
          ②根據(jù)上述信息判斷，T1和T2的關(guān)系是       (填序號)。
          a．T1＞T2      b．T1＜T2      c．無法比較
          (3)在T1℃下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施不能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是       (填序號)。
          a．增大c(NO)      b．增大壓強(qiáng)
          c．升高溫度        d．移去部分F
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表：
          物質(zhì)
          		X
          		Y
          		Z
          初始物質(zhì)的量(mol)
          		0.2
          		0.2
          		0
          平衡物質(zhì)的量(mol)
          		0.1
          		0.05
          		0.1
           
          下列說法正確的是（  ）
          A．反應(yīng)可表示為2X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為8 000
          B．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
          C．若將容器的體積壓縮至1 L，則X的體積分?jǐn)?shù)減小，濃度增大
          D．若升高溫度時(shí)，Z的濃度增大，可知溫度升高時(shí)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。合成氨工業(yè)的生產(chǎn)流程如下：

          關(guān)于合成氨工業(yè)的說法中不正確的是(　　)
          A．混合氣進(jìn)行循環(huán)利用遵循綠色化學(xué)思想
          B．合成氨反應(yīng)須在低溫下進(jìn)行
          C．對原料氣進(jìn)行壓縮是為了增大原料氣的轉(zhuǎn)化率
          D．使用催化劑可以提高反應(yīng)的速率，但是不能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案